Диссоциация комплексная

Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

Для реакций комплексообразования характерны ступенчатость и обратимость. Обратные реакции называются реакциями диссоциации комплексных соединений. На реакциях комплексообразования основаны методы объемного анализа, называемые комплексометрией. Применяются реакции, которые протекают достаточно полно слева направо. Например, реакция образования цианидного комплекса серебра [c.151]

Решение. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по уравнению [c.201]

Для создания единой и удобной нумерации констант равновесий, образующихся в процессе диссоциации комплексной частицы, принята система, в которой индекс константы соответствует числу лигандов, находящихся во внутренней сфере комплексной частицы. Таким образом, равновесие (I) характеризуется ступенчатой константой неустойчивости К . --- [c.183]

Запись данных опыта. Написать уравнення реакций образования комплексного соединения, его диссоциации и диссоциации комплексного иона. В воде илн в спирте диссоциация комплексного иона протекает полнее Чем это объясняется [c.126]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag( N)2] серебро выделяется иа катоде за счет незначительного количества ионов серебра, которое получается вследствие диссоциации комплексного аннона [c.578]

Кроме того, ионы водорода НС1, вероятно, снижают диссоциацию комплексного соединения типа [c.121]

Обычно ступенчатую /диссоциацию комплексных ионов пишут так , [c.39]

Диссоциация комплексных ионов [c.191]

K такому же типу процессов относится диссоциация комплексных соединений с ион-дипольной связью [c.114]

Диссоциация комплексных ионов по схеме [c.200]

Решение. Отсутствие в растворе указанной соли нонон Со + и свободного аммиака означает, что эти компоненты входят во внутреннюю сферу комплексного соединения. Кроме того, во внутреннюю сферу входит один хлорид-ио , не осаждаемый AgNOз. Следовательно, состав внутренней сферы соответствует формуле [ o(NHз)5 ll +. Во внешней сфере находятся два хлорид-иона, компенсирующие заряд внутренней сферы комплекса [Со(ЫНз)йСГ С12. Диссоциация комплексной соли в растворе протекает по схеме [c.197]

Диссоциация комплексных ионов. Применим закон действия масс к диссоциации комплексов. В растворе комплексные ионы всегда несколько диссоциируют, так [c.259]

Лекция 16. Общие сведения о конплексних соединениях. Комплексообразо-ватель, лиганды, координационное число. Способность лементов периодической системы к комплексообрглзовянию. Теория образования комплексных соединений. Классификация комплексов. Номенклатура. Диссоциация комплексных соединений в растворе. Применение комплексных соединение в технологических процессах. [c.180]

Относительная стабильность, или степень диссоциации комплексных соединений карбамида, при соприкосновении с водой зависит от концентрации карбамида в водной среде. Стабильность комплексов, образующихся при действии растворов карбамида, повышается с увеличением концентрации растворов. После образования комплексных соединений карбамида основа последнего должна быть разрушена, чтобы выделить вещества, заключенные в комплексе. [c.222]

Так как диссоциация комплексных цианистых анионов [c.340]

Каково соотношение между общей константой нестойкости и константами, характеризующими отдельные стадии процесса диссоциации комплексного иона - [c.91]

Вторая причина непостоянства е связана со смещением химического равновесия (например, с диссоциацией комплексного соединения), и именно потому можно использовать спектрофотометрические методы.для изучения равновесий в растворах. [c.48]

Кроме этого, электрохимическая реакция может включать предшествующую электрохимической стадии или последующую за ней стадию чисто химических превращений (без участия электронов), например стадию ступенчатой диссоциации комплексных ионов, образования сольватных комплексов, образования или раг рушения кристаллической решетки, объединения атомов газа в молекулу (рекомбинация) и др. Но эти стадии уже являются специфич-ш>1ми для конкретных процессов и для любой электрохими-ч( Ской реакции необязательны. [c.127]

Внешнесферная диссоциация комплексных солей происходит в водных растворах практически полностью, например [AgiNHa) ] l- [Ag(NH3)2] + +, -f С1 . Эта диссоциация называется первичной. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. Например, [c.200]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответ тить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения проделанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. Как влияет добавление (ЫН4)з5 на диссоциацию комплексного иона Сравнить по табл. 8 Приложения произведение растворимости соответствующих солей меди и объяснить, почему одна из них не выпадает в осадок из комплексного соединения. [c.126]

Константы диссоциации комплексных ионов [А1 (Н20)б] и [Сг (Н20)б] по типу кислот равны соответственно 1,12-10 и 1,3-10 . Что можно сказать об устойчивости солей А1 + и Сг + к гидролизу 93 [c.93]

Во внешнюю или внутреннюю координационную сферу комплексного соединения входит ион медн Объяснить действие на комплексное соединение оксалата аммония и сульфида аммоиия для этого написать уравнение диссоциации комплексного иона, найти в табл. 12 Приложения значение его константы нестойкости и в табл. 8 значения произведения растворимости соответствующих солей меди. [c.130]

Может ли протекать самопроизвольно процесс диссоциации комплексного иона [Со (NHз)6] по первой ступени в стандартных условиях [Со (ЫНз)б] 5= [СО (ЫНз)5] -NHз, если константа нестойкости [Со (NHз)6] по первой ступени равна 4-10- [c.94]

Общее уравнение диссоциации комплексного нона ( нест. / С [c.176]

При прибавлении к раствору сульфата меди цианида калия образуется комплексный анион Си(СЫ)4 , который настолько мало диссоциирует с образованием ионов меди (П), что их трудно обнаружить, если даже пропускать через раствор газообразный сероводород. Выражение lg а си + вследствие очень малой диссоциации комплексного аниона Си(СЫ)4 становится настолько малым в уравнении э. д. с. элемента, что вся правая часть уравнения принимает отрицательное значение. В данном случае процесс, на котором основана работа элемента Даниэля, принимает обратный характер, т. е. ионы меди переходят в раствор, а ионы цинка, наоборот, восстанавливаются до атома цинка и выделяются на цинковом электроде [c.127]

Процесс образования и диссоциации комплексного соединения в действительности протекает ступенчато [c.70]

Диссоциация комплексного иона 2п(ЫНз)4 происходит ступенчато. [c.79]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые процессы. Написать уравнения реакций образования иодида серебра, его перехода в комплексное соединение, диссоциации комплексного иона, выражение константы нестойкости. Какое влияние оказывает разбавление раствора на диссоциацию комплексного иона [c.125]

Пути и и П1 включают в себя частичную или полную диссоциацию комплексного иоиа, т. е. чисто химическую стадию, протекающую в объеме электролита эта стадия не зависит от свойств электрода. В результате гомогенной химической реакции образуются частицы, которые подвергаются разряду на электроде, т. е. эта реакция предшествует акту разряда. Для пути И специфическим является разряд нейтральных частиц, для пути П1—появление двух чисто химических стадий завершающая стадия (б) цути П1 должна протекать здесь по схеме, приведенной -на рис. 14.5. Для этих двух путей также. появляется необходимость отвода избыточных ионов СЫ от поверхности электрода. [c.295]

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1 и осадком Ag l. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные иопы [Ag(NH3)2]+ и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное, количество иоиов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравпепию [c.578]

Устойчивые комплексные ионы значительно различаются по своей относительной способности к диссоциации. В этом отношении можно провести аналогию между комплексными ионами и слабыми электролитами. Подобно тому как к группе слабых электролитов относятся электролиты различной силы, отличающиеся друг от друга значениями констант диссоциации, ступенчатая диссоциация устойчивых комплексных ионов также может быть количественно охарактеризована соответствующими константами диссоциации. Последние применительно к диссоциации комплексных ионов называются их ступенчатыми константами нецстойчивости. [c.183]

К диссоциации комплексного иона применимо правило сдвига равновесия с изменением концентрации одноименного иона. Так, для диссоциации иона [А (520з)2] [c.259]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если и результате этого образуются малорастворимые соединения или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2]- сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Здесь ионы серебра более толно удаляются из раствора, чем при связывании их в комплексный ион. [c.264]

Константа диссоциации комплексного катиона выражается для данного случая уравнешгсм [c.135]

Эксперимент состоял в онределении равно-вссиого давления диссоциации комплексного соединения нолухлористая медь — этплен, а также равновесного состава пара над комплексом в присутствии инертного газа. [c.70]

Добавление иодида калия к раствору Кг [Hgl4] значительно понизит диссоциацию комплексных ионов. Поэтому можно считать источником ионов в растворе только К1, [c.91]

Определите АОгэв диссоциации комплексного иона [Сс114] - са ++41-по известной величине константы нестойкости (7,94-10 ). Как будет влиять повыщение температуры на направление данного ггроцесса [c.94]

Какова роль воды и спирта в смещенин равновесия диссоциации комплексного иона [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология