Окисление и восстановление на электродах

Электролиз — процесс раздельного окисления и восстановления на электродах, осуществляемый за счет протекания тока от внешнего источника э.д.с. Если в гальваническом элементе энергия химической реакции преобразуется в электрический ток, то в электролизере идет обратный процесс — преобразование электрической энергии в химическую. При электролизе, как и в гальваническом элементе, на аноде происходит окисление, а на катоде — восстановление. Однако при этом анодом служит положительный электрод, а катодом — отрицательный. [c.297]

Протекание химических реакций на электродах, обусловленное прохождением тока, носит название электролиза. Электролизом можно, следовательно, назвать принудительное электрохимическое окисление и восстановление на электродах. [c.26]

Кроме того, повышение концентрации ионов железа в растворе сопровождается увеличением содерл<ания железа в осадок с диоксида, образующегося на графитовом аноде. Причина влияния ионов железа состоит не только в их попеременном окислении и восстановлении на электродах. Как полагают некоторые авторы, в присутствии ионов железа возрастает поляризация анода при выделении диоксида марганца и увеличивается доля тока, расходуемая на побочную электрохимическую реакцию выделения кислорода. Другие металлы группы железа — кобальт и никель — мало влияют на выход по току диоксида марганца на графитовом аноде даже при содержании их в растворе 2 г/л выход по току диоксида близок к 100% [28]. [c.171]

Предположим, что реакции окисления и восстановления на электродах (электрохимические реакции) и передвижение ионов и молекул в растворе происходят с бесконечно большими скоростями. Ход таких реакций можно предвидеть, зная окислительновосстановительные потенциалы (потенциалы равновесия), как это имеет место и в отношении быстрых химических реакций окисления — восстановления. [c.180]

Окисление и восстановление на электродах [c.93]

Электролиз — процесс раздельного окисления и восстановления на электродах, осуществляемый за счет действия постоянного электрического тока, накладываемого извне. [c.290]

Влияние ионов железа заключается в их попеременном окислении и восстановлении на электродах. Кроме того, в их присутствии возрастает поляризация анода при образовании Мп02 н увеличивается доля тока, расходуемого на побочный процесс выделения кислорода. Присутствие в растворе электролита [c.190]

Из второго закона Фарадея вытекает, что отношение химического эквивалента к электрохимическому есть величина, постоянная для любых веществ. Оно экспериментально определено и оказалось равным 96496, или, округленно, 96500 к. Это число является одной из констант современной физики и называется числом Фарадея. Следовательно, для окисления и восстановления на электродах одного грамм-эквивалента любого вещества нужно пропустить через раствор электролита 965С0 к электричества. [c.355]

Предположим, что реакции окисления и восстановления на электродах (электрох 1Мические реакции) и передвижение ионов и молекул в растворе происходят с бесконечно большими скоростями. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология