Растворы высокомолекулярных электролитов

Влияние электролитов на набухание полимеров рассмотрено ниже в разд. 8 при описании свойств растворов высокомолекулярных электролитов, так как у полиэлектролитов это влияние проявляется наиболее сильно. [c.451]

Из изложенного совершенно ясно, что при исследовании осмотического давления растворов высокомолекулярных электролитов всегда необходимо учитывать эффект Доннана. Практически для получения правильных результатов экспериментатор либо определяет концентрацию электролитов, находящихся в системе, и затем вводит в расчеты соответствующую поправку, либо измеряет осмотическое давление в присутствии избытка низкомолекулярного электролита. В последнем случае найденное осмотическое давление отвечает осмотическому давлению одних высокомолекулярных понов. [c.475]

На основании подобных же рассуждений нетрудно представить, как будет изменяться вязкость раствора высокомолекулярного электролита, его осмотическое давление или объем набухающего студня при введении в систему низкомолекулярного индифферентного электролита. [c.472]

Частицы золя могут приобретать дипольные моменты, противоположно направленные внешнему электрическому полю вследствие деформации двойного электрического слоя в этом поле. Очевидно, при этом центры тяжести положительных и отрицательных зарядов частицы смещаются относительно друг друга, т. е. частицы поляризуются, что приводит к возрастанию диэлектрической проницаемости. Подобный эффект характерен для всех коллоидных систем и растворов высокомолекулярных электролитов. [c.222]

Мембранное равновесие Доннана. Зависимость свойств растворов высокомолекулярных электролитов от pH и содержания низкомолекулярпых электролитов можно объяснить не только изменением, формы макромолекулы в рас-Гворе, но и мембранным равновесием Доннана. Правда, равновесие, Доннана является фор.мальным термодинамическим истолкованием процесса и с его помощью нельзя сделать вывода о молекулярном механизме явления. Кроме того, следует подчеркнуть, что равновесие Доннана, как и всякая Термодинамическая интерпретация процесса, пригодно в том случае если имеет место равновесное состояние системы. [c.472]

Структуры, аналогичные ПКС, образуются из глобулярных ассоциатов в растворах высокомолекулярных электролитов. Это объясняется общностью закономерностей действия ионно-электростатических (равновесных и неравновесных) и молекулярных сил в дисперсных системах и в растворах полиэлектролитов. Сферические коллоидные частицы можно в первом приближении считать моделями заряженных глобулярных ассоциатов, особенно если учесть возможность возникновения у последних суммарных жестких дипольных мо- [c.86]

РАСТВОРЫ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.223]

Как мы знаем, осмотическое давление растворов высокомолекулярных веществ можно определять гораздо более точно, чем осмотическое давление типи ных лиозолей. Это обусловлено тем, что растворы высокомолекулярных веществ можно очищать с помощью длительного диализа или переосаждения, не опасаясь коагуляции. Однако практически обычно трудно удалить из раствора высокомолекулярного электролита все чужеродные электролиты, и осмотическое [c.472]

Чтобы понять причину этого, представим себе, что при определении осмотического давления с помощью обычного осмометра с полупроницаемой мембраной в начале опыта в осмотическую ячейку налнт раствор высокомолекулярного электролита, полностью распадающегося на не способные к диализу высокомолекулярные ионы и на малые ионы, например С1 , проникающие сквозь мембрану. Примем, что концентрация ионов во внутреннем растворе равна Сь тогда концентрация ионов в том же растворе будет гсь Пусть во внешней жидкости осмометра содержится низкомолекулярный электролит, например хлорид натрия, оба иона которого (Na и С1 ) способны проходить через мембрану. Обозначим концентрацию Na l во внешней растворе через с% Наконец, для упрощения допустим, что объемы внутреннего и внешнего раствора равны. [c.473]

Влияние примесей на вязкость. Такое влияние принадлежит главным образом эле1 тролитам, содержащимс 1 нередко в самих полимерах. Одни электролиты оказывают структурирующее действие, т. е. повышают вязкость, например соли кальция, тогда как другие, наоборот, разрушают структуры и понижают вязкость, например щелочи, т. е. ионы ОН . В большинстве случаев это действие связано с процессом десольватации и реже —с процессом сольватации дисперсных частиц. Особенно характерно влияние pH на растворы высокомолекулярных электролитов, например белков, а также целлюлозы. Действие это аналогично уже рассмотренному нами влиянию pH на такие свойства, как набухание, растворимость, осмотическое давление, и связано с зарядом и степенью сольватации частиц. Так, растворы желатины обнаруживают мини- [c.220]