Общие понятия о металлах и металлическом состоянии

Теперь, когда вы ознакомились со свойствами важнейших металлов главных и побочных подгрупп, можно сформулировать общее понятие о сплавах К сплавам относятся системы, состоящие из двух или нескольких металлов, а также из металлов и неметаллов, обладающие свойствами, присущими металлическому состоянию. Сплавы можно классифицировать по следующим признакам 1) по числу компонентов — на двойные, тройные и т. д. [c.115]

Для характеристики состояния металлической фазы в катализаторах типа металл на носителе на практике часто используют понятие дисперсности активного компонента. При этом за характеристику дисперсности часто принимают отношение числа хемосорбированных атомов адсорбата к общему числу атомов металла, нанесенного на подложку. Чем выше это отношение, тем более дисперсен исследуемый компонент. Однако такой подход не дает однозначной информации, так как величина отношения может существенно зависеть от механизма хемосорбции, на который в свою очередь влияют условия приготовления и иссле- [c.374]

Различия между простыми и переходными металлами проявляются и в отношении электронной концентрации. Электронная концентрация представляет собой общее количество валентных электронов на один атом. Причем часть этих электронов обобществляется с образованием металлической связи, а некоторая их доля может участвовать в образовании ковалентной. Поэтому понятия электронной концентрации и концентрации электронов проводимости не всегда совпадают. У щелочных и щелочноземельных металлов валентные электроны полностью отданы в коллективное пользование. Поэтому ковалентная составляющая связи как в твердых, так и в л<идких металлах практически отс утствует. У переходных элементов общее число валентных электронов возрастает, но количество электронов, участвующих в образовании металлической связи, колеблется в тех же пределах (в среднем 1—2 электрона на атом). Это и определяет подобие кристаллических структур зр-металлов и -элементов (характерные для металлов плотные упаковки). Однако прочность связи в кристаллах -элементов значительно выше за счет усиления ковалентного взаимодействия, обусловленного возникновением — -связей. Возможность образования этих локализованных связей определяется дефектностью электронной оболочки, наличием вакантных -состояний у переходных [c.371]