Электронов акцептор, определение понятия

На протяжении всей этой книги читатель будет иметь дело с комплексообразованием, поэтому здесь уместно дать определение понятия комплекс . Комплексы — это соединения, в которых центральный атом или ион (обычно металл или любой другой акцептор электронов — кислота Льюиса) окружен несколькими электронодонорными группами (основаниями Льюиса), обычно называемыми лигандами. Комплекс, заряженный или нейтральный, как правило, имеет тенденцию к сохранению постоянства состава даже в растворе, хотя, конечно, в растворе могут происходить его диссоциация и замещение исходного лиганда. Поскольку в литературе обсуждаются различные типы комплексов, мы поочередно рассмотрим каждый из них. [c.16]

Льюис (1923) предложил определение, восстанавливающее гармонию двух понятий участие протона более не является необходимым для определения кислоты. Согласно Льюису, кислоты являются акцепторами электронной пары (в их внешней электронной оболочке недостает двух электронов), а основания — донорами электронной пары. [c.21]

Понятие донорно-акцепторный комплекс очень широкое, оно включает любые частицы, возникающие в результате взаимодействия соединений, являющихся донорами и акцепторами электронов, начиная от слабых стехиометрических ассоциатов, получающихся вследствие проявления диполь-дипольных или лондоновских сил, и кончая прочными соединениями, имеющими координационные о-связи. Сюда же относятся частицы, представляющие собою ион-радикальные пары, образованные за счет переноса электрона от донора к акцептору без последующего возникновения между ними ковалентной связи. Если взаимодействующие частицы нейтральны (только о них в данной главе будет речь), то перенос электрона приводит к появлению зарядов (положительного на доноре и отрицательного на акцепторе) независимо от того, образуется ли затем ковалентная связь или нет. Вывод о том, происходит ли перенос электрона без изменения спина и оба электрона по-прежнему являются спаренными или образуются ион-ради-кальные пары, делают на основании определения магнитной [c.129]

В этой концепции кислотные свойства вообще не связываются с наличием водорода, акцептором электронной пары может быть множество соединений, не содержащих протонов, которые следует отнести к апротонным кислотам. Понятие льюисовской кислотности часто используется в теории алюмосиликатного катализа, а также при описании характерных свойств органических соединений. Обе точки зрения не свободны от недочетов и некоторых противоречий, поэтому позже были предложены и другие определения кислот и оснований (М. А. Усанович, А. И. Шатенштейн). [c.254]

Примеры образования комплексов 1Вр41 , [ЫН41 +, [2п и других по донорно-акцепторному механизму служат иллюстра-нией для определения понятий кислота и основание по Льюису (1923). Согласно этой электронной теории кислотой является акцептор электронов, основанием — донор электронов. Кислотно-основная реакция выражается уравнением [c.108]

Приведенные механизмы относятся к так называемым бренсте-довским кислотам или "основаниям, содержащим соответственно ионы Н + или ОН . В современной физической химии понятие кислот и оснований распространяют на соединения, не имеющие указанных ионов, но способные быть акцепторами (кислоты) или донорами (основания) электронных пар. Такие кислоты и основания именуются льюисовскими. Ввиду общности действия льюисовских кислот и оснований и дативных комплексов в последнее время намечается тенденция возврата к первоначальному определению понятия кислот и оснований. Однако, поскольку химическое воздейств1(е бренстедовских и льюисовских кислот в значительной степени однозначно, мы, как правило, будем рассматривать их совместно. В случае льюисовских кислот и оснований протолитические процессы заменяются промежуточным образованием комплекса из реагирующей молекулы и катализатора с переносом пеподеленной пары электронов. [c.10]

В литературе существует множество определений понятий "кислота" и "основание", данные Аррениусом [1], Франклином [2], Бренстедом [3], Германном [4], Льюисом [5], Усановичем [6], Бьеррумом [7], Джонсоном и др. [8], Люксом, Флудом и Томлинсоном [9], Шатенштей-ном [10] и Пирсоном [11]. В общем случае под твердой кислотой мы будем подразумевать твердое тело, на котором происходит изменение цвета основного индикатора либо химическая адсорбция основания. В более узком смысле, если следовать определениям Бренстеда и Льюиса, твердой кислотой может быть названо тело, обладающее способностью отдавать протон или принимать электронную пару, а твердым основанием — тело, являющееся акцептором протонов или донором электронов. [c.9]

Свой след в теории К. и О. оставили определения, предложенные в 1923 Г. Н. Льюисом К.— акцептор пары электронов, принадлежащих атому или атомной группе и образующих координац. связь, О.— донор этой пары (т. а. электронная теория К. и О.). Основания Льюиса и Бренстеда совпадают, однако к-ты Льюиса охватывают, кроме протонных к-т, и такие электроноакцепторные в-ва, в равновесных р-циях к-рых с основаниями не участвует водород, напр. ВРз, ЗОэ, АЮЬ, Ag+. Хотя эти соад. изменяют окраску индикаторов н катализируют р-ции, подобно прогонным к-там, совр. теория К. и О- сохраняет понятие к-ты для более узкого круга реагентов, в р-циях к-рых с основаниями участвует водород. Апротонные соед., вступающие в равновесные р-ции с основаниями, наз. кислотоподобными в-вами илн льюисовскими к-тами. [c.258]

Примерно в то же время известный датский физикохимик Я. Бьеррум, много времени изучавший свойства воды и водных растворов электролитов, предложил для более точного определения кислотно-основных свойств различных веществ ввести понятия антиоснования. Основанием, он называл соединение, присоединяющее протон (акцептор протонов) или отдающее электронную пару (донор [c.229]

В рамках разобранных выше основных способов питания, определяющих возможности существования прокариотных организмов, в мире прокариот обнаружено множество типов (форм) жизни. Тип жизни — понятие, отражающее, с одной стороны, специфику процессов энергетического метаболизма, с другой — специфику процессов кон- структивного метаболизма, присущую определенной группе организмов. Разберем это на примере прокариот, для которых обязателен хемоорганогетеротрофный способ существования. Энергетические процессы этих организмов различаются исходными субстратами, специфичностью промежуточных окислительно-восстановительных превращений и природой конечных акцепторов электронов конструктивные — разной степенью развития биосинтетических способностей, т. е. различными потребностями в готовых питательных веществах. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология