Железо восстановление ионов в присутствии

На одном и том же электроде две реакции или более могут протекать и в противоположных направлениях. Так, в присутствии ионов церия и железа потенциал электрода принимает значение, отвечающее одновременному протеканию реакции восстановления ионов Се(1У) [c.387]

Восстановление других полициклических углеводородов следует общей схеме, изложенной выше. Так, антрацен и фенантрен образуют соответствующие 9,10-дигидропроизводные после обработки натрием в жидком аммиаке в присутствии хлорида железа(III). Ион железа(III) восстанавливается при этом в коллоидное железо, которое катализирует превращение избытка натрия в амид натрия. Как антрацен, так и 9,10-дигидроантрацен можно превратить в [c.395]

А. А. Сахаровым [162], исследовавшими процесс восстановления ионов иОа в присутствии ванадия (при равных приблизительно концентрациях урана и ванадия и в отсутствие молочной кислоты). При полярографическом определении урана в растворах молочной кислоты мешают железо и медь. Эти элементы необходимо предварительно отделить. [c.197]

Растворы роданида железа при стоянии медленно обесцвечиваются, так как роданид восстанавливает трехвалентное железо. В присутствии некоторых катализаторов обесцвечивание идет настолько быстро, что влияет на результаты определения. В этих случаях рекомендуется прибавлять к раствору небольшое количество персульфата калия, что препятствует восстановлению железа (III) в железо (II) роданидом. При этом окисление некоторого количества ионов S N не имеет существенного значения, так как они содержатся в избытке. Определению железа мешают ионы металлов молибдена, вольфрама, кобальта, роданидные комплексы которых окрашены. [c.123]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

Для расчета результатов титрования закисного железа перманганатом в присутствии серной кислоты не имеет значения образование некоторых промежуточных соединений важно знать только исходные и конечные валентные состояния железа и марганца. Обстоятельства резко изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ (например, ионов хлора), которые в данных условиях не реагируют ни с окислителем, ни с восстановителем. Неустойчивые промежуточные продукты могут в ряде случаев взаимодействовать с посторонним веществом (например, окислять ионы хлора). Таким образом, постороннее вещество, которое в данных условиях само по себе не реагировало с основными компонентами реакции в отдельности, теперь оказывается вовлеченным в процессы изменения валентности. Такие процессы называются сопряженными реакциями окисления или восстановления. [c.358]

Существовало мнение о потерях тока, связанных с окислением Ре + на аноде и восстановлением ионов на катоде. А. А. Булах показал, что в, процессе электролиза меди железо, Присутствующее в растворе в виде двухвалентного, не оказывает сколько-нибудь заметного влияния на выход по току. [c.191]

Фотометрические методы. Разработаны условия фотометрического определения микроколичеств сульфид-ионов по их каталитическому действию, на иод-азидную реакцию [37] (чувствительность определения по окраске иода составляет 1 мкг в 10 мл, в присутствии крахмала — 0,01 мкг в 10 мл) и на реакцию восстановления ионов серебра железом (Н) [34]. Последняя реакция позволяет определять 5-10 —10 г ъ Ъ мл раствора. [c.121]

Титрование раствором соли Ге(П) в присутствии комплексона III осуществляется без наложения внешнего напряжения при pH 4,0—6,0 (нас.к.э.) [1356]. Комплексон III связывает ионы железа(1П), понижая тем самым потенциал системы Ре /Ре , что облегчает восстановление ионов Ag ионами Ге(П). Удовлетворительные результаты получены при соотношении серебро комплексон III в пределах от 1 2 до 1 0,5. При этом можно определить 5 мг Ag в присутствии максимально 200 мг РЬ и по 50 мг Си, [c.88]

Для колориметрирования необходимы строго определенные соотношения в растворе между концентрацией различных комплексных ионов. Это достигается добавлением роданида аммония в. количестве, дающем возможность создавать постоянный избыток ионов роданида. При избытке 0,13 жолб/л.роданида преимущественно образуются комплексные ионы Fe(S N)4 . Красная окраска раствора, вызываемая недиссоциированной солью и комплексными соединениями, неустойчива. Раствор бледнеет вследствие восстановления ионов железа ионами роданида, особенно в присутствии некоторых катализаторов. Поэтому колориметрировать раствор необходимо сразу же после приготовления. [c.78]

Вывод уравнений для каталитических токов будет дан на примере восстановления ионов трехвалентного железа в присутствии перекиси водорода [104, 105[. Свободные ионы трехвалентного железа в кислой среде дают предельный диффузионный ток при потенциале растворения ртути. Добавление в раствор перекиси водорода приводит к повышению этого предельного тока. Увеличение тока вызвано тем, что ионы двухвалентного железа, возникающие на поверхности электрода при электровосстановлении, окисляются вблизи электрода перекисью водорода до трехвалентного состояния, и образовавшиеся химическим путем ионы Fe + вновь электрохимически восстанавливаются на электроде. В избытке перекиси водорода увеличение тока определяется скоростью химической реакции между ионами двухвалентного железа и перекисью водорода. Следовательно, каталитический ток косвенно обусловлен химическим восстановлением перекиси водорода, собственное электрохимическое восстановление которой протекает со значительным перенапряжением при более отрицательных потенциалах. Механизм приэлектродной химической реакции можно представить следующей схемой [c.358]

Перед титрованием раствор содержит только ионы двухвалентного железа и небольшое количество ионов трехвалентного железа, образовавшихся вследствие окисления ионов кислородом воздуха. После прибавления небольшой порции раствора перманганата испытуемый раствор содержит уже ионы трехвалентного железа в большей концентрации, чем вначале, ионы двухвалентного марганца и некоторое исчезающе малое количество анионов перманганата, находящихся в равновесии с восстановленной формой — ионами двухвалентного марганца. После точки эквивалентности раствор содержит ионы двухвалентного марганца, анионы МпОг, ионы трехвалентного железа и исчезающе малое количество ионов двухвалентного железа, находящихся в равновесии с ионами трехвалентного железа даже в присутствии некоторого избытка перманганата. Сама точка эквивалентности характеризуется эквивалентной концентрацией ионов двухвалентного железа и анионов перманганата [c.320]

Большинство альдегидов и кетонов также может быть успешно восстановлено при комнатной температуре и давлении водорода порядка 1—3 ат при помощи таких активных катализаторов, как скелетный никель или благородные металлы. Перечень некоторых реакций гидрирования карбонильных соединений, проведенных в мягких условиях, дан в табл. 6. Следует отметить, что для завершения катализируемых окисью платины реакций восстановления альдегидов при проведении их в растворах этилового спирта необходимо присутствие небольшого количества ионов двухвалентного железа. Восстановление карбонильной группы альдегидов протекает, как правило, легче, чем в случае кетонов. [c.95]

Склянку С амальгамой сначала промывают небольшим количеством фильтрата 1 (см. стр. 389), сливают раствор в чашечку или стакан для отстаивания, так как возможны потери ртути. (При работе с ртутью сливать растворы и ртуть в раковину нельзя). Затем в склянку с амальгамой вливают пипеткой 100 мл фильтрата 1, закрывают склянку резиновой пробкой и сильно взбалтывают 5—10 мин. После этого отби рают 2—Злл раствора для пробы на присутствие ионов трехвалентного железа. Восстановление считают законченным, если при добавлении к взятой пробе раствора роданистого аммония не наблюдается появления красного окрашивания. Затем из склянки пипеткой переносят 50 мл раствора в колбу для титрования, добавляют 5—10 мл фосфорной кислоты (пл. 1,7), 2—3 капли дифениламина, перемешивают и титруют 0,1 н. раствором двухромовокислого калия до появления фиолетово-синего окрашивания. [c.395]

В настоящей работе этот избыток составляет 0,13 молы л. Такому избытку роданида соответствует преимущественное образование комплексного иона Fe( NS) . Красная окраска раствора, принадлежащая недиссоциированной соли и комплексным соединениям, неустойчива. Раствор бледнеет вследствие восстановления ионов железа ионами роданида, особенно в присутствии некоторых катализаторов. Поэтому колориметрировать раствор необходимо сразу же после приготовления. Область максимального поглощения света окрашенным раствором 400—450 ммк. [c.71]

Что касается элементарного акта фотохимической реакции восстановления железа(1П) до железа(П), то он заключается во внутрикомплексном переносе электрона от лиганда к иону железа(1П), в результате чего образуется железо(П) и свободные радикалы [231, 395]. Механизм фотохимического восстановления железа(1П) до железа(И) в присутствии щавелевой кислоты рассмотрен в гл. V. Фотохимическая активность железа(1П) в присутствии различных органических соединений использована для разработки титриметрических, фотометрических и кинетических методов его определения. [c.46]

В основу одновременного определения трех- и четырехвалентного титана при их совместном присутствии положено непосредственное определение Ti +, находящегося в растворе, и общего количества трехвалентного титана, полученного путем восстановления ионов до Ti в редукторе Джонса. Трехвалентный титан определяется по методу, предложенному Табаковой и Соловьевой [109], путем введения известного количества раствора соли титана в точно замеренное количество раствора железоаммонийных квасцов, находящихся в избытке, и последующим титрованием образовавшегося двухвалентного железа раствором перманганата. По расходу перманганата при первом и втором титровании вычисляют содержание различных форм титана. [c.149]

Можно было полагать, что первая волна, представляющая наибольший интерес для понимания процесса коррозии железа в присутствии хроматов, соответствует восстановлению ионов хромата по уравнению [c.56]

В присутствии неорганических анионов, обладающих окислительными свойствами, появляются иногда в растворах, а также в защитных пленках, ионы низшей валентности (например, Сг ). Последнее как будто противоречит тому, что было сказано выше о невозможности восстановления на железе в нейтральных средах ионов хромата или бихромата на самом же деле здесь никакого противоречия нет. В начальный момент соприкосновения железа с электролитом происходит восстановление некоторого количества анионов хромата (реакция идет с очень малой скоростью) однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление ионов хромата прекращается из-за высокого перенапряжения процесса. [c.57]

Трудности, обусловленные присутствием фосфата железа (III), можно обойти и другим путем, а именно — восстановлением железа перед ионным обменом. Для восстановления может быть использован сернистый газ [54, 225] или другие восстановители [107]. Ионы железа (И) отделяются от фосфат-ионов без всяких затруднений, В тех случаях, когда нужно отделить малое количество фосфат-иона от большого количества железа, настойчиво рекомендуется производить восстановление раствора перед операцией ионообменного разделения. [c.254]

Сравнительно простым примером возникновения каталитического тока служит полярографическое восстановление ионов трехвалентного железа в присутствии пере- [c.362]

Только для одной из реакций V группы исследовано влияние СГ-ионов на скорость восстановление Ри (iVI) двухвалентным железом ускоряется в присутствии СГ-ионов, причем чем выше концентрация Н+-ионов, тем больше влияние С1--ионов (например, при [Н+] = 0,1М хлорид-ионы в количестве 0,1 М ускоряют восстановление Ри (VI) на 10%, а при [Н+] = Ш —на 35%). [c.291]

Реакция восстановления ионов сурьмы металлическим железом. Подкислите исследуемый раствор соляной кислотой, прибавьте к нему мелко нарезанную железную проволоку (предварительно очищенную наждачной бумагой) и нагрейте. В присутствии соединений сурьмы выделяются черные хлопья элементарной сурьмы [c.286]

Кривая 2 получается в случае, когда смесь из ионов какого-либо элемента в двух валентных состояниях (например, Ре -ь и Ре +) прибавляют к хлориду калия. Часть кривой, расположенная ниже линии нулевой точки гальванометра, соответствует окислению Ре2+, а верхний участок кривой отвечает восстановлению РеЗ . Два тока являются диффузионными токами отдельных ионов. Сумма двух диффузионных токов пропорциональна общей концентрации железа. Если оба иона присутствуют в одинаковых количествах, то точка, через которую кривая пересекает ось нулевого положения гальванометра, будет соответствовать значению окислительно-восстановительной системы. [c.76]

Если один член окислительно-восстановительной пары (как правило, окисленная форма) образует значительно более устойчивый комплекс с комплексоном, чем другой член, как это происходит, например, в системе Fe +/Fe +, то титрование протекает следующим образом. При прибавлении комплексона в раствор сначала происходит постепенное уменьшение потенциала, до тех пор, пока все трехвалентное железо не будет оттитровано. После достижения точки эквивалентности возникает большой скачок потенциала, поскольку совершенно незначительный избыток комплексона уменьшает концентрацию свободных ионов трехвалентного железа на несколько порядков. Кривая титрования имеет форму, аналогичную кривой титрования при определении железа методом восстановления. Различие лишь в том, что в данном случае титруют не восстановителем, а комплексообразующим веществом. На рис. 35 изображено несколько кривых титрования трехвалентного железа комплексоном в присутствии платинового индикаторного электрода. В растворе [c.384]

В присутствии тиогликолевой кислоты, которая некоторые ионы восстанавливает, другие — связывает в комплексы, осаждаются алюминий, титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), бериллий ч растворе остаются хром (III), железо, восстановленное до железа (II), церий, восстановленный до церия (III), висмут, олово, восстановленное до олова (II), и уран (IV). [c.87]

Можно провести восстановление ионов серебра с выделением металлического серебра на катоде в присутствии ионов меди, если поддерживать постоянной величину катодного потенциала. Однако взамен специального приспособления для контроля потенциала можно ввести в раствор соль железа (III). Тогда даже при применении большой силы тока будет происходить сначала восстановление ионов серебра до металла, потом восстанов- [c.238]

Простейшей системой этой категории является не содержащий воздуха водный раствор ионов окисного железа, в котором присутствует органическое вещество, например циклогексан или бутиловый спирт [У6]. Установлено, что действие рентгеновского или -излучения вызывает в такой системе восстановление ионов окисного железа при одновременном окислении органического вещества. Таким образом, совокупность протекающих в этой системе процессов представляет еще один пример сопряженного окислительно-восстановительного радиолиза. Подобные эффекты замечены и в случае замены ионов окисного железа ионами окис-його церия или частичной замены ионами окисной меди [В44, [c.76]

В присутствии некоторых органических веществ, например бензола, не удается достигнуть полного восстановления ионов окисного железа [V7]. Это объясняется наличием у образующихся при радиолизе органических радикалов как восстановительных, так и окислительных свойств [см. реакцию (19)] [c.78]

Восстановление трехвалентного железа, особенно в присутствии роданидов, лимонной или щавелевой кислотьТ, протекает медленно, необходимо увеличивать продолжительность стояния до 20 мин. и концентрацию аскорбиновой кислоты до 0,1 мол/л [183]. При этом в присутствии ионов хлора окраска роданидных соединений железа исчезает особенно медленно. Поэтому при определении молибдена в сталях соляную кислоту надо удалять выпариванием. Присутствие в растворе соединений шестивалентного вольфрама с лимонной или щевелевой кислотой не мешает определению молибдена. [c.209]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Сплавление ведут до образования прозрачного плава, который выщелачивают 3%-ным раствором серной кислоты. В полученном растворе определяют железо перманганатометрическим методом. Для этого Feg (504)3 восстанавливают до FeSO различными восстановителями. Если содержание титана небольшое, можно проводить определение железа, не отделяя титана, так как ионы четырехвалентного титана восстанавливаются только после восстановления ионов трехвалентного железа, а ионы трехвалентного титана быстро снова окисляются в четырехвалентное состояние кислородом воздуха. В анализируемом растворе допустимо до 0,02 г титановой кислоты, количество которой также не мешает определению железа. В случае присутствия большего количества титана применяют несколько иной способ определения железа. [c.456]

Флуоресцентные индикаторы могут быть применены и в методе окислительно-восстановительного титрования, вследствие способности некоторых веществ флуоресцировать только в окисленной или восстановленной форме. Так, например, силоксен флуоресцирует только в восстановленной форме, а люминол только в окисленной. Последний индикатор удобен при титровании гипохлоритами и гипобромидами добавление к титруемому раствору избытка этих веществ вызывает появление интенсивной флуоресценции. При титровании сульфатом церия ионов железа (II) в присутствии силоксена флуоресценция раствора наоборот исчезает после добавления избытка окислителя. [c.156]

В случае одноименных ионов, когда кулоновское отталкивание мешает их сближению, требуется довольно высокая энергия активации так, С10Г—ионы в отсутствие катализатора медленно реагируют с 1 -ионами. Хорошим катализатором этой реакции являются ионы Ее +, которые, легко восстанавливаясь, отдают затем электроны хлорат-ионам. По-видимому, процесс 61 + СЮ " + + eH " 31з + СР + НаОв присутствии ионов трехвалентного железа идет через попеременное окисление и восстановление ионов, железа [c.79]

При прибавлении к умереннокислому раствору соли трехвалентного железа незначительного количества тиояблочной кислоты образуется интенсивная синяя окраска, исчезающая в течение нескольких секунд. При этом происходит восстановление трехвалентного железа до двухвалентного и одновременное образование комплекса. При дальнейшем прибавлении тиояблочной кислоты это явление проявляется в течение всего времени, пока присутствует в растворе трехвалентное железо. Исчезновение ионов трехвалентного железа можно наблюдать, вводя в раствор салициловую кислоту. Таким же образом, но без цветных эффектов, реагируют висмут и некоторые другие катионы. [c.428]

Ванадий (V) можно титровать потенциометрически мягкими восстановителями в присутствии Сг", U ", Мо , W и Ti . Более сильными восстановителями можно титровать смесь двух ионов — ванадия (V) и Fe или U, Сг, Ti. Тиосульфат медленно взаимодействует с ванадием (V), однако скорость реакции можно увеличить введением меди (И) как катализатора [44]. Этот принцип использован [45] для потенциометрического титрования ванадия (V) в присутствии Fe, Мп, Сг, Мо и U. Уран (VI) молибден (VI) также взаимодействуют с тиосульфатом, но лишь после восстановления ванадия(V) и железа(III). Ионы Fe" титруются после ванадия (V), при этом наблюдается второй излом на кривой титрования. Определению ванадия не мешает Ю-кратный избыток железа (III). [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология