Процентное содержание и плотность растворов солей

По объему, плотности и процентной концентрации раствора рассчитывают содержание в нем сухой соли и ее процентное содержание в исходной смеси. Результат проверяют у преподавателя, находят абсолютную и относительную ошибки определения. Данные опыта и результаты записывают по форме [c.41]

Процентное содержание и плотность растворов солей (при 20° С) [c.328]

Раствор хлористого калия содержит 245,7 г соли на 1000 г воды плотность раствора при 21° равна 1,1310 г/сж . Вычислить моляльность, молярность, мольные доли и процентное содержание по весу хлористого калия и воды. [c.104]

Цифровой материал таблицы пересчитан с процентного содержания на концентрацию. Плотности растворов вычислены на основе плотностей растворов отдельных компонентов (минеральная кислота, Н2С2О4, соль) в предположении, что они складываются аддитивно. [c.544]

Как бы ни была взята навеска, следует считать необходимым определение и плотности раствора. Если навеска для анализа взята с помощью объемной пипетки (в случае анализа разбавленных соляных растворов)—без одновременного определения плотности, то, очевидно, невозможно вычисление процентного состава раствора. Если же навеска взята с помощью весовой пипетки, установление плотности необходимо для вычисления содержания солей в единице объема (в граммах на литр) для многих практических расчетов такое выражение результатов анализа оказывается необходимым. [c.14]

Всыпать через воронку взятую навеску в мерную колбу емкостью 250 мл и тщательно смыть дистиллированной водой с воронки оставшуюся на ней соль. Навеску в колбе растворить в малом количестве воды, долить колбу водой до черты, закрыть пробкой и хорошо перемешать. Перелить полученный раствор в сухой высокий цилиндр и определить ареометром его плотность. Затем вылить его в склянку. Найти процентное содержание в нем ВаС1г (табл. 8). Вычислить молярность и нормальность полученного раствора. Установить расхождение концентрации полученного раствора с заданной. [c.136]

С уменьшением процентного содержания Na понижается его упругость растворения PnI, что позволяет выделить натрий из раствора его соли в случае применения ртутного катода. При этом потенциал разряда натрия можно получить настолько малым, что он окажется ниже потенциала разряда водорода, и на ртутном катоде будет происходить разряд натрия, а не водорода. Так, например, дня амальгамы натрия с содержанием 0,02% Na потенциал для разряда Na равен— 1,81 вольта. Разряд водорода на ртутном катоде при плотности тока, например, 0,1 aj M при 18° из N NaOH будет несколько превышать —0,82 вольта. Прибавляя сюда величину перенапряжения водорода на ртути при плотности тока 1 aj M , равную—1,3 вольта, получим потенциал разряда водорода на ртутном катоде Е = —2,12 вольта. Эта величина потенциала будет пределом для разряда натрия. Процентное содержание натрия в амальгаме можно довести, таким образом, до десятых долей процента, пока потенциал разряда натрия не достигнет — 2,12 вольта. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология