Солерод

Галогены - солероды фтор хлор бром ЙОД астат [c.292]

Хотя водород относится к 5-элементам, но его атом имеет один электрон н в этом отношении он близок по своим физическим и химическим свойствам к галогенам. В частности, водород является не только восстановителем (теряя один электрон, он переходит в Н"), но, подобно атомам галогенов, может быть окислителем, принимая один электрон и переходя в отрицательное состояние Н Так же, как галогены, которые при непосредственном взаимодействии с металлами образуют соли (потому они и названы галогены, что означает солероды ), водород с активными металлами соединяется, образуя гидриды, которые по своим свойствам аналогичны солям. [c.590]

Галогены (солероды)—фтор (F), хлор (С1), бром (Вг), йод (I) и астат (At) расположены в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Все галогены, кроме астата, встречаются в природе. Астат получают искусственным путем и поэтому он мало изучен. [c.339]

Окислителями могут служить не только вещества, содержащие избытки кислорода, но и так называемые галогены ( солероды ) фтор, хлор, бром и иод. Сера представляет собой вещество со слабыми свойствами окислителя, но сама охотно вступает в соединение с более сильными окислителями, являясь в этом случае топливом. [c.206]

Расчет для водолаза А он опасен 177 Опыты Каблукова 178 Странный газ 178 Коварное вещество 178 Загадка для аспиранта 178 Загадка голубого алмаза 179 Битва анионов 179 Пушкин — химик 179 Маслородный газ 179 Зеленый туман 179 Газ солерод 180 Экзо и эндогаз 180 Изобретение Гемфри Дэви 180 Правила безопасности 181 Закон для газов, но не только 181 Особенности эксперимента 181 Новый воздух 181 Кроссворд 182 [c.422]

Название галоген обозначает солерод . [c.35]

История триады галогенов . Название галоген — солерод сначала (1811 г.) было предложено для хлора с открытием же иода, брома, а затем фтора оно сделалось собирательным и распространилось на все неметаллы триады. [c.255]

Солероды, т. е. порождают ионные, солевые структуры, играя в них роль катионов Ме+ и Me +. [c.39]

Солероды—порождают ионные, солевые структуры, играя в них роль анионов Х и [c.39]

Фтор относят вместе с хлором, бромом и йодом к группе галогенов или солеродов, так как он способен, соединяясь непосредственно с металлами, образовывать соли — вещества с ионной связью. [c.43]

Галогенами называют элементы главной подгруппы седьмой группы периодической системы фтор, хлор, бром, йод и астат. Название галогены означает солероды , так как все чни обладают свойством непосредственно соединяться с металлами и образовывать соли — г а л и д ы. Например, хлор соединяется с натрием, образуя поваренную соль (хлорид натрия). Атомы галогенов имеют во внешнем слое по семь электронов обладают большим сход- [c.154]

С металлами они могут непосредственно соединяться, образуя соли, вследствие чего, как было сказано, им было дано общее название галогенов, т. е. солеродов. Кислородные соединения всех этих элементов непрочны. [c.115]

Слово галоген в переводе с греческого означает рождающий соль , или солерод . Галогены, соединяясь непосредственно с металлами, образуют типичные соли. [c.174]

Элементы, образующие главную подгруппу VH группы, называются галогенами. Такое название, которое означает солероды , они получили за способность непосредственно соединяться с металлами, образуя соли. [c.296]

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы являются резко выраженными неметаллами и встречаются в природе в виде солей галогеноводородных кислот, почему и называются галогенами, что означает на греческом языке солероды, т. е. образующие соли. [c.236]

Галоидной средней солью Гесс называет ту соль, которая содержит только металл и солерод, в какой бы пропорции ни было. [c.197]

Греческое название галогены по-русски означает солероды, или рождающие соли. [c.191]

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы являются резко выраженными неметаллами и встречаются в природе в виде солей, галогеноводородных кислот, почему и называются галогенами, что означает на греческом языке солероды (т. е. образующие соли). На внешнем валентном слое атомов галогенов находится по 7 электронов, поэтому они энергично присоединяют недостающий восьмой электрон, и их атомы превращаются в отрицательно одновалентные ионы. Высшую положительную валентность 7 проявляют хлор и йод, у брома она равна 5, фтор бывает только отрицательно одновалентным. С увеличением порядковых номеров убывает процентное содержание галогенов в земной коре (табл. 11). [c.194]

В данной главе изучается семейство галогенов или солеродов , названных так потому, что, соединяясь с металлами, они непосредственно образуют соли — сравнительно тугоплавкие, кристаллические вещества, часто растворимые в воде, и дающие при этом растворы, проводящие электрический ток. [c.188]

К числу галогенов относятся элементы фтор, хлор, бром и йод. Название галогены означает солероды (т. е. образующие соли). Действительно, все галогены обладают свойством непосредственно соединяться с металлами и образовывать соли. Например, хлор соединяется с натрием, образуя поваренную соль. [c.129]

Общая характеристика. К галогенам относится фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг), иод (I) и астат (А1). Все они располагаются в седьмой группе периодической системы элементов, в ее главной подгруппе. Название галогены (солероды или солеоб-разователи) они получили потому, что способны с металлами непосредственно (без участия кислорода) давать соли. [c.139]

Российский химик Герман Иванович Гесс в 1831 г. изучал химию солеродов (так он называл галогены). Однажды он добавил порошок иода к подкисленному водному раствору бертолетовой соли и с изумле- [c.132]

Частица, обозначающая отрицание плюс местоимение мужского рода единственного числа и к тому же благородный газ. 3. Он может летать, а может лежать на дне пруда. 4. Этот модный молодежный журнал сродни единице электрического сопротивления. 5. Он чувствует боль и стресс. 7. Самый маленький кусочек электричества, а по-гречески — янтарь . 8. Числительное, от которого бывает дырка. 9. Отрезок времени или горизонтальный ряд элементов в Периодической системе. 11. Протон, но без заряда, или дейтерий, но без электрона и протона. 13. Антипольза, она же — ущерб, урон, убыток. 15. Главная река многих стран Европы, а по-старославянски просто река . 18. С одной стороны, занятие , с другой стороны — предприятие. 19. Он бывает во влажном воздухе и перед глазами. 20. Колымага, она же — драндулет. 22. Подмосковный город физиков и дубовых рощ. 24. Солероды , они же — жильцы УПА-группы Периодической системы. 27. Большой и благоустроенный дом или великолепное жилище. 28. Английский потас-сиум или третий из щелочных металлов. 29. Надо же, простая грязь и в то же время ценное сырье для [33] и еще много для чего. 31. Она бывает поваренная, нормальная, кислая, основная, комплексная, аттическая и даже... Земли [c.201]

Соли галогеноводородных кислот могут быть получены при непосредственном соединении галогенов с металлами, поэтому слово галогены означает солероды (галос — соль по-гречески). [c.30]

Родственные фтору элементы — хлор, бром и иод — обладают свойствами, аналогичными свойствам фтора, но эти элементы менее реакционноспособны. Элементы этой группы называются галогенами (от двух греческих слов, в сочетании означаюш,их солерод)-, такое название они получили, потому, что многие соединения этих элементов являются солями. [c.121]

В виду того, что хлор, бром, иод и фтор легко образуют соли непосредственным соединением с металлами, их называют солеродами или галоидами (от греческого слова hals—соль.) [c.160]

Поэтому они и получили общее название галогенов, т, е. солеродов прежнее название галоиды (что означает солевидные) неудачно и теперь мало употребляется. Соединения галогенов с одним и тем же элементом имеют сходные свойства. [c.134]

Сравнивая хлор, как элемент, ие только с азотом и углеродом, но и со всеми другими элементами, должно видеть в нем следующие основные свойства галоидов, или солеродов с металлами хлор дает соли (как Na l и т. п.), с водородом [c.337]

Фтор, хлор, бром и иод называются галогенами (солеродами). Такое название было дано этим элементам больше 100 лет назад за их способность непосредственно соединяться с металлами с образованием солей. Соединения металлов с галогенами, например, Na l, KI и др., были названы г а л о и д а м и, т. е. соединениями, похожими на соли, в отличие от кислородсодержащих солей. [c.112]

Элементы группы УИА периодической таблицы часто приводят в качестве примера характерных групповых свойств (рис. 121). Группа элементов, в которую входят фтор, хлор, бром, иод и астатин, называется галогенами (от греческого слова, означающего солероды , или образующие соли ). Последний член этой группы астатин — короткожи-вущий радиоактивный элемент, открытый в 1940 году. Свойства аста-тина изучены плохо из-за того, что до сих пор его не удалось получить в количествах, необходимых для проведения исследований. Поэтому астатин здесь не рассматривается. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология