Группа щелочных металлов

МЕТАЛЛЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) [c.407]

Группа щелочных металлов, аммония, магния. В присутствии Li+ (спектральная проба) в центрифугате, полученном после осаждения карбонатов щелочноземельных металлов, [c.73]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Короткий и длинный варианты периодической системы не разрешают также ряда частных вопросов, имеющих, однако, существенное значение. К таким вопросам относится, например, размещение водорода в периодической системе. Водород обычно помещают или в группу щелочных металлов над литием, или в группу галогенов над фтором. Так поступают, имея в виду, что водород может быть в своих соединениях в степени окисления как -f 1 (что характерно для щелочных металлов), так —1 (что характерно для галогенов). Однако этот мотив является чисто формальным, так как водород по своему химическому характеру и физико-химическим свойствам не сходен ни со щелочными металлами, ни с галогенами. Особенно противоречит принципу изме- [c.27]

Связь между способностью элемента образовывать комплексы и положением его в таблице Менделеева. Способность элементов к комплексообразованию находится в связи с их положением в таблице Менделеева. Так, элементы главной подгруппы I группы (щелочные металлы) практически не обнаруживают способности образовывать комплексные соединения. В то же время у элементов побочной подгруппы той же группы (Си, А , Аи) это свойство ярко выражено.. [c.229]

Элементы литий Ы, натрий Ка, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Групповое название элементов этой группы — щелочные металлы. На валентном электронном уровне атомов элементов 1А-группы содержится по одному электрону (и5 ). Вследствие этого в соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Низкая электроотрицательность щелочных металлов обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих со многими анионами соответствующие соли. В целом свойства элементов 1А-группы отвечают свойствам типичных металлов (ионные связи в соединениях, высокие восстановительные потенциалы в водном растворе, сильнощелочной характер оксидов М2О и гидроксидов МОН). [c.114]

Как и в связи с чем изменяются свойства элементов в группе щелочных металлов [c.192]

Значения I для s- и р-элементов связаны с их расположением в периодической системе в пределах одного периода от первой группы (щелочные металлы) к восьмой (благородные газы) потенциалы ионизации возрастают, а в пределах одной группы от второго к седьмому периоду — уменьшаются [c.62]

Размеры атомов элементов периодически изменяются при увеличении зарядов их ядер. Так как атомы не имеют строго определенных границ, то за радиус атома принимают расстояние от центра атома до главного максимума плотности внешнего электронного слоя и называют его орбитальным радиусом. Можно характеризовать размеры атомов и их радиусами, которые они имеют, входя в состав реальных простых веществ (кристаллических, молекулярных). В этом случае радиусы атомов называются эффективными. На рис. 50 приведены значения орбитальных и эффективных радиусов элементов, из которых видно, что максимальными размерами в каждом периоде обладают атомы элементов I А-группы — щелочных металлов. По мере возрастания заряда ядра атомы элементов в пределах каждого периода сжимаются, однако уменьшение размеров при этом происходит немонотонно. Фактором, противодействующим сближению электронов с ядром, является их взаимное отталкивание, величина которого растет при заполнении электронами существующих слоев. Поэтому различия между размерами атомов элементов конца периода не такие большие, как у атомов элементов начала периода. При образовании у атома нового электронного слоя, т. е. при переходе к элементу [c.203]

Решающим моментом в создании Д. И. Менделеевым системы элементов было сопоставление им свойств несходных элементов калия и хлора, а затем целой группы щелочных металлов и галогенов. 1 марта 1869 г. он разослал русским и иностранным химикам на отдельном листке первый вариант системы Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . 6(18) марта 1869 г. на заседании Русского химического общества Н. А. Меншуткин от имени Д. И. Менделеева сделал сообщение о соотношении свойств с атомным весом элементов, основное содержание которого заключалось в следующем [c.265]

Группа I, группа щелочных металлов. Щелочные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — легкие металлы, обладающие очень высокой химической активностью. Многие их соединения находят важное применение в промышленности и повседневной жизни. Щелочные металлы и их соединения рассмотрены в гл. 18. Слово щелочи произошло от арабского слова, означающего зола (соединения этих металлов получали из древесной золы). [c.105]

Упрощенный ход анализа. В ходе анализа катионов группу щелочных металлов обычно исследуют в последнюю оче- [c.129]

Система жидкость — жидкость. Экстракционное выделение рубидия и цезия из их смесей с другими щелочными металлами в системах жидкость — жидкость имеет определенные особенности, объединяющие щелочные металлы в обособленную и до сих пор сравнительно мало исследованную группу. Щелочные металлы обладают большой способностью к образованию хорошо диссоциирующих в водных растворах ионных соединений. Для того чтобы перевести из водного раствора в органический растворитель гидратированный ион щелочного металла, необходимо затратить определенную энергию, равную, по крайней мере, сумме энергий гидратации иона, ориентации и поляризации растворителя. Компенсация этих видов энергии энергией комплексообразо-вания и сольватации иона может привести к тому, что образо- [c.348]

Однако после того, как эйфория, вызванная успехом Бора в объяснении спектра атома водорода, прошла, выяснилось, что в предложенном виде она не годится ни для каких других атомов, кроме водорода. Даже ближайшие аналоги водорода по 1-й группе — щелочные металлы — дают спектры, расходящиеся с этой теорией. Линии, наблюдаемые в спектре удается объяснить, только предположив, что каждый из воровских уровней, кроме первого (п = 1), на самом деле представляет собой совокупность подуровней с различными энергиями два подуровня 2з и 2р для п = 2 [c.75]

Литий имеет самые малые в группе щелочных металлов атомный и ионный радиусы, но самый большой радиус гидратированного катиона, следовательно, пониженную электропроводность водных растворов солей. [c.134]

В отличие от водорода, у которого только одна 18-А0, элементы 1-й группы (щелочные металлы) имеют один валентный электрон и четыре АО - одну пз- и три пр-. Хотя валентный электрон находится на пз-АО, вакантные пр-АО используются при образовании координационных связей. [c.244]

Аммоний отнесен к группе щелочных металлов, потому что растворимость его солей сходна с растворимостью солей калия. Радикал аммоний отличается от щелочных металлов своей способностью к о К ислению, причем обычны М продуктом окисления [c.308]

ГРУППА V. ГРУППА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.641]

Очень краткая характеристика естественных групп щелочных металлов, галогенов и инертных элементов включена для обеспечения этапа особенности. [c.224]

Предложение У. Рамзая ввести в периодическую систему нулевую группу, хотя и не встретило возражений, но было реализовано лишь в 1900 г. По предложению Д. И. Менделеева нулевая группа размещалась в системе слева от первой группы щелочных металлов. [c.190]

Р и с. 190. Разделение группы щелочных металлов. [c.471]

Поскольку франций не может быть получен в весомы количествах, его физико-химические константы чан всего рассчитываются с учетом свойств остальных члене группы щелочных металлов. Вычислили, что температур плавления франция около 8° С, а температура кипени примерно 620° С. [c.314]

Элементы и их символы литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s, франций Fr. Групповое название элементов IA группы — щелочные металлы. [c.270]

Образец с желтым активным минералом из коллекции С. П. Александрова уже по внешнему виду выгодно отличался от обыкновенного рудного мрамора, содержащего тюямунит. В нем было сосредоточено значительное количество активного минерала, несомненно, одной определенной фазы рудного процесса, и исследование этого материала могло представить интерес в целях разрешения ряда вопросов, связанных с составом тюямунита, процентным содержанием в нем различных элементов, в том числе и активных. Наиболее невыясненным в химическом составе тюямунита Ферганского месторождения следует считать содержание щелочных металлов. Результаты последних анализов этого минерала не имеют определений щелочей или из-за недостатка материала, или в связи с отсутствием специального внимания именно к группе щелочных металлов. Между тем в вопросе выяснения условий выделения из растворов тюямунита щелочные металлы должны иметь большое значение. [c.23]

Кислотным характером, т. е. способностью присоединять пару электронов, могут обладать атомы почти всех элементов, возможно, за исключением высших членов группы щелочных металлов и благородных газов. [c.216]

В 60-х гг. появились сопоставления атомных и эквивалентных масс другого рода. Многие авторы придерживались желания показать справедливость гипотезы У. Праута, особенно в группах сходных элементов. Другие интересовались закономерностями в изменении значений атомных масс в группах сходных элементов. Первой из таких сопоставлений была так называемая винтовая линия , или земной винт (vis tellurique) А. де Шан-куртуа . В своих сообщениях он сделал попытку сопоставить свойства элементов в виде кривой. Он нанес на боковую поверхность цилиндра линию под углом 45° к его основанию. Поверхность цилиндра разделена вертикальными линиями на 16 частей (атомная масса кислорода равна 16). Атомные массы элементов и молекулярные массы простых тел были изображены в виде точек на винтовой линии в соответствующем масштабе. Если развернуть образующую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. При таком расположении сходные элементы оказываются друг под другом далеко не всегда. Так, в группу кислорода попадает титан марганец включен в группу щелочных металлов, железо — в группу щелочноземельных. Однако винтовая линия Шанкуртуа фиксирует и некоторые правильные соотношения между атомными массами ряда элементов. Тем не менее винтовая линия не отражает периодичности свойств элементов. На ее основе, например, нельзя предвидеть существование еще не открытых элементов и рассчитать их атомные массы. [c.151]

Как будут изменяться восстановительные свойства у атомов элементов а) группы галогенов б) группы щелочных металлов [c.105]

Кроме натрия и калия, к группе щелочных металлов откосятся литий, рубидий и цезий. [c.37]

Закономерно изменяются в группе щелочных металлов и химические свойства. По мере нарастания атомных весов от лития к це- ию химическая активность щелочных металлов усиливается. [c.38]

Исследование диамагнитных свойств молекул и ионов позволило сделать ряд важных выводов о природе связей в молекулах и кристаллах. В пределах группы периодической системы диамагнитная восприимчивость довольно быстро нарастает. Так, в группе щелочных металлов она достигает максимума у цезия, в группе галогенов — у иода. Ниже указаны для некоторых веществ значения % 10 (в ед. GSM) [c.90]

По величине lgIpr (1,73—2,04) группа катионов, осаждаемых соляной кислотой в виде хлоридов, следует непосредственно за группой щелочных металлов. Однако мы помещаем ее после щелочноземельных металлов, так как последние со щелочными металлами наиболее тесно связаны (сходство по диагональному направлению литий — магний, интенсивное окрашивание пламени и др.). Плохорастворимые хлориды образуют Си +, Ag+, Аи +, Т1 +, а также РЬ +, который частично попадает в эту подгруппу. [c.175]

Так как ионы щелочных металлов (за исключением упомянутых выше) не сорбируются анионообменниками, последнее можно использовать для отделения щелочных металлов от других элюентов. После превращения сопутствующих металлов в анионные комплексы с помощью ЭДТА, цитрат- или оксалат-ионов возможно отделение, например, алюминия, кальция, магния и других металлов. Анионные комплексы этих металлов сорбируются анионообменниками. Для образования хлоридных комплексов используют растворы соляной кислоты разной концентрации. Подобным же образом различные кислородсодержащие анионы (хроматы, вольфрама-ты, молибдаты. ванадаты, перренаты и т. п.) сорбируются сильноосновными анионообменниками в ОН-форме и таким путем отделяются от группы щелочных металлов. Для отделения ионов, образующих нерастворимые карбонаты, используют анионообменник в СОз-форме. [c.161]

Магний по овоим свойствам примыкает к этой пруппе больше, чем группе щелочных металлов. Сн может быть осажден совместно со щелочными землями при прибавлении к концентрированному раствору их группового осадителя — карбоната ЗМ1М0НИЯ с равным объемом спирта. [c.289]

Напидгате схему анализа группы щелочных металлов в виде таблицы. [c.333]

Обычные сульфокатиониты (КУ-2) увеличивают селективность по отношению к цезию с ростом процента дивинилбензола (в сооответствии с общим правилом увеличения селективности по мере роста жесткости смолы). Избирательность сорбции связана с тем фактом, что в группе щелочных металлов цезий обладает максимальным ионным радиусом, но минимальным радиусом гидратированного иона (исключая франций). Повышенной селективностью по отношению к ионам щелочных металлов обладают фенольные смолы (КУ-1, амберлит Ш-ЮО и др.). Емкость их возрастает в щелочной среде вследствие диссоциации ОН -групп фенола. Применение органических ионитов ограничено их малой радиационной устойчивостью. [c.181]

Другим примером использования нанесенного металлического катализатора группы щелочных металлов может быть селективное гидрирование циклооктадиенов в соответствующие циклоалкены в присутствии металлического натрия, нанесенного на А12О3 [141]. Металлический Ма нагревали в атмосфере аргона и встряхивали до полного нанесения Ма на А12О3, затем полученный катализатор охлаждали до 20° С и вводили [c.69]

Из известных данных об оптике трудно растворимых хлорнокислых солей группы щелочных металлов (Винчелл, 1933), очевидна возмож-йость различать эти соли друг от друга по оптическим свойствам (табл. 3). Особым признаком соли цезия является отрицательный оптический знак. Кристаллы всех этих солей хлорной кислоты достаточно крупные, и ориентировка их на предметном стекле позволяет определить по крайней мере два главных показателя преломления. [c.35]

С возрастанием атомных весов, как н а группе щелочных металлов, происходит увелнчеипе плотности. Это обусловлено увеличением числа протонов и кситронсв в ядрах атомов. Увеличение размеров атомов (атомных радиусов) приводит к ослаблению сил химической связи к-ежду атомами и снижению твердости. Кальций по твердости напоминает свинец, а барий легко режется ножом. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология