История открытия галогенов

История открытия галогенов [c.244]

История открытия элементов. Первым среди галогенов был открыт хлор. Шееле в 1774 г. обнаружил, что в реакции МпОг с НС1 выделяется химически активное газообразное вещество, получившее название хлора. [c.322]

История триады галогенов . Название галоген — солерод сначала (1811 г.) было предложено для хлора с открытием же иода, брома, а затем фтора оно сделалось собирательным и распространилось на все неметаллы триады. [c.255]

Но все найденные до сих пор архивные материалы говорят о том, что путь открытия периодического закона, а значит и научный метод, применяемый при этом, был соверщенно другим. Это же вытекает из высказываний самого Менделеева, который сопоставлял не отдельные элементы сразу в их общий ряд, а группы элементов между собой совершенно так же, как он сопоставил в Основах химии группу галогенов с группой щелочных металлов. О группах элементов мы находим много интересных высказываний Менделеева как о связующем звене между единичным, индивидуальным и всеобщим,— том звене, кбторое играет большую роль как в жизни и деятельности человека, так и в развитии научного познания природы. Это и есть промежуточная ступень особенного . Эта мысль как раз и отразилась в истории открытия периодического закона к открытию всеобщего (закона) можно и нужно было идти не сразу от единичного (отдельных элементов), а через особенное (через сближение и сопоставление их групп). [c.84]

История открытия этой триады поразительно сходна с историей триады галогенов , начиная с последовательности открытия отдельных ее членов и здесь первым стал известен начальный член триады — сера, вторым—последний член—теллур, а после всех промежуточный член — селен. И точно так же, как это случилось с бромом, селен не сразу был признан за новый элемент, а вследствие своего сходства с двумя другими членами триады он принимался сначала за видоизменение то того, то другого из этих последних. [c.299]

Каждый из элементов описывается по единой схеме сначала излагаются история открытия, нахождение в природе, получение, физические свойства, химические свойства простого вещества. Затем описываются соединения данного элемента с другими, имеющими меньший систематический номер. Они располагаются в порядке возрастания систематических номеров второго компонента сначала соединения с водородом (систематический номер 2), затем с кислородом (№ 3), азотом (№ 4), галогенами (№ 5, 6, 7, 8), халькогенами (№ 9, 10, И, 12), бором (№ 13), углеродом (№ 14), кремнием (№ 15), фосфором (№ 16), мышьяком (№ 17), сурьмой (№ 18), висмутом (№ 19). За висмутом начинаются систематические номера металлов, сгруппированные по подгруппам периодической системы щелочные металлы (№ 20—25), щелочноземельные металлы (№ 26—31) и т. д. [c.7]

Реакции с участием галогенов занимают особое место в истории кинетики как науки. На примере реакции водорода с хлором была открыта, доказана и изучена первая цепная реакция (М. Боденштейн, 1913 г.). Вслед за ней М. Боденштейн изучил реакцию водорода с бромом, которая примечательна обратимостью одной из стадий продолжения цепи. Обе эти реакции подробно рассмотрены в ряде монографий и учебников, и поэтому в настоящем параграфе будут рассмотрены цепные реакции галогенирования насыщенных и непредельных углеводородов. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология