Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов

Реакция с хлоридом железа(1И) (фармакопейная). Салицилат ион в нейтральных водных и спиртовых растворах реагирует с хлоридом желе-за(Ш) с образованием комплексного соединения сине-фиолетовою или красно-фиолетового цвета. При добавлении небольших количеств разбавленного раствора уксусной кислоты окраска сохраняется, но при подкислении минеральными кис ютами раствор обесцвечивается — комплекс разрушается с выделением белого кристаллического осадка свободной салициловой кислоты. Реакция, по-видимому, протекает по схеме [c.478]

Одним из примечательных свойств окислительно-восстановительных реакций, отличающих их от большинства других химических реакций, является присущий им широкий диапазон значений констант равновесий. Для двухэлектронной реакции напряжению элемента в 6 В соответствует константа равновесия = 10 ° Это означает, что вероятность достаточно близкого совпадения восстановительных потенциалов двух полуреакций, при котором константа равновесия полной реакции принимала бы не слишком большое значение, крайне низка. Большинство окислительно-восстановительных реакций протекают практически до полного завершения либо вообще не осуществляются. Однако электрохимические методы можно использовать для изучения равновесий, произведений растворимости и образования комплексных ионов даже в таких случаях, когда один или другой компонент равновесной системы присутствует в количествах, слишком малых для обнаружения обычными аналитическими методами. [c.194]

Запись данных опыта. Написать уравнення реакций образования комплексного соединения, его диссоциации и диссоциации комплексного иона. В воде илн в спирте диссоциация комплексного иона протекает полнее Чем это объясняется [c.126]

Реакции с участием комплексных ионов протекают в направлении образования более прочного комплексного иона. Так, при смешивании растворов, содержащих ионы [Zn( N)4] " и [Си (ЫНз)4] происходит обмен лигандами между комплексо-образователями [c.341]

С образованием комплексных ионов протекают многие реакции, например [c.62]

Реакции в растворах электролитов. В растворах электролитов реакции протекают между ионами различных веществ и практически идут до конца только в случае образования труднорастворимых веществ, выпадающих в осадок легкорастворимых, но слабо диссоциирующих соединений (вода) газообразных веществ, легко выделяющихся из раствора (СО2, ЫНз) при окислении и восстановлении ионов и образовании комплексных ионов. [c.15]

При проведении качественных реакций всегда нужно учитывать, что прибавление большого избытка реактива часто ведет к вторичной реакции, к образованию комплексного соединения и вызывает растворение образовавшегося осадка. Так, при действии цианида калия на раствор, содержащий ион Со , выпадает розовый осадок o( N)2, который растворяется в избытке реактива. Реакция протекает по уравнению [c.259]

Из уравнения (а) видно, что полнота образования комплексного соединения зависит от концентрации ионов водорода. Оптимальная концентрация ионов водорода будет определяться как свойствами катиона, так и кислотно-основными свойствами реагента. Если реагент является достаточно сильной кислотой, то реакция (а) протекает полностью уже в кислой среде. Однако большинство органических реагентов обладает слабо выраженными кислотными свойствами. По- [c.36]

Сущность катализа основаниями и протонными кислотами заключается в процессах присоединения и отнятия протона, причем эти процессы осуществляются в различных точках молекулы. Наглядно это можно показать на енолизации кетонов. Суммарно реакция протекает по схеме, приведенной в начале параграфа. Она катализируется как кислотами, так и основаниями. В случае кислотного катализа первой ступенью будет присоединение протона к неподеленной паре электронов у атома кислорода и образование комплексного иона [c.68]

Рассмотрим этапы исследования фотометрических реакций с органическими реагентами, в результате которых образуются комплексные соединения. Оптимальные условия проведения реакции требуют возможно более полного связывания определяемого элемента в комплекс. Большинство органических реагентов обладает кислотно-основными свойствами. Если предполагается, что ион элемента вступает в реакцию с органическим реагентом, являющимся одно-, двух- или многоосновной кислотой (т. е. реакция протекает по типу замещения протона кислоты ионом металла), то в общем виде реакцию образования комплексного соединения можно представить уравнением (а) (см. стр. 36). Следовательно, условия образования комплексного соединения будут зависеть не только от избытка реагента, но также от pH раствора. Особое значение указанные факторы приобретают, [c.40]

При добавлении меди раствору хлорида меди(II) в концентрированной соляной кислоте протекает реакция, приводящая к образованию бесцветного раствора, содержащего комплексный ион меди(1) СиСЬ [c.560]

Комплексные ионы обычно слабо диссоциируют, и поэтому реакция протекает практически необратимо в сторону их образования. [c.262]

Уравнения ионных реакций. В растворах электролитов направление реакций определяется следующим правилом ионные реакции протекают в сторону образования труднорастворимых веществ (осадков), легколетучих веществ (газов), слабых электролитов и комплексных ионов. Уравнения реакций в таких случаях рекомендуется записывать в молекулярно-ионной форме, которая позволяет лучше понять сущность протекающих процессов. В молекулярно-ионных уравнениях растворимые сильные электролиты пишутся в виде ионов, а слабые электролиты и труднорастворимые вещества — в виде молекул. [c.123]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. Такое положение возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия [41]. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиС1з (здесь медь одновалентна). Наличие комплексного иона сильно снижает активность Си+ и равновесная реакция 2Си+ Си -f- u + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди, электрохимический эквивалент которых [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, поэтому количество электроэнергии значительно снижается, [c.307]

Таким образом, реакции обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают в сторону образования осадков (малорастворимых веществ), газов (легколетучих веществ), слабых электролитов (малодиссоциирующих соединений) и комплексных ионов (веществ). [c.161]

Аммиачный комплекс менее прочен, чем цианистый, и константа нестойкости иона [Си(СМ)4]-- во много раз меньше таковой у иона [Си(МНз)4]++ (см. приложение И). Реакция будет протекать в сторону образования более прочного комплексного иона. Молекулярное уравнение будет иметь вид [c.352]

В растворе со свободными ионами металла М и лигандами Н могут протекать различные побочные реакции. Так, ионы металла могут подвергаться гидролизу или связываться в комплексные ионы находящимися в растворе посторонними лигандами У. Лиганд как анион слабой кислоты, склонен к протонизации с образованием протонированных частиц КН, ННг и т. д. Вследствие этих процессов концентрация свободных частиц М и К становится не равной общей концентрации этих частиц, не связанных в комплекс МЯп. [c.49]

Плотность заряда [Си(МНз)4Р+ по сравнению с Си + уменьшается, связь с ионами 0Н ослабляется и [Си(ЫНз)4](ОН)2 ведет себя как сильное основание. Образование комплексных ионов сказывается не только на силе кислот и оснований, но и на каталитической активности ионов-комплексообразователей. В ряде случаев активность увеличивается. По-видимому, это связано с возникновением в растворе крупных структурных образований, способных участвовать в создании промежуточных продуктов и снижать энергию активации реакции. В качестве примера такого рода активирования реакции при комплексообразовании можно привести разложение пероксидов водорода. Если к Н2О2 прибавить Си + или МНз, процесс ее разложения существенно не ускоряется. В присутствии же иона [Си(ЫНз)4Р+ разложение Н2О2 протекает с большей скоростью (ускорение равно 40 000 000 раз). [c.104]

Введенное понятие степени окисления позволяет все химические реакции разделить на два класса идущие с изменением и без изменения ее. Кислотно-основные реакции и реакции образования комплексных -ионов не приводят к изменению степени окисления, хотя электронная плотность на различных атомах в процессе реакции, естественно, изменяется. Указанные реакции протекают в растворе обычно очень быстро и за редким исключением (например, 0(браз0вание многоядерных соединений) равновесия достигаются за время, необходимое для смешения растворов. [c.335]

Склонность ионов ртути (П) к образованию растворимого в воде недиссоциированного цианида ртути так велика, что они способны выделять ионы железа (П) из ионов ферроцианида. Если это демаскирование протекает в присутствии а,а -дипири-дила, то появляется красное окрашивание вследствие образования комплексных ионов [Ре(а,а -В1р)зР . В основе этого метода лежат следующие реакции [c.140]

Взаимодействие гидрида лития с хлоридом бора. Взаимодействие протекает без осложнений, имеющих место при реакции с фторидом бора, так как образования комплексного иона не происходит [136]. Можно пропускать газообразный хлорид бора в суспензию гидрида лития в этиловом эфире или же добавлять к ней эфирный раствор ВС1з (С2Нб)20. Реакция начинается сразу, и применение промотора не улучшает выхода, который несколько ниже, чем при работе с фторидом бора. Снижение выхода может быть объяснено тем, что хлорид бора вызывает в некоторой степени расщепление эфира. В тетрагидрофуране выход также ниже, чем с фторидом бора. [c.163]

При быстром прибавлении NH4OH осадок может не выпасть, так как реакция образования комплексного иона при избытке аммиака протекает очень быстро. Осадок не выделяется из раствора также и в том случае, если в растворе присутствует аммонийная соль. Очевидно, из кислых растворов осадок также не будет выделяться, так как при добавлении аммиака происходит нейтрализация и образуется аммонийная соль, в присутствии которой получается комплексная аммиачная соль цинка [c.71]

Отделение Сс от Сииспользуя способность этих катионов к комплексообразованию, можно провести и другим путем. Если к раствору, содержащему катионы Сс " и Си" , добавить до насыщения хлористый натрий или калий, то ион кадмия образует устойчивую растворимую комплексную соль Ыа [Сс1С1 или К, [С(1С1 Реакция образования комплексного иона [Сс1С1/]-- протекает по уравнению [c.293]

Хотя содержание углерода в стали не влияет на скорость коррозии в пресной воде, в морской воде небольшое повышение скорости (максимум на 20%) наблюдается при увеличении содержания от 0,1 до 0,8% С [30]. Это повышение объясняется, по-видимо-му, возрастанием роли реакции выделения водорода в таких растворах (с образованием комплексных ионов Fe с ионами СГ), которая протекает наряду с кислородной деполяризацией и возрастает по мере увеличения катодной поверхности цементита РезС. [c.101]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Потенциал железа в растворах с pH < 10 лежит в активной области (от —0,4 до —0,5 В), в 1 н. МаОН он достигает 0,1 В, металл пассивируется, что соответствует определению 1 в гл. 5. При заметном повышении щелочности, например в 16 н. ЫаОН (43 %), пассивность нарушается и потенциал резко сдвигается в активную область (—0,9 В). Скорость коррозии повышается до 0,003—0,1 мм/год, т. е. 0,05—2,0 г/(м -сут), но это еще относительно низкая скорость. При таких pH железо корродирует с образованием растворимого феррита натрия NaFe02. В отсутствие растворенного кислорода реакция протекает с выделением водорода и образованием гипоферрита натрия Na2Fe02 [9]. Резкое снижение потенциала железа в крепких щелочах объясняется уменьшением активности ионов Ре , образующих комплексный анион Ре02- [c.106]

Эта реакция а действительности протекает с образованием ряда комплексных ионов, начиная от [Ре(ЗС1М)2]-" и до [Fe(S N)вP. [c.209]

Большинство элементов (почти 90%) при обычных температурах твердые это справедливо также и для большинства неорганических соединений. Известно, правда, что значительная часть важных реагентов — это жидкости, газы или растворы, но в целом они составляют малую долю неорганических соединений. Кроме того, хотя обычно химические реакции протекают в растворе или в газообразном состоянии, в большинстве случаев либо исходные реагирующие вещества, либо продукты, либо и те и другие являются твердыми телами. Химические реакции охватывают широкий круг взаимодействий от реакций между изолированными атомами или отдельными группами атомов (молекулами или комплексными ионами) и реакций, в которых твердое тело разрушается или возникает, до таких процессов, как коррозия металлов, когда твердый продукт образуется прямо на поверхности твердого реагента. Во всех случаях, когда кристаллическое вещество образуется или разрушается, энергетический баланс реакции включает энергию решетки кристалла. Обычный цикл Борна — Габера для реакции между твердым натрием и газообразным хлором с образованием твердого Na l дает простой пример взаимосвязи между теплотой диссоциации, энергией ионизации и сродством к электрону, энергией решетки и теплотой реакции. [c.12]

Среди других типов каталитических реакций следует указать на гомогенно-каталитическое действие ионов серебра в реакциях замещения лигандов во внутренней сфере комплексных соединений. Серебро катализирует [1087] реакцию замещения цианид-ионов в гексациапоферроате молекулами 2,2"-дипиридила вследствие образования ионами серебра прочных комплексов с цианид-ионами. Реакция протекает по уравнению [c.118]

S.34. В системе а) протекает ионная реакция обмена между солью (NH ) A1(S0 )2 и основанием Ba(0H>2 с образованием мало-растворимых веществ BaSO и А1(ОН)з амфотерный гидроксид алюминия реагирует с избытком основания с образованием комплексного соединения [c.278]

После растворения пробы в раствор добавляют борную кислоту для связывания фторид-ионов, а титан окисляют перманганатом. Для образования кремнемолибдата вводят молибдат аммония. При этом выпадает белый осадок молибдата титана. Кремнемолибдат образуется в растворе, 0,05 н. по серной кислоте. При такой кислотности реакция заканчивается через 5 мин. При более высокой концентрации кислоты реакция протекает медленнее. Например, если нормальность раствора по кислоте больше 1, то для завершения реакции требуется 1 ч. Но если комплекс образовался, то повышение кислотности раствора не влияет на его устойчивость. Поэтому перед восстановлением кремнемолибдата в раствор добавляют серную кислоту, чтобы повысить кислотность до 2,5 н. При такой высокой кислотности осадок молибдата титана растворяется и предотвращается восстановление молибдата до темно-синего комплексного соединения. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология