Эффект Доннана

В чем заключается эффект Доннана и в каких формах он проявляется в различных коллоидных системах [c.134]

Эффект Доннана можно уменьшить увеличением концентрации соли и по возможности подбором pH, соответствующего изоэлектрической точке (разд. 20.1) коллоидного электролита. [c.618]

Плазма крови человека содержит примерно 40 г альбумина (Л1=69 000) и 20 г глобулина (jW=160 000) в 1 л. Вычислить коллоидно-осмотическое давление при 37° С пренебрегая эффектом Доннана. [c.624]

Эффект Доннана (т. е. неравномерное распределение Электролитов между клеткой и омывающей их жидкостью) оказывает большое влияние на жизнедеятельность клеток, в частности на величину биопотенциалов. [c.357]

Эффект Доннана (т. е. неравномерное распределение электролитов между клетками и омывающей их жидкостью) оказывает [c.226]

Из изложенного совершенно ясно, что при исследовании осмотического давления растворов высокомолекулярных электролитов всегда необходимо учитывать эффект Доннана. Практически для получения правильных результатов экспериментатор либо определяет концентрацию электролитов, находящихся в системе, и затем вводит в расчеты соответствующую поправку, либо измеряет осмотическое давление в присутствии избытка низкомолекулярного электролита. В последнем случае найденное осмотическое давление отвечает осмотическому давлению одних высокомолекулярных понов. [c.475]

Эффект Доннана влияет на осмотическое давление полиэлектролитов. В этом случае приходится учитывать заряд макроионов и концентрацию нейтральной соли. Для осмотического давления используется следующее уравнение [c.218]

Эффект Доннана обусловливает распределение электролитов в тканях орга--низма и является причиной возникновения биопотенциалов. Для лиофобных систем, как мы указывали в гл. Ill, эффект Доннана также имеет большое значение. Здесь роль мембраны или геля играют сами коллоидные частицы, на которых адсорбированы недиффундирующие ионы, что приводит к неравномерному распределению электролита в растворе. Особенно такое неравномерное распределение сказывается при центрифугировании золей (аоль-концентрационный эффект) или при оседании суспензии (суспензионный эффект Пальмана — Вигнера). При ультрафильтраций доннановский эффект может приводить к неравномерному распределению электролитов в ультрафильтрате и в межмицеллярной жидкости. [c.477]

Эффект Доннана у ионообменных смол [3005]. [c.489]

Оценка р1 белка по значениям pH во фракциях дает несколько заниженные результаты. Причина состоит в том, что внутри гранул анионообменника pH несколько выше, чем в окружающем пх элюенте, за счет электростатического выталкивания протонов из гранул (эффект Доннана). [c.336]

Осмотический метод. Применение осмотического метода наталкивается на ту трудность, что белки, будучи амфотерными ионами, существуют в кислом растворе в виде катионов, а в щелочном растворе —в виде анионов. В кислом растворе присутствуют также неорганические анионы (например, С1 ), а в щелочном растворе — катионы (например, Na+). Эти ионы с небольшим молекулярным весом могут диффундировать через мембраны, не проницаемые для макроионов белка, увеличивая осмотическое давление по ту сторону мембраны, где находится белок (эффект Доннана), Вследствие этого осмотическое давление изменяется с изменением pH, так как число кислотных или основных групп белка тоже зависит от pH например, для 1,2%-ного раствора гемоглобина имеем [c.428]

При ограничении свободной диффузии коллоидных частиц (мембраны, гели, суспензии и др.) имеет место характерное для коллоидных систем неравномерное распределение электролитов (эффект Доннана, V. 6). [c.133]

Теория упомянутого выше эффекта Доннана основана, как это обычно подчеркивается при ее изложении [22, 32], на представлении об идеальности растворов электролитов. Поэтому в двухфазной системе фаза 1 представлена гелем — набухшим, слабо диссоциированным, ионогенным полимером (или коллоидным раствором) типа КП, а фаза 2 — разбавленным раствором обычного электролита КА, где К — общий для электролита и геля катион, А — анион и П — полианион (или коллоидная частица с отрицательным зарядом). Достаточно сильное разбавление здесь предусмотрено как средство достижения идеальности раствора. [c.614]

Если зерно смолы поместить в раствор электролита и дать установиться равновесию, концентрация электролита в растворе, окружающем зерно, окажется больше, чем внутри зерна (эта разность концентраций вызвана равновесным эффектом Доннана). В некоторых случаях концентрация электролита вне зерна может быть в 10 раз больше, чем внутри. Эти явления и положены в [c.118]

Хотя в процессе с опережающим электролитом можно использовать различные марки смол, рекомендовано применение сульфированных полистиролов (дауэкс-50). Степень сшивки этих смол должна лежать в интервале 4—12%, а диаметр зерен не должен быть более 0,3 мм. Способ опережающего электролита основан на том, что мембранный эффект Доннана в значительной степени препятствует проникновению молекул диссоциированной соли внутрь зерна смолы, позволяя одновременно более или менее свободно попадать туда молекулам неэлектролитов. Если взять колонку из катионита в натриевой форме и пропустить через нее раствор хлористого натрия в водном этиловом спирте, то, согласно теории, этиловый спирт будет проникать внутрь зерен смолы, тогда как эффект Доннана обусловливает препятствия проникновению хлористого натрия, который, проходя без задержки по колонке, будет появляться в элюате в виде раствора, свободного от этилового спирта. [c.126]

Напомним, что эффект Доннана приводит к вытеснению одноименно заряженных ионов подложки из зоны заряженной поверхности и концентрированию здесь ионов с противоположным знаком заряда. Перераспределение ионов обусловливает появление доннановского потенциала 11 ). Для пленки, состоящей из положительно заряженных поверхностно-активных ионов 5+, можно записать [c.145]

При помощи этого ур-ния можно определить среднечисленную степень полимеризации, строя график зависимости левой части ур-ния от или я С от С. Из наклона прямых можно независимым способом определить г, к-рая хорошо совпадает с данными др. методов. Второй член правой части ур-ния (И) учитывает вклад эффекта Доннана (см. Ионный обмен) во второй вириальный коэффициент и он тем больше, чем ниже концентрация соли и чем больше заряд полииона. Однако при низких значениях ионной силы наблюдается отклонение от линейности. [c.47]

Если в водный раствор. хлористого натрия погрузить сильнокислотный катионит в натриевой форме, то окажется, что концентрация хлористого натрия внутри зерен катионита будет значительно ниже, чем во внешнем растворе. Это произойдет потому, что концентрация подвижных ионов натрия в катионите высока и ионы натрия нз внещнего раствора не могут в значительной степени проникнуть внутрь зерна. Концентрация ионов хлора в зерне в начальный период погружения равна нулю, поэтому ионы хлора будут стремиться проникнуть внутрь зерна, но вследствие закона электронейтральности это может быть достигнуто только в том случае, если с анионом внешнего раствора в зерно будут проникать катионы натрия. Проникновение же последних будет тормозиться вследствие их высокой концентрации внутри ионита. Совершенно аналогичная картина произойдет при погружении анионита в хлоридной форме в разбавленный раствор соответствующего хлорида. Это явление, известное под названием эффекта Доннана, наблюдается во всех случаях, когда ионит и внешний раствор содержат общие [c.193]

С увеличением концентрации внешнего раствора усиливается диффузия электролита в фазу ионита. Это приводит к экранированию фиксированного заряда К8], уменьшению образования пар ионов и увеличению коэффициента активности сорбированного электролита. Когда внешняя концентрация достигает очень высоких значений, эффект Доннана исчезает и свойства внешнего и внутреннего растворов начинают уравниваться. [c.55]

До сих пор мы рассматривали эффект Доннана, считая коэффициенты активности постоянными. Существует более полное уравнение для осмотического давления, нежели уравнение [c.143]

В табл. 10 приведен ряд значений В, рассчитанных по уравнению (14-24), и для сравнения указаны значения В, которые следует ожидать, исходя из эффекта исключенного объема, рассчитанного в разделе 12. Из сопоставления этих величин сразу же видно, что эффект Доннана оказывает на величину В [рассчитанную по уравнению (14-24)] обычно гораздо большее влияние, чем исключенный объем. Даже если заряд макроиона настолько мал, что составляет единицу на отрезок цепи с молекулярным весом 5000, то при низких концентрациях соли доннановский член намного превышает член, связанный с исключенным объемом. При повышении заряда доннановский эффект превышает эффект исключенною объема при таких высоких значениях т , как 0,1 [c.268]

НИМИ нет мембраны. Такое разделение растворов требуется, например, при экспериментальном изучении седиментации, диффузии или электрофореза. Эффект Доннана может играть важную роль при этом, несмотря на то, что он сводится к минимуму вследствие большой концентрации присутствующей в растворе соли. [c.278]

При определенных условиях эффект Доннана может возникать даже в присутствии только одного макромолекулярного иона. Если подобный ион охватывает большой объем, как, например, может наблюдаться в случае клубка из линейного полиэлектролита, содержащего значительное количество растворителя, то воображаемую граничную поверхность можно провести вокруг этого объема. Растворитель и низкомолекулярные ионы в растворе могут свободно проходить через эту границу, а заряды, фиксированные на макроионах, не могут, и воображаемая граница, таким образом, становится похожей на полупроницаемую мембрану. В частности, концентрации свободных ионов во внутренней части объема (т. е. в объеме, охватываемом граничной поверхностью) будут отличаться от соответствующих концентраций вне ее. (Такая модель, возможно, неприменима для описания относительно небольших макроионов с низкой плотностью заряда, какими являются большинство белков. Занимаемый такими ионами объем настолько мал, что требование электронейтральности в этом случае отпадает ионная атмосфера вокруг иона может компенсировать его внутренний заряд, см. гл. 7.) [c.278]

Когда концентрация МаС1 велика с > с ), Р = Ро12, т. е. измеренное осмотическое давление оказывается вдвое меньше того, которое следовало бы ожидать в отсутствие эффекта Доннана. Очевидно, в противоположном случае, когда с- > с , этот эффект не проявляется. [c.46]

Эффект Доннана (т. е. нерав1юмерное распределение электролитов между клетками и омывающей их жидкостью) оказывает большое влияние на жизнедеятельность клеток, на величину биопотенциалов и т. п. Однако в целостном организме на распределение ионов влияет ряд физиологических регуляторных механизмов, процессы обмена веществ и т. п. Поэтому в живом организме эффект Доннана является лишь одной из причин сложных процессов возникновения осмотического давления, электрических явлений, распределения электролитов и пр. [c.196]

Английская фирма Пермутит компани производит в настоящее время ионообменные мембраны перма-плекс С-20 (катионитовые) и пермаплекс А-20 (анио-нитовые). Пермаплекс С-20 представляет собой монофункциональную катионитовую мембрану, содержащую сульфогруппы. Она хорошо проницаема для катионов и по существу непроницаема для анионов даже при весьма высоких концентрациях окружающего ее электролита. Вьпие определенной концентрации селективность прогрессивно снижается, потому что становится заметным эффект Доннана, и ток начинают переносить анионы за счет доннановской диффузии. Пермаплекс А-20 — монофункциопальная анионитовая мембрана, содержащая четвертичноаммониевые группы. Она легко проницаема для анионов и по существу непроницаема для катионов. Однако выше определенной концентрации происходит проскок катионов, опять-таки за счет эффекта Доннана. [c.159]

Таким образом, осмотическое давление больше в кислой и щелочной средах и минимально вблизи изоэлектрической точки белка (pH 6,9). Эти трудности были устранены введением поправок на эффект Доннана или, проще, применением в качестве растворителя концентрированного раствора соли, свободно проходящего через мембрану при этом осмотическое давление обусловлено исключительно белком. Таким путем были получены точные результаты (С. П. Сёренсен, 1917 г, Г. С. Адаир, 1924 г.). [c.428]

Катионообменную мембрану изготавливают из полисульфонатной смолы, которая содержит высокие концентр ации отрицательно заряженных групп, фиксированных в сетке смолы. Благодаря эффекту Донна-на (см. мембранное равновесие Доннана [15]) анионы удаляются из пор мембраны, и перенос электричества через мембрану обеспечивается [c.129]

Расчет флюктуаций зарядов по Кирквуду и Шумакеру носит более общий характер, чем тот, который был приведен здесь, и этот расчет в принципе приложим к растворам, содержащим макроионы с зарядом, отличающимся от 2=0, как в присутствии, так и в отсутствие малых ионов. Предыдущие уравнения вытекают из него как предельный случай. Кирквуд и Шумакер показали, что отрицательный вклад флюктуаций зарядов в величину химического потенциала при 2=0 быстро уменьшается при добавлении малых ионов, и при ионной силе, равной 0,1, он будет превзойден вкладом, обусловленным эффектом исключенного объема, что приведет к положительным отклонениям от идеальности. Влияние флюктуации заряда при 2, отличающемся от нуля, будет также, по-видимому, замаскировано из-за большого положительного значения второго вириального коэффициента (табл. 10), обусловленного эффектом Доннана. [c.272]

В течение многих лет обычно игнорировали эти трудности при изучении диффузии макромолекул, а также макроионов низкого заряда в водных растворах солей или буферных смесей, в которых концентрация соли или буферного компонента является умеренно высокой (скажем 0,1 лголб) и первоначально равномерной. Вещества для последних компонентов выбирались так, что ожидалось только слабое или вообще не ожидалось никакого взаимодействия с высокомолекулярным компонентом, так что взаимодействия, ведущие к перемещению третьего компонента, предполагались незначительными. Более того, предполагалось, что умеренно высокая концентрация соли предотвращает появление сколь-нибудь заметного градиента электростатического потенциала по аналогии с тем фактом, что это в значительной мере ослабляет эффект Доннана (см. стр. 264), а также уменьшает влияние заряда на кажущийся молекулярный вес, измеряемый при помощи седиментационного равновесия (см. стр. 310). [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология