Катионы последовательное открытие

Лучше всего открывать ион висмута посредством тиомочевины. При последовательном наложении капель раствора тиомочевины испытуемого раствора и снова раствора тиомочевины появляется желтое или оранжевое окрашивание, которое исчезает при смачивании кислотой. Ни один катион не препятствует открытию иона висмута реакцией с тиомочевиной. Только соединение палладия с тиомочевиной весьма слабо окрашено. [c.108]

Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Тананае-вым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают такими реактивами (или смесями нескольких реактивов), чтобы из раствора осадить все ионы, мешающие открытию искомых ионов. Выпавший осадок отфильтровывают и в фильтрате открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок обнаружения катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные специфические реактивы, позволяющие открывать данный ион в присутствии других. Такой метод не требует много времени и позволяет открывать те или иные ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. Дробный анализ дает возможность быстро определять ограниченное число (от одного до пяти) ионов, содержащихся в смеси, состав которой приблизительно известен. В этом случае нет необходимости в полном качественном анализе исследуемого образца, требуется лишь установить наличие или отсутствие в нем определенных компонентов. [c.197]

Систематический ход анализа предполагает последовательное, в определенном порядке, открытие подходящими реакциями катионов после полного удаления из раствора (обычно в виде осадков) катионов, мешающих открытию, еще не обнаруженных, но предполагаемых в растворе катионов. [c.30]

ТО на последовательное открытие 24 катионов может потребоваться около двух часов. Однако длительность полного анализа вещества можно в значительной степени сократить, если предварительно учесть те свойства растворов, которые влияют на выбор метода анализа, на последовательность выполнения отдельных реакций открытия катионов и на самую оценку получаемых результатов анализа. [c.207]

Таким образом, последовательное открытие катионов капельным методом складывается из трех частей [c.209]

При открытии большинства анионов используются многие из тех аналитических реакций, которые применяют и для открытия катионов и которые уже были описаны выше в гл. 14 и 15, особенно — реакции осаждения и комплексообразования. Различие состоит в последовательности прибавления реагентов. Если при открытии катионов к анализируемому раствору прибавляют раствор реагента, содержащий тот или иной анион, то при открытии анионов, наоборот, к анализируемому раствору, содержащему открываемые анионы, как правило, прибавляют раствор реагента, содержащий соответствующие катионы. При этом аналитическая реакция и продукты ее остаются теми же самыми. [c.423]

По окончании анализа составьте письменный отчет в журнале с перечислением всех последовательных стадий, приведших к открытию катиона и аниона. Если определенная стадия анализа не дала положительного результата, то это отразите в отчете. Для характерных реакций открытия должны быть приведены уравнения соответствующих реакций. В конце отчета укажите состав соли, открытой в анализируемом растворе. Отчет сдайте преподавателю. [c.172]

Для обеспечения возможности сброса конденсата в открытые водоемы или использования в замкнутом водоснабжении, например в парокотельном отделении, необходима его глубокая очистка. Ее можно осуществить обессоливанием конденсата последовательно на катионите в Н-форме и анионите в ОН-фор-ме. В качестве сорбента выбраны ионообменные смолы КУ-2-У и АМ. Процесс массообмена на этих смолах протекает с одинаковой скоростью, и равновесие наступает через 30—40 мин. Для обеспечения заданной глубины очистки достаточно две-три теоретических ступени контакта (см. рис. 36,6). Характеристическая скорость смол КУ-2-У и АМ в очищенном растворе — около 60 м/ч. [c.116]

Открытие катионов дробными реакциями можно проводить в любой последовательности. Вначале рекомендуется определить значение pH, что позволяет сделать ряд предварительных выводов о присутствии тех или иных ионов в растворе. [c.145]

Открытие К и Na дробным методом. Если исследуемый раствор" содержит катионы II—V групп, их, как известно, последовательно осаждают из раствора. В оставшемся по их отделении растворе открывают катионы 1 группы. Реакции отделения всегда сопряжены с потерями вследствие соосаждения и других причин (см. 45). Поэтому концентрации катионов I группы к моменту их открытия сильно понижаются. Учитывая к тому же, что реакции ионов К и Na сравнительно мало чувствительны, ясно, что эти ионы при систематическом ходе анализа можно иногда потерять . Во избежание такой ошибки целесообразно, не найдя ионов К и Na" " при систематическом анализе, попытаться открыть их дробным методом. [c.140]

В отличие от катионов, строго систематический анализ анионов с последовательным разделением групп и отделением каждого иона обычно не производится. Объясняется это тем, что сложные смеси анионов, для которых мог бы понадобиться систематический ход анализа, встречаются на практике редко, а в относительно простых смесях большинство анионов может быть открыто характерными реакциями из отдельных порций первоначального раствора при минимальном числе разделений, Групповые реактивы в этом случае используются, во-первых, для обнаружения соответствующих групп анионов, что помогает предварительной ориентировке и устраняет ненужную работу по поискам заведомо отсутствующих анионов, и, во-вторых, для отделения таких ионов, открытие которых из общей смеси затруднительно. [c.162]

Выше упоминалось, что, в отличие от катионов, систематический анализ анионов обычно не применяется. Однако логически целесообразная последовательность в выполнении операций открытия анионов совершенно необходима, так как позволяет получать достаточно надежные результаты при наименьшей затрате времени п сил. [c.183]

Обнаружение катионов дробными реакциями можно выполнить в любой последовательности. Например, начать с обнаружения ионов калия и натрия, а закончить открытием ионов олова и сурьмы. Сначала обнаружить ионы алюминия и цинка, а открытие остальных катионов проводить в той последовательности, какую аналитик считает целесообразной. На практике часто известен основной состав вещества, подлежащего анализу [c.80]

Если катионы обычно обнаруживают в систематическом ходе анализа, т. е. в определенной последовательности (за исключением NHi, Fe +, Fe +, открываемых с помощью дробных реакций), то при открытии анионов целесообразнее применять комбинированный путь их обнаружения значительное число анионов можно обнаружить дробным путем, но некоторые группы анионов следует все же обнаруживать систематически, предварительно удаляя мешающие ионы. [c.199]

Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Та-нанаевым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают реактивами (или смесями нескольких реактивов), устраняющими влияние иоетороииих ионов, которые мешают открытию искомых иоиов. Затем открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок открытия катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные спещ1фические реактивы, позволяющие открывать данный ион в присутствии других. Такой метод пе требует много времени и дает возможность открывать те или иные ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. [c.79]

Выше указан последовательный ход капельного анализа катионов в самом общем виде. Частные случаи являются более простыми и могут обусловить разнообразные видоизменения в ходе анализа в зависимости от величины pH, открытого аниона и окраски раствора. [c.211]

Из всего сказанного очевидно, что при открытии ионов необходимо соблюдать определенную последовательность. Так, например, при анализе I группы катионов сперва открывают ион ЫН [c.35]

Из всего сказанного очевидно, что при открытии ионов необходимо соблюдать определенную последовательность. Так, например, при анализе I группы катионов сперва открывают ион КН4 и, если он не обнаружен, приступают к определению К или ]Ма (безразлично, в какой последовательности). Если же есть, его удаляют выпариванием раствора и прокаливанием остатка, а затем открывают К и Ыа. [c.36]

Систематический ход анализа смеси катионов 1-й группы построен с учетом этих особенностей отдельных ионов. Ниже описана последовательность их открытия. [c.77]

Микрохимический анализ по спектрам поглощения соединений в ультрафиолетовой области спектра отличается, кроме того, от видимой микрокристаллоскопии тем, что здесь шире возможность подыскания специфических реакций, так как поглощение ультрафиолетовых лучей химическими соединениями различно. Использование ультрафиолетовой области спектра для микрохимического анализа значительно упростило задачу открытия ионов дробными реакциями в определенной последовательности с предварительным отделением групп катионов (не аналитических), которые можно затем открыть в один прием. [c.79]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов и анионов, связанных простым электростатическим притяжением. Катионы получаются из атомов металлов, потерявших электроны, захваченные другими атомами, образующими анионы. Наиболее полно и последовательно это представление было использовано Косселем (1917 г.) в применении к соединениям и процессам неорганической химии. Однако и Косселю было ясно, что неполярные (или гомеополярные) вещества (например, двухатомные молекулы таких элементов, как водород или азот, углеводороды и др.) следует рассматривать с других позиций. Этот другой подход был развит к 1916 г. Льюисом, однако вследствие разразившейся в то время первой мировой войны его теория не сразу стала повсеместно известной. Основное положение теории Льюиса, сохранившееся незыблемым для громадного большинства органических веществ, — образование химической связи в неионно построенных соединениях (так называемой ковалентной связи) за счет пары электронов, выделяемых по одному каждым из связываемых атомов. Таким образом, обычным формулам соответствуют следующие льюисовские формулы [c.20]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Б работах по изучению кинетики сорбции газов морденитом и левинитом [19, 36] были получены значения D при относительно небольших количествах сорбированных газов. Были определены коэффициенты диффузии для Са-, К-, Ва-, Na- и Li-модификаций морденита, а также для природного левинита, богатого Са. Результаты, приведенные в табл. 84, следует рассматривать как типичные. Они показывают, что коэффициенты диффузии быстро увеличиваются с уменьшением размеров диффундирующих молекул, в то время как величины энергетических барьеров уменьшаются. Для электро-нейтральных молекул эти барьеры возникают в результате перио-дически к колебаний энергии поляризации, энергии дисперсионного взаимодействия и энергии отталкивания по мере прохождения молекул- гостей через последовательные сужения внутри алюмо-силикатпрй решетки. Причем даже при диффузии этих катионов в еще менее открытой структуре анальцита имеет место непосредственная связь между радиусом катиона и энергетическим барьером. Это еще раз указывает на ту важнейшую роль, которую играют [c.387]

Открытие катионов I группы в растворе, остающемся после последовательного выделения всех остальных групп, приводит часто к неправильным результатам, так как, вследствие адсорбции и других видов соосаждения при разделениях, концентрация указанных катионов в растворе весьма сильно понижается, а реакции их являются сравнительно мало чувствительными. Поэтому, как уже указывалось выше (стр. 118), ионы К и На лучше открывать в отдельных порциях исследуемого раствора после осаждения тяжелых металлов растворами химически чистого карбоната натрия (при открытии К" ") и карбоната калия (при открытии Na ). Ион при открытии К должен быть или удален выпариванием и прокаливанием или связан в гексамети-лентетрамин раствором формальдегида (стр, П8). [c.438]

Еще отчетливее преимущества капельного метода выступают в тех случаях, когда для открытия какого-либо иона приходится прибегать к отделениям. Допустим, например, что в растворе, где мы открываем Ni++, присутствуют также ионы Си++ и Fe+++ Первый из них даст розовато-бурую окраску с диметилглиокси мом и темно-синию с аммиаком, второй—бурую окраску с NH4OH Эти окраски могут замаскировать окраску, даваемую ионом Ni++ Поэтому для открытия Ni++ионы u++ и Fe+ + + необходимо от делить. В капельном анализе провести такое отделение возможно одновременно с проведением самой реакции. Для этого на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора Na HPO , который как реактив, наносимый на бумагу первым, является так называемой подстилкой. Далее, в центр образовавшегося влажного пятна помещают каплю исследуемого раствора. Распространяясь по капиллярам бумаги, он встретится там с NagHPOj, благодаря чему те из присутствующих в растворе катионов, фосфаты которых трудно растворимы, должны будут выпасть в осадок. Такое осаждение, как известно, происходит в определенной последовательности, зависящей от растворимости соответствующих фосфатов. Именно, в первую очередь, т. е. всего ближе к центру пятна, выпадает наименее растворимый из них, дальше—следующий по растворимости и т. д. Осадок Nig(P04)2, как наиболее легко растворимый, выпадает последним и располагается поэтому по периферии пятна. [c.552]

За рубежом иногда пользуются другой нумерацией групп, а именно к 1 аналитической группе причисляют катионы, осаждаемые НС1, ко II группе— осаждаемые H2S, к III группе—осаждаемые (NH4)2S, к IV группе—осаждаемые (NHJj Oa и, наконец, к V группе—катионы К" . Na" ", NHj и не имеющие группового реактива. Такая нумерация групп совпадает с последовательностью их выделения из раствора при систематическом ходе анализа. Однако нумерация групп по Н. А. Меншуткину, а значит и последовательность их изучения при прохождении курса качественного анализа, имеет ряд преимуществ 1) она отвечает основному педагогическому принципу перехода от более простого к более сложному (именно от открытия катионов щелочных и щелочноземельных металлов к открытию ионов тяжелых металлов), что облегчает изучение материала 2) она позволяет наилучшим образом связать изучение теории качественного анализа с практическими работами 3) принятая в ней нумерация групп более соответствует таковой в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.29]

Полиоксиметилен - первый член ряда полиацеталей, получаемых реакцией полимеризации альдегидов. Реакпля полимеризации формальдегида была открыта более 100 лет назад. Браун [50] показал, что в зависимости от характера полимеризации, полимеризация и кристаллизация могут протекать последовательно или одновременно. Два способа полимеризации приводят к получению сильно различающихся полимеров. Последовательно полимеризация и кристаллизация протекают при катионной или анионной реакции полиприсоединения. Механизм анионной полимеризации в присутствии третичного алифатического амина и триизопропоксиалюминия можно представить следующим образом инициирование [c.375]

Для увеличения скорости выполнения анализа и уменьшения потерь при исследовании желательно обнаружить искомые ионы в присутствии других, сопутствующих ионов. При этом влияние посторонних ионов стараются уменьшить путем создания известных условий, особых для каждого иона. Такие реакции называют дробными реакциями (или селективными, независимыми). В отличие от систематического анализа исследование на катионы при помощи дробных реакций может выполняться в любой последовательности. Таким Образом анализ можно начинать сразу с обнаружения интересующих нас ионов. К сожалению, не для всех ионов известны достаточно удовлетворительные дробные реакции, что между прочим объясняется тем, что не всегда удается полностью исключить влияние посторонних ионов. Иногда посторонние ионы тоже могут взаимодействовать с реактивом на интересующий нас ион. Например, при реакции на, Ва" с H.jSO могут реагировать также Sr" и РЬ", и продукты реакций последних маскируют осадок BaSO . Но даже в тех случаях, когда посторонние ионы не взаимодействуют с реактивом на искомый ион, присутствие первых понижает чувствительность реакции, изменяет характер продукта реакции и т. д. Поэтому здесь весьма важно знать, какие количества посторонних ионов еще допускают открытие интересующего нас иона при помощи данной реакции без предварительного отделения. Это определяется так называемым п р ед е л ь-ным отношением. [c.22]

Подобрав растворитель, одну треть сухого вещества переводят в раствор. Если оно растворяется в воде, то прежде всего открывают ион NN4". В случае отрицательного результата и если вещество растворено в каком-либо другом растворителе — определяют группу, к которой относится искомый катион, действуя в соответствующих условиях групповыми реактивами обязательно в такой последовательности Н З, (НН4)25, (N144)2003. Пробы производят каждый, раз с новой порцией раствора. Отсутствие осадка при действии всех групповых реактивов указывает на принадлежность искомого катиона к 1-й группе или на его отсутствие. Установив группу, открывают катион, пользуясь характерными для него реакциями открытия. [c.210]

Открытие анионов нелетучих кислот в присутствии катионов I и II групп выполняется довольно просто растворите около 0,05 г вещества в возможно малом количестве кислоты нейтрализуйте- избыток кислоты щелочью или содой последовательным действием Са(СНзСОО)2, Ва(СНзСОО)2 и AgNOa + ННОз найдите аналитическую группу/ к которой относится анион, [c.224]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммогия. Отсюда следует, что нельзя проводить реакции на отдельные ионы в произвольно выбранной последовательности. Их нужно комбинировать таким образом, чтобы к тому времени, когда мы приступаем к открытию какого-либо иона, все ионы, мешающие опыту, были бы удалены. Последовательность реакций, удовлетворяющая этому требованию, называется систематическим ходом анализа, при котором катионы отделяются не по одному, а целыми группами. [c.16]

Локальная л-дефицитность бензазиниевых катионов по данным ЯМР Н изменяется в последовательности акридиний>->изохинолиний>хинолиний>пиридиний. Однако расчет (МОХ) ставит ион акридиния на третье место, оставляя без изменения положение других катионов (см. табл. 2.10). Вопрос о том, каким данным отдавать предпочтение, остается открытым. [c.69]

Мп" " , Сг " и только после этого можно приступить к разделению катионов на группы. Если в результате предварительных испытаний выясняется отсутствие какой-то аналитической группы, некоторые из операций систематического хода анализа отпадают совсем. Кроме этого, на основании предварительных испытаний может быть выбран наиболее рациональный вариант систематического хода анализа, особенно при проведении анализа катионов первой, второй и третьей аналитических групп. После разделения на группы, дробное открытие катионов, проводимое в определенной последовательности, приводит к хоропшм результатам. [c.37]

Благодаря разработке новых физико-химических методов исследования механизма процессов на границе электрод—раствор появилась возможность расчленить многие процессы на ряд последовательных стадий — электрохимические, связанные с переходом электронов, и химические, связанные с превращением промежуточно образующихся нестабильных частиц. Открытие возможности генерировать электрохимическим путем органические свободные радикалы, анионы и катионы заставило по-новому оценить синтетические (препаративные) возможности электрохимии органических соединений. Получили развитие реакции гидродимеризации и окислительного сочетания. Осуществлены электрохимическим путем реакции гидроциклизации, алкоксилирования, ацетоксилирования и многие другие. [c.209]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Большим успехом, достигнутым в этой области, явилось открытие органических ионообменников (известных под названиями амберлит, вофатит, дауэкс и т. д.). Это синтетические смолы, содержащие анионы (обычно —SOg). Кроме этих анионообменников (анионитов), выпускаются также катионообменники (катиониты), содержащие катионные группы [например, группу (СНз)зЫ+— ]. При последовательной обработке обычной воды катионитом, в котором ионы металлов замещены ионами H3O+, и анионитом, в котором ионы С1 , S0 " и т. д. замещены ионами ОН-, получают деионизованную воду, во всем сходную с чистой дистиллированной водой. Ионообменники (иониты) нашли разнооб- [c.525]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология