Пример реакции перекиси водорода

Другой интересный пример гомогенного катализа — каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии бромида. В этом случае перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель в двух различных реакциях, протекающих при определенных условиях с характеристическими скоростями [c.504]

Пример реакции, в которой перекись водорода — окислитель [c.28]

Пример 2. Перекись водорода, начальная концентрация которой равна 25,4 моль л, разлагается в присутствии катализатора. При этом через 15 мин в растворе осталось перекиси водорода 9,83 моль л, а через 30 мин—3,81 моль л. Определить порядок реакции [c.222]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Влияние увеличения поверхности катализатора на его каталитическую активность можно показать на примере. Перекись водорода способна разлагаться на воду и кислород. Катализатором этого процесса является платина. На гладко отшлифованной поверхности платины реакция разложения Н2О2 почти не ускоряется. На шероховатой поверхности наблюдается слабое выделение кислорода. Порошкообразная платина довольно быстро разлагает перекись водорода на платиновой черни процесс идет весьма энергично, а прибавление коллоидного раствора платины приводит к бурной реакции, сопровождающейся иногда взрывом. [c.143]

Пример 3. Перекись водорода окисляет ионы з+ в щелочной среде до ионов СгО -. Составить ионное и молекулярное уравнения реакции. [c.147]

Примером ускоряющего действия химических реакций может служить увеличение предельного тока восстановления ферри-ионов до ферро-ионов при добавлении к раствору соли железа перекиси водорода. Полярографическое восстановление трехвалентных ионов железа происходит при таких потенциалах, при которых перекись водорода не восстанавливается на ртутном катоде. Увеличение предельного тока нельзя поэтому отнести за счет наложения волны восстановления перекиси водорода на волну восстановления ионов железа. Однако этот факт можно объяснить, если допустить, что образовавшиеся в результате разряда вблизи поверхности катода ферро-ионы окисляются химически перекисью водорода с регенерацией ионов железа высшей валентности [c.489]

Это явление, называемое химической индукцией, было детально изучено Н. А. Шиловым (1905), Вещество А, общее для обеих реакций (в наших примерах перекись водорода и кислород), получило название актора, вещество В — акцептора, а вещества С, как было указано выше, — индуктора. [c.474]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Учитывая, что по отношению к сильным окислителям перекись водорода является восстановителем, из нее можно также получить кислород. В качестве примера приведем следующую реакцию [c.560]

На самом же деле, как показывает опыт, v=k Отступление от закона действия масс объясняется большой сложностью процесса. Такие реакции нельзя изобразить как бимолекулярные. Они могут протекать только через несколько последовательных стадий. Суммарная же реакция не осуществима, так как в ней должно участвовать пять, десять и более различных частиц, что не отвечает основным требованиям кинетической теории материи. По этой теории наиболее вероятны только столкновения двух, реже трех частиц. Пример реакции гомогенного катализа — взаимодействие перекиси водорода с бромид-ионом в кислой среде, где перекись водорода действует и как окислитель, и как восстановитель [c.116]

Выполнение работы. Перекись водорода в водных растворах самопроизвольно разлагается 2Н202 = 2Н20 + 02. В присутствии некоторых катионов и анионов, а также некоторых твердых тел разложение заметно ускоряется. Реакция может, следовательно, служить примером гомогенной (в присутствии анионов и катионов) пли гетерогенной (в присутствии твердого тела) каталитической реакцин. В данной работе исследуется пример гетерогенного катализа. [c.231]

Рассмотрение приведенных выше двух примеров окисления перманганатом калия показывает, что разложение окислителей при окислении происходит не всегда одинаково. У перманганата калия в нейтральном или слабокислом растворе оно протекает иначе, чем в сильнокислом. Равным образом и для других окислителей и восстановителей характер реакции окисления и восстановления иногда изменяется в зависимости от условий их проведения. В некоторых случаях одно и то же вещество в зависимости от условий может даже действовать то как окислитель, то как восстановитель. Интересным примером этого является перекись водорода, реакционная способность которой обусловливается ее стремлением превращаться в воду. Эта реакция может идти как в соответствии с уравнением [c.817]

Перекись водорода—нуклеофильный реагент, включающий группу, способную к анионоидному отрыву, может участвовать в реакции внедрения, если атакуемая молекула электронодефицитна (разд. 6.1.3). Примером могут служить борорганические соединения, которые превращаются в бораты по следующей схеме [c.479]

Рассмотрим примеры влияния среды на течение реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода в зависимости от среды восстанавливается согласно схеме [c.197]

Радиолиз муравьиной кислоты в разбавленных водных растворах проявляет черты, типичные для органических веществ в водных растворах. Как атомы водорода, так и радикалы гидроксила отрывают атомы водорода от молекул муравьиной кислоты образующиеся таким образом органические радикалы реагируют друг с другом, давая двуокись углерода. Органические радикалы могут также димеризоваться, как показано на примере уксусной кислоты, когда образуется янтарная кислота. Такие вещества, как перекись водорода, кислород и ионы закисного железа, полностью изменяют ход реакции, взаимодействуя с радикалами, возникающими из воды и органических молекул. [c.148]

При обсуждении этого вопроса нужно иметь в виду, что перекись водорода может реагировать либо с анионной частью молекулы, либо с катионной, либо с той и другой. Так, в литературе встречаются часто отрывочные описания реакции окисления некоторых анионов, например сульфида или сульфита, где внимание в основном обращено па какую-то другую часть молекулы. Поэтому здесь приведены не все примеры таких реакций. Перекись водорода очень часто функционирует как растворитель металлов за счет своего окисляющего действия так, кислый раствор перекиси водорода может конкурировать в этом отношении с царской водкой. Путем праглльного подбора кислоты можно добиться растворения почти всех металлов по этому вопросу опубликованы многочисленные работы [152]. Окисляющее действие перекиси водорода имеет значение также и в отношении коррозии, поскольку перекись (стр. 68) может образоваться как промежуточный продукт прн реакции кислорода с различными металлами. Представляет интерес влияние перекиси водорода на форму окисла, образующегося при коррозии [153], и на ход коррозии например, сообщается [154], что цинк может корродировать с образованием особенно гладкой поверхности в присутствии соляной кислоты и Н. О . Некоторые исследования, имеющие общий интерес, касаются влияния света и магнитного поля па реакции перекиси водорода. Дхар и Бхаттачариа [155] показали, что поглощение света некоторыми реакционными смесями вын1е. чем отдельными составными частями. Коллинс и Брайс [156] сообщают, что, как и следовало ожидать, магнитное поле 12 000 гаусс не оказывает влияния на скорость термического разложения 1—3%-ной перекиси водорода при 80°. [c.332]

Примеры каталитических окислительно-восстановительных реакций. Перекись водорода окисляет иодид-ионы очень медленно. В прлсутстви молибдата скорость реакции увеличивается. Поэтому МОЖНО определять перекись водорода даже в очень разбавленных растворах. Хорошо известно каталитическое действие ионов серебра при окислении двухвалентного марганца лерсулыфатом (см. Качественный анализ , гл. VI, 7). [c.212]

Фотохимические сенсибилизированные ртутью роакции окисления изучались многими авторами на примере окисления водорода, метана, отана, пропана и др. По поводу первой из этих реакций отметим, что, согласно [1641, главным ее продуктом прн 14°С является перекись водорода HjOj, содержание которой в продуктах реакции превышает 85< н. Этот результат подтверждает заключение о том, что атомы кислорода по яв.ппотся первичными продуктами взаимодействия возбужденного атома ])] упи с молекулой Oj, так как в этом случае главным продуктом реакции должна была бы быть вода. [c.168]

RO H = СНСН—. В качестве примера ниже приведена реакция дляЗ,4-дигидро-пирана (ХСП1). Образующаяся гидроперекись (X IV) легко теряет перекись водорода в присутствии следов кислоты с образованием кристаллической перекиси (X V). [c.284]

Одним из многочисленных примеров может служить упоминавшаяся ранее реакция окисления водорода, проводимая в струе гремучего газа. В этом случае благодаря малому времени реакции и быстрому понижению температуры (закалка) в продуктах реакции, наряду с водой, удается обнаружить перекись водорода (см. рис. 4), которая представляет собой одно из промежуточных веществ в этой реакции (при увеличении времени реакции концентрация HaOj в продуктах реакции стремится к нулю). В качестве еще одного примера укажем моноокись серы S O [1245], являющуюся одним из промежуточных веществ реакции окисления сероводорода. Согласно данным Павлова, Семенова и Эмануэля [272], в ходе реакции до 20% HgS превращается в S2O. Изменение концентрации моноокиси серы в течение реакции показано на рис. 11. [c.54]

Фотохимические сеисибилизоваиныс ртутью реакции окисления изучались многими авторами иа примере окисления водорода, метана, этана, пропана и др. По поводу первой из этих реакций отметим, что, согласно данным Бейтса и Салли [360], главным ее продуктом при комнатной температуре (14° С) является перекись водорода Н2О0, содержание которой в продуктах реакции 22 превышает 85%. Этот результат подтверждает сделанное выше заключение о том, что атомы кислорода не являются первичными продуктами взаимодействия возбужденного атома ртути с молекулой О2, так как в этом случае главным продуктом реакции должна была бы быть вода. Исходя из допущения, что в результате взаимодействия возбужденного атома ртути с Н2 первоначально возникают атомы водорода, Бейтс [359] предложил следующий механизм реакции [c.379]

Несмотря на то что кислород воздуха обычно применяют для получения комплексов Со(1И), могут быть использованы и другие окислители. Многие из них в состоянии окислить Со(П) в Со(1И) в присутствии подходящих лигандов однако не все они удобны для применения. Такие окислители, как перманганат калия и бихромат калия, вводят в реакционную смесь ионы, трудно отделимые от продуктов реакции. Другие же окислители, например кислород и перекись водорода, не вводят в реакционную смесь посторонних ионов металлов. Подходящими окислителями являются также те, продукты восстановления которых не растворимы в воде и их можно отделить фильтровяние.м. Примерами являются РЬОз, который восстанавливается до РЬ , отделяемый в виде нерастворимого РЬС1г, и ЗеОо, который дает при восстановлении нерастворимый селен. [c.102]

В двух патентах, принадлежащих Куку [18], описывается образование перекиси водорода путем пропускания смеси водорода с кислородом, в которой содержание О меньше 10%, при 5—35ат и 400—650° через трубку с наплавленным покрытием из борной кислоты или боратов для замедления разложения перекиси водорода. Экспериментальные условия в каждом случае подбирают таким образом, чтобы температура была на несколько градусов ниже точки, при которой происходит быстрое сгорание с образованием воды. Приведенные примеры показывают, что в случае конденсации продукта при комнатной температуре в перекись водорода превращается 3—5% введенного в реакцию кислорода или 10—20% прореагировавшего. При добавке водяного пара в количестве от 1 до 40% выход перекиси водорода повышается азот в количестве до 25% оказывает ничтожное влияние газообразные углеводороды и хлор в небольших количествах заметно не влияют на основную реакцию, но вступают в побочные. Двуокись азота или другие окислы азота и окись углерода мешают проведению реакции. [c.43]

Принцип переноса заряда имеет, безусловно, большое значение но эти явления еще ие совсем ясны и не связаны в согласованную надежную теорию. Например, перекись бария, почти вся построенная из ионов, является стабильной. Работы же, цитированные ниже, показывают, что введение электронодонорных заместителей в перекиси ацилов ускоряет разложения. По-видимому, любые такие сравнения действительны лишь для аналогичных процессов, т. е. для разрыва одной и той же связи в одинаковой среде за счет только гомогенного или гетерогенного процесса с участием того же или эквивалентного реагента, инициатора и.ди катализатора. Так, если рассматривать гомоге1шое разложение в газовой фазе, то органические перекиси, по-видимому, меиее устойчивы, чем перекись водорода. Наоборот, пример реакций с ионом закисного железа показывает, что перекись водорода является наиболее реакционноспособиой из всех изученных перекисей. В частности, нужно различать чувствительность какой-либо перекиси к взрыву или детонации и скорость, с которой она подвергается реакции в строго определенных условиях. [c.304]

В качестве примера можно указать на то, что прн горейии водорода удается среди продуктов реакции довольно легко констатировать не только молекулы воды, но и перекись водорода Н2О2 кроме того, спектроскопически и масс-спектрометрически идентифицируются в пламени горящего водорода совсем уже трудно уловимые обычными способами частицы ОН (гидроксил), НО2 (пергидроксил), свободные атомы Н и атомы О можно подозревать присутствие и таких частиц, как НОз, НО4, НгОз, Н2О4. [c.48]

Суспензионная полимеризация тетрафтор этилена является особенно интересным примером подобной кристаллизации совместно с полимеризацией [ 165]. Полимеризацию обычно проводят при повышенном давлении и в присутствии воды. В качестве инициаторов используют персульфаты, перекись водорода или окислительно-восстановительные системы. Продукт реакции, нфастворимый в воде, получается в виде очень мелких гранул или дисперсии. Молекулярный вес полимера примерно 10 -10 , а кристалличность 93-97%. Отдельные частицы дисперсии дают на электронограммах систему четких точек. Диаметр частиц равен 2-10" см, аихвесА/2- 10 г. Поскольку [c.54]

Реакция (37) обычно протекает со значительно большей скоростью, чем реакция (38). В сумме две стадии цикла дают уравнение (3). В качестве примера подобного цикла можно привести реакции каталитического окисления иодида перекисью водорода. Перекись водорода образует с катализатором К (Н2М0О4, Н2 04, 2г2+ и др.) комплексное соединение КН2О2. реагирующее затем с иодистоводородной кислотой [c.25]

При изучении образования сложных веществ было установлено, что в ряде случаев два элемента, соединяясь между собохт, могут образовать не одно, а несколько различных веществ. Приведем примеры. Медь и кислород, в зависимости от условий реакции, могз т образовать два различных вещества или окись меди, или закись меди водород и кислород могут образовать или воду, рши перекись водорода. [c.21]