Ртуть двухвалентная, сть солей

Следовательно, с электрохимической точки зрения ртуть одновалентна. По структуре, однако, во всех своих соединениях ртуть двухвалентна. Растворы соединений одновалентной ртути можно получить обработкой растворов соединений двухвалентной ртути восстановителями, такими, как двуокись серы, фосфористая кислота и хлорид олова(П). Эти реакции восстановления легко идут до металлической ртути. Выше было показано, что соединения одновалентной ртути образуются обратимыми реакциями между солями двухвалентной ртути и металлической ртутью [c.702]

Ацетальдегид на указанном производстве получался по реакции Кучерова — гидратацией ацетилена в сернокислой среде в присутствии солей двухвалентной ртути. Процесс осуществлялся по следующей схеме в гидрата-тор загружалась кислота и ртуть система продувалась азотом до содержания кислорода в отходящем азоте менее 1 % включался водокольцевой насос, и ацетилен, барботируя через слой контактной кислоты, реагировал с водой с образованием ацетальдегида. [c.224]

Названия меркурометрия и меркуриметрия происходят от названия меркуро-соли и меркури-соли , что значит соответственно соли одно- и двухвалентной ртути. [c.335]

Соединения ртути [Hgj] с кислородом. В природе соединения комплексного иона ртути [Hg2]2+ не встречаются. При искусственном получении их исход55Т из соединений двухвалентной положительной ртути. Растворимость солей ртути комплексного иона [Hg + Hg ] меньше, чем соответствуют,их солей ртути (II). Почти все соли [HgaP окрашены, обладают меньшей склонностью образовывать комплексы, чем соответствующие соли и являются лучшими восстановителями, чем окислителями. [c.429]

При электролизе с ртутным катодом в циркулирующем рассоле может содержаться до 10 мг л и более ртути в виде двухвалентной соли. Для определения ртути в таком рассоле чаще всего используют один из описываемых ниже методов. [c.212]

Меркаптаны и тиофенолы легко опознать даже в очень малых концентрациях по их чрезвычайно неприятному запаху. С солями тяжелых металлов (например, с солями двухвалентной ртути, двухвалентного свинца) [c.580]

Кинетика автоокисления иода в растворах двухвалентных солей ртути. Потенциометрическое титрование мышьяка и сурьмы растворами иодата. [c.170]

Низшими окислами и солями некоторых металлов (двухвалентного железа, одновалентных меди и ртути, двухвалентного олова, двух- и трехвалентного титана и др.) двуокись серы восстанавливается до элементарной серы. [c.28]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +/Sn равен 0,15 в поэтому ион Sn + восстанавливает окислители с большим окислительно-восстановительным потенциалом. Так, хлорид олова (II) восстанавливает ионы Fe до Fe2+, арсенаты до арсенитов, хроматы до солей трехвалентного хрома, соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, а последние—до металла. Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы Bi3+ до металла. [c.509]

Соединения двухвалентного олова — сильные восстановители. Так, хлорид двухвалентного олова восстанавливает соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, а последние—до металлической ртути.. Ионы Ре " восстанавливаются солями двухвалентного олова до ионов Ре " . Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы В " до металла. Хлорид двухвалентного олова окисляется даже кислородом воздуха. Присутствие металлического олова в солянокислом растворе двухвалентного олова препятствует его окислению. [c.163]

Катализатор может дезактивироваться вследствие того, что образующийся ацетальдегид восстанавливает двухвалентную ртуть до одновалентной, а затем и до металлической, окисляясь до уксусной кислоты. Дезактивацию катализатора ускоряют также примеси, содержащиеся в ацетилене, полученном карбидным методом (НаЗ, РН3, АзИд, N1-13 и т. д.). Для предотвращения этого явления (и снижения выхода побочных продуктов) образующийся ацетальдегид отдувают из реакционного объема ацетиленом, подаваемым в некотором избытке. Кроме того, ацетилен тщательно очищают от примесей и в реакционную массу вводят окислители (соли трехвалентного железа, марганца и т. д.), регенерирующие активную форму катализатора [c.234]

Содержание ионов хлора в объемном анализе определяют также, используя реакцию комплексообразования. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислой ртути (П) Hg (N03)2. Эта соль, в отличие от большинства солей двухвалентной ртути, хорошо диссоциирует. Ионы связываются с ионами хлора, [c.266]

Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути (I), которые содержат ионы ртути. Таким образом, состав солей ртути (I), содержащих одновалентный кислотный остаток R, следует изображать не эмпирической формулой HgR, а формулой Hg2R2 (например, Hg2 l2). [c.547]

Алюминий в жидком аммиаке также дает волну, поддающуюся измерению. Ионы ртути Hg2+ в жидком аммиаке неустойчивы. Ионы ртути Hg + обратимо восстанавливаются до металлической ртути, поэтому электрод Hg/Hg обратим. Потенциал донной ртути, служащей анодом, не зависит от концентрации ионов нитрата, хлорида, иодида или аммония, а зависит только от концентрации ионов двухвалентной ртути. Для сравнения величин потенциалов полуволн может служить потенциал полуволны ионов таллия, взятый в качестве стандарта. В практической работе нет необходимости помещать на поверхность донной ртути избыток соли двухвалентной ртути, вполне достаточно два-три раза анодно поляризовать ртуть, чтобы в раствор перешло некоторое количество ионов Hg +, которые определят потенциал анода. Исследования Крауза (1913 г.) показали, что в жидком аммиаке могут находиться свободные электроны. В соответствии с этим Лайтинен и Нюман [28, 29] считают, что если катион индифферентного электролита не восстанавливается, то ртутный капельный электрод может отдавать электроны в жидкий аммиак, т. е. работать как электронный электрод . [c.441]

Восстановление нитратов до нитритов хлоратов до хлоридов солей трехвалентного железа в соли двухвалентного железа солей двухвалентной ртути в соли одновалентной ртути синего индиго в бесцветное двуокиси серы в сероводород трехокиси мышьяка до мышьяка бензоилхлорида до бензальдегида ни-тробейзола в анилин [c.38]

Дихлорид олова — силъныи восстановитель. Он осаждает золото и серебро из растворов их солей в виде металлов. Sn lg может также выделять в виде металла ртуть или, если его количество недостаточно для этого, восстанавливать соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути. Далее, он восстанавливает соли железа(Ш) до солей железа(П), арсенаты — до арсенитов, хроматы — до солей хрома(П1), перманганаты — до солей марганца(П), нитросоединения — до аминов, соли диа-зония — до солей гидразина. В водном растворе он медленно окисляется кислородом воздуха [c.581]

Для химии сульфидов нефти особое значение имели комплексы сульфидов с солями ртути, а именно, с сулемой и с ацетатом двухвалентной ртути. Эти соли широко применяются для выделения сульфидов из нефтяных дистиллатов (или концентратов), главным образом из бензиновых фракций, в виде комплексных соединений. Для идентификации сульфидов комплексы с сулемой могут иметь лишь ограниченное применение, так как состав их связан с условиями образования и очистки. Так, например, состав и температура плавления таких комплексов а-замещенных тиофанов изменяется в зависимости от растворителя, употребляемого для их перекристаллизации [107]. Кроме того, в случаях ослабленной С — S-связи, действие сулемы может вызвать разрыв связи, например, у трифенил-метиларилсульфидов [108]. [c.115]

Если, однако, учесть, что при образовании солей закиси ртути атомы ее могут соединяться не только с соответствующими кислотными остатками, но и между собой, придем к выводу, что в действительности ртуть двухвалентна и здесь. Это видно, напрнмер, из следующих структурных формул [c.257]

Р. Ш. Нигметова и М. Т. Козловский получали амальгаму германия в приборе, изображенном на рис. 4.25. В цементационную ячейку 2 наливают 50 мл водного раствора четырех или двухвалентной соли германия и в течение 15 через ячейку пропускают ток двуокиси углерода. Затем в течение 5 мик через воронку 1 к раствору добавляют 5 мл насыщенной амальгамы цинка, которую готовят заранее путем прямого растворения цинка в чистой ртути, используя в качестве электролита раствор соляной кислоты, и включают мешалку 5. Спустя некоторое время, мешалку выключают, и через раствор в течение 5 мин пропускают двуокись углерода для удаления гидрида германия, который в зависимости от условий опыта может выделяться при цементации раствора, а продукты цементации сливают, пользуясь краном 4. [c.134]

В1ИДУ крайней нежелательности восстановления ртутных солей и их быстрого дезактивирования на практике применяют еще один способ увеличения срока службы катализатора. В реакционный эаствор добавляют соль трехвалентного железа, которая способна окислять восстановленную форму ртути снова в двухвалентное состояние [c.195]

Во всех соединениях ртути(I), атомы ртути связаны между собой, образуя двухвалентные группы —Нд2— или —Нд—Hg— Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути (I), которые содержат ионы Н . Таким образом,, состав солей ртути(I), содержащих одновалентный кислотный остаток К, следует изображать не эмпирической формулой НдК, а формулой НдгК2 (например, НдгСЬ). [c.618]

Скорость абсорбции увеличивается в присутствии различных солей, причем наиболее эффективными катализаторами являются сернокислая и хлористая соли закиси меди. В опытах при низких температурах катализаторы брались в количестве 1—5%. В присутствии 5% закиси меди этилен быстро абсорбируется 95%-ной серной кислотой при температуре 40°, образуя этилсерную кислоту с выходом 94%. В случае применения ртутного катализатора и соли закиси меди абсорбция происходит даже при более низких температурах. Эффективным катализатором является также сернокислая соль двухвалентной меди [180а]. В общей схеме [1806] удаления этилена из светильного газа путем абсорбции этилена кислотой крепостью 66° Вё в качестве катализатора предложено употреблять смесь 1% ртути с ванадиевой, урановой или молибденовой кислотами. В присутствии пенообразующего вещества каталитическое действие оказывают также коллоидное серебро и серебряные соединения [181]. Применяя катализаторы, можно вести абсорбцию при температуре реакционной смеси не выше 35° и таким образом избежать образования изэтионовой кислоты. Описана полупроизводственная абсорбционная установка [182], работающая с применением медного катализатора. Позднее [183] предложены некоторые другие соединения, ускоряющие процесс абсорбции. Катализаторы увеличивают только скорость абсорбции, но не влияют на ее полноту [184]. [c.35]

Ртуть. Двухвалентная ртуть достаточно быстро и количественно восстанавливается до элементарного состояния раствором СгСЬ в горячем уксуснокислом хлоридсодержащем или сильносолянокислом растворе [98]. К титруемому раствору прибавляют большие количества хлоридов для того, чтобы не выделялась каломель (пос,дедняя восстанавливается раствором двухвалентного хрома медленно). По окончании выделения металлической ртути наблюдается скачок потенциала. При концентрации соляной кислоты не более 5% (без добавления хлорида) для ртути получаются правильные результаты. При более высокой концентрации хлоридов наблюдается увеличение расхода раствора СгСЬ по сравнению с ожидаемым, однако это не имеет места при добавлении соли висмута, железа или меди (висмут восстанавливается до металла по окончании выделения ртути). [c.40]

В поисках методов синтеза фуранидона-З мы установили, что гидратация бутин-2-диола-1,4 в спиртах (метиловый, этиловый) в пр исутст-В1ЙИ солей двухвалентной ртути (сернокислая ртуть, ртутная соль а ми- [c.250]

В водных растворах пятикарбонил железа не дает соединений с азотнокислой ртутью. Из соли одновалентной ртути осаждается металлическая ртуть в растворе двухвалентной ртути происходит окисление карбонила. И в воде, и в ацетоне пятикарбонил железа реагирует с уксуснокислой ртутью. Вначале осаждается [c.100]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Наиболее распространенный тип металлсодержащих соединений нефти относится к полилигандным комплексам, где в качестве лиганда могут быть любые молекулы из широкой гаммы гетероорганических соединений. Такие комплексы образуются при координащ1и атома металлов Ре, Со, V, К1,Сг, 2п и др. с атомами К, 8, О гетерогенных соединений. Прочность комплексов определяется природой гетероатома и металла. В связи со специфичностью донорно-акцепторных взаимодействий соли двухвалентной ртути предпочтительнее образуют комплекс с насыщенными сульфидами, а одновалентной - с арилсуль-фидами титан селективно взаимодействует с основными азотистыми соединениями и гораздо слабее - со многими другими гетеросоедине-ниями. [c.29]

Эти вещества оказываются очень вредными при химической переработке ацетилена, так как они способны дезактивировать или (этравлять катализаторы (например, восстанавливают соли двухвалентной ртути), и очистка является обязательным этапом в производстве карбидного ацетилена. Чаще всего для этого используют водные растворы гипохлорита натрия, окисляющие примеси в соответствующие кислоты, например [c.79]

Поэтому гидрохлорирование ацетилена и его гомологов проводят в присутствии селективных катализаторов, ускоряющих только первую стадию присоединения. Для этой цели оказались эффективными солн двухвалентной ртути и одновалергтной меди. Из солей двухвалентной ртути применяется сулема Hg b. Она сильно ускоряет кроме основной реакции также гидратацию ацетилена с образованием ацетальдегида. По этой причине, а также из-за дезактивирования сулемы в солянокислых растворах ее используют в газофазном процессе при 150—200°С, применяя возможно более сухие реагенты. При этом побочно образуются ацетальдегид (за с чет небольшой примеси влаги) и этилиденхлорид, но выход последнего не превышает 1.%. [c.132]

Шпенглер с сотрудниками 1251 псдавпо опубликовал интересные подробные исследования о выделении олефинов (в том числе высокомолекулярных) из смесей их с парафинами в виде продуктов присоединения к солям ртути. Они разработали ненрерыпный метод разделения пронан-пропиле-новой фракции при помощи растворов солен двухвалентной ртути, а также смогли выделить чистый тридецеп из его см( сей с тридеканом. Этот метод можно использовать и для разделения изомерных олефииов, отличающихся различным положением двойной связи, поскольку 1-олефины быстрее обра- [c.177]

В этой реакции вода угисоедаяяется к алкинам в присутствии раствора солей двухвалентной рту ти (обычно сульфат ртути) в серной кислоте при температуре 80... 100 "С [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология