Ртуть иодид

Обнаружение карбофоса. В хлороформном растворе карбофос определяют с помощью цветной реакции с диазотированной сульфаниловой кислотой, сульфатом меди и реактивом Марки. Для обнаружения карбофоса в спиртовом растворе используют микрокристаллоскопические реакции с хлоридом ртути, иодидом висмута и хлористым иодом. Выполнение этих реакций описано в разд. 4.4.1.1. [c.127]

Бабич С. О комплексных соединениях алкалоидов с калий-ртуть-иодидом. [Сообщ.] [c.255]

Определение в виде сульфида, а также по нерастворимому коричневому соединению, получаемому при действии на ртуть иодида калия и аммиака в щелочном растворе. В настоящее время эта методы потеряли свое значение, [c.330]

Жидкость, оставшуюся после хроматографического определения фталофоса, используют для обнаружения этого препарата с помош,ью микрокристаллоскопических реакций с нитратом серебра, бромидом ртути, иодидом ртути и раствором хлористого иода (см. в разд. 4.12.1.1). [c.174]

Майерса (с ртуть-иодидом калия) [c.67]

Вода — хлорная кислота — зо-амиловый спирт вода — хлористый водород — бензиловый спирт вода — пиридин — ртуть — иодид натрия. Высаливание. [c.225]

В неорганической химии вопрос обстоит значительно сложнее, так как здесь, по-видимому, имеются разные типы процессов поглощения света. Так, несомненно, характер связи состава вещества с поглощением им света различен для таких разных веществ, как сульфид ртути, иодид ртути, дитизонат ртути, берлинская лазурь, роданид железа, салицилат железа и т. д. [c.65]

Таллий можно отделить от кадмия, железа, алюминия, хрома, кобальта, никеля, цинка, марганца, щелочноземельных металлов, магния и щелочных металлов в виде иодида таллия (I) обработкой холодного. слабокислого раствора сульфатов этих элементов сернистым ангидридом и иодидом калия, прибавленным в небольшом избытке. В этих условиях осаждаются также медь и серебро. Медь можно перевести в раствор обработкой осадка разбавленным аммиаком. Ртуть вначале образует нерастворимый красный иодид ртути (II), который при дальнейшем добавлении иодида калия вновь переходит в раствор. В присутствии ртути иодид калия следует добавлять до тех пор, пока осадок иодида таллия не приобретет чисто желтый цвет. [c.538]

О зависимости хода кривых амперометрического титрования ртути иодидом калия от Потенциала индикаторного электрода.— Завод, лабор., 1962, 28, № 8, 908-910. Библиогр, 8 назв. [c.49]

Бария-ртути иодид [c.30]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром.— Пробирка тугоплавкая.—Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные,—Поднос или кюветы.—Тигель фарфоровый с крышкой.—Треугольник фарфоровый.—Стаканы емк. 200 мл и 1 л.—Конус асбестовый,—Мешалка стеклянная.—Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма.—Лучины.— Бумага фильтровальная.—Проволока платиновая.—Ртуть (в специальной капельнице).—Цинк.—Амальгама натрия.—Окись цинка.—Окись кадмия.— Окись ртути.—Иодид ртути (И).—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота концентрированная и 2 я. раствор.—Перманганат калия, [c.200]

Работа с открытой ртутью требует особой тщательности из-за опасности хронического отравления парами ртути. Во избежание растекания ртути приборы ставят в плоские поддоны (фотографические кюветы). Ртуть, попавщую на пол, необходимо собрать или, если это невозможно, обезвредить, превратив ее в амальгаму действием циика или олова можно посыпать ртуть иодидом углерода. Пыль и пары большинства других металлов (например, РЬ, Сс1, 2п, Ве), а также летуч1ие соединения тяжелых металлов (оксиды, карбонилы, мегаллоорганические соединения) также ядовиты. [c.511]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром. — Пробирка тугоплавкая. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные.— Поднос или кюветы. — Тигель фарфоровый с крышкой. — 7 реугсмьник фарфоровый. — Стаканы емк. 200 мл и л. — Конус асбестовый. — Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма. — Лучины. — Бумага фильтровальная. — Проволока платиновая. — Ртуть (в специальной капельнице). — Цинк. — Амальгама натрия. — Окись цинка. — Окись кадмия. — Окись ртути. — Иодид ртути (П). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкое кали, 20%-иый раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Карбонат натрия, 2 и. раствор. — [c.215]

Прибавьте избыток раствора иодида калия до изменения цвета полученного осадка вследствие разложения субиодида ртути на иодид ртути и металлическую ртуть. Иодид ртути переходит при этом в растворимый комплексный тетраиодогидраргират калия образование прочного комплексного иона ртути сдвигает вправо равновесие Hg5 Hg + Hg. [c.181]

Наиболее простым, легкодоступным и удобным реактивом является иодид калия, образующий с Hg(II) очень малорастворимый осадок HgJj. Условия амперометрического титровайия ртути иодидом детально изучены в работах [107, 108, 305, 308, 309, 436, 969). Иодидный метод опреде.пения Hg(II) имеет то преимущество, что при указанном потенциале индикаторного электрода (+0,86 в) [c.100]

В работах [l, 2131 применили иодидный метод амперометрического титрования для определения ртути в фармацевтических препаратах. Описано амперометрическое титрование ртути иодидом, цианидом, бромидом с двумя индикаторными электродами [8641. Предложено проводить амперометрическое титрование ртути K3lFe( N)el [8401 и иодатом [693] и косвенное определение ртути оттитровыванием избытка селенистой кислоты гипобромитом [4361. Показана возможность амперометрического титрования ртути электрогенерированным (по реакции S N 2е —> [c.101]

Окрашенными соединениями являются все соли, образованные кислотами с окрашенными анионами—хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Соли дв х-валентной меди окрашены в зеленый или синий цвет цвета гидроокисей приведены при описании гидроокисей (см. ниже), цвета сульфидов—при описании сульфидов (см. стр. 246). Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение арсенат, окрашенный в шоколадный цвет арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (II), окрашенные в желтый цвет. Соли закисной ртути (бромид, фторид и карбонат—желтые, иодид—зеленый) соли окисной ртути (иодид— красный, арсенат—желтый, карбонат—оранжевый) гексацианоферрат (II) меди—красный, иодид свинца—золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [c.243]

Иодид ртути HgJs. Иодид ртути получается при действии на раствор нитрата окиси ртути иодидом калия [c.351]

Наиболее важным и распространенным является реагент Драгендорфа (ОР-12). При опрыскивании этим реагентом или при погружении в него хроматограммы алкалоиды обнаруживаются в виде ярко-оранжевых пятен на желтом фоне. В эту типичную реакцию вступают только третичные и четвертичные основания. Другие основания можно перевести в четвертичные обработкой диметилсульфатом. Большинство оснований реагирует также с парами иода в частности, четвертичные основания образуют устойчивые темные пятна. В числе других реагентов следует указать иодоплатинат калия, сульфат церия, фосфо-молибденовую кислоту, ванадат аммония, хлорид ртути, иодид калия. Вторичные амины можно обнаружить посредством специфической обращенной реакции Римини (ОР-14). Хроматограмму опрыскивают раствором 1 г нитропруссида натрия в смеси 4 мл ацетальдегида и 21 мл воды, дают ей почти полностью рысохнуть и далее опрыскивают 10%-ным раствором карбоната натрия. На желтом фоне появляются пятна ультрамаринового цвета. Эти пятна неустойчивы. Для того чтобы отличить вторичные амины от третичных и четвертичных, можно использовать хлорирование хроматограмм и последующую реакцию с иодидом калия или бензидином [39]. [c.128]

Титрование с помощью Hg l.j. С ртутным электродом (платиновая проволока, покрытая электролитииргки ртутью) иодид мешает, результаты точные. [c.546]

Для определения азота по Кьельдалю вместо дистилляции аммиака предлагают осаждать аммоний в виде тетрафенилбората КН4[В(СвН5)4]. Правда, отделению мешает ртуть, которую обычно вводят в качестве катализатора при обработке материала серной кислотой. Поэтому необходимо связать ртуть иодидом калия и отделить на анионите. Методика проверена гравиметрически путем образования осадка аммония тетрафенилбората [23] лишь для определения сравнительно больших количеств азота. [c.15]

Mer urijodid п иодистая ртуть (2), йодная ртуть, иодид ртути (2), Не Jo. [c.261]

Ломехи, вызываемые присутствием ртути при титровании других металлов, могут быть сравнительно легко исключены, так как ртуть может быть замаскирована почти селективно. Уже давно [48 (5)] была показана возможность замаскировать ртуть иодид-ионами. Уено [57 (65)] использовал этот способ при анализе растворов, содержащих медь и ртуть. Сначала определяют сумму обоих металлов обратным титрованием избытка ЭДТА раствором меди с мурексидом. Затем после добавки иодида калия определяют титрованием раствором меди выделившееся эквивалентное содержанию ртути количество ЭДТА. [c.271]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром.— Пробирка тугоплавкая. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Тигель фарфоровый с крыщкой. — Треугольник фарфоровый. — Стаканы емк. 200 мл к л. — Конус асбестовый. — Мешалка стеклянная. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Бумага фи.тьтровальная. — Платиновая проволока. — Ртуть. — Цинк. — Амальгама натрия. — Окись цинка. — Окись кадмия.—Окись ртути.—Иодид ртути (2). —Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота 2N раствор. — Перманганат калия 0,05W р-р. — Соляная кислота 2N р-р.— Едкий натр 30%-ный р-р и 2N р-р. — Аммиак 10%-ный р-р. — Едкое кали 20%-ный р-р. Сульфат кальция насыщенный р-р. — Карбонат натрия 2N р-р. — Хлорид цинка 0,5N р-р. — Хлорид кадмия [c.187]

Для работы требуется . Коническая пробирка с пробкой и термометром,— " робирка тугоплавкая.—Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные.—Поднос, ми кюветы.—Тигель фарфоровый с крышкой. Треугольник фарфоровый.— Стаканы емк. 200 мл и 1 л. — Конус асбестовый.—Мешалка стеклянная.—Па точка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма.—Лучины.— Бумага сильтровальная.—Проволока платиновая.—Ртуть (в специальной капелькрь х).—Цинк.—Амальгама натрия.—Окись цинка.—Окись кадмия.—Окись ртути.—Иодид ртути (П).—Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор.— Соляная кислота, 2 н. раствор.—Едкий натр, 30%-ный раствор и 2 н. раствор,— Аммиак, 10%-ный раствор.—Едкое кали, 20%-ный раствор.—Сульфат строн-дия, насыщенный раствор.—Карбонат натрия, 2 н. раствор. —Хлорид цинка, [c.194]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром.— Пробирка тугоплавкая.—Штатив с пробирками—ТЦипцы тигельные.—Поднос или кюветы.—Тигель фарфоровый с крышкой.—Треугольник фарфоровый.—Стаканы емк. 200 мл и 1 л.—Конус асбестовый.—Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма.—Лучины.—Бумага фильтровальная.—Проволока платиновая.—Ртуть (в специальной капельнице).—Цинк.—Амальгама натрия.—Окись цинка.—Окись кадмия,—Окись ртути.—Иодид ртути (П).—Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Перманганат калия, 0,05 н. раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Едкий натр, 30%-ный раствор и 2 н. раствор.—Аммиак, 10%-ный раствор.—Едкое кали, 20%-ный раствор.—Сульфат стронция, насыщенный раствор.—Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Хлорид цинка, 0,5 н. раствор.—Хлорид кадмия, 0,5 н. раствор.—Нитрат ртути (П), 0,2 н. раствор.—Нитрат ртути (I), 1 н. раствор.—Бифосфат натрия, 1 н. раствор.—Хлорид олова ( I), 1 н. раствор.—Сульфид аммония, 2 и. раствор.— Хлорид аммония, 2 н. раствор.—Нитрат аммония, 2 н. раствор.—Сульфат аммония, насыщенный раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Битартрат натрия, 0,4 н. раствор.—Антимонат калия, насыщенный раствор.—Реактив Несслера.—Масло вазелиновое. [c.200]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.163 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.405 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.348 , c.385 , c.405 , c.412 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.783 , c.827 , c.828 , c.835 , c.836 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.165 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.146 ]

Общая химия (1968) -- [ c.704 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология