Плотность растворов

В 1 кг воды растворено 666 г КОН плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти а) массовую долю КОН б) молярность в) моляльность г) мольные доли щелочи и воды. [c.113]

Осмотическое давление водного раствора глицерина СаНдОз составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. [c.98]

При 32° С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице. [c.98]

Перейти от одних единиц концентрации к другим можно, составив уравнение связи между этими единицами. В случае пересчета объемных единиц концентрации на весовые или мольные и обратно, необходимо знать плотность раствора. Следует помнить, что только в очень разбавленных раство- [c.160]

Вычислить pH 0,3%-ного раствора уксусной кислоты (К =1,8- 10 ). Плотность раствора принять равной единице. [c.118]

Построение калибровочного графика. В пять мерных колб емкостью 50 мл наливают 0,5 2,0 3,0 4,0 5,0 мл стандартного раствора соли железа, добавляют 1 мл азотной кислоты (1 1), 5 мл 10%-ного раствора роданида калия и доводят объемы растворов водой до метки. Оптическую плотность растворов измеряют на фотоколориметре ФЭК-М, с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 10 мм. [c.105]

Температура кипения разбавленного раствора сахара С12Н22ОЦ 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице. [c.100]

Вычислить осмотическое давленне раствора, содержащего 16 г сахарозы С 2Н220(( в 350 г НгО при 293 К- Плотность раствора считать равной единице. [c.120]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Однако для этого необходимо, чтобы отсутствовало какое-либо взаимодействие между отдельными компонентами смеси, в результате которого возможно изменение их индивидуальных поглощающих свойств. Аддитивность оптических плотностей дает возможность проводить анализ многокомпонентных систем без предварительного разделения компонентов. Для определения концентрации п компонентов составляют систему из п уравнений и измеряют оптические плотности раствора при п длинах волн. Решить эту систему можно, зная е каждого компонента при всех этих длинах волн. [c.466]

Вычислить pH 0,01%-ного раствора НС1. Плотность раствора и считать равными единице. [c.118]

Оптическая плотность растворов трисульфосалицилата железа(111), измеренная при X = 433 нм в кювете с толщиной слоя 2 см, равна 0,276. Для реакции было взято 4 мл 4,3 10 М раСтвора железа и колориметрическая реакция была проведена в колбе емкостью 50 мл. Вычислить значение кажущегося молярного коэффициента поглощения ё растнора в этих условиях. [c.497]

Если в газе, подвергающемся очистке растворами Алкацид , содержится элементарная сера, то в процессе эксплуатации в щелочи образуется оксалат калия. Его накопление в поглотительном растворе приводит к повышению плотности раствора, образованию осадка в холодильнике и на корпусе абсорбера и к постепенному снижению поглотительных свойств раствора. [c.177]

Плотность раствора сырья в нафте. ...........0,785 [c.177]

Плотность раствора депарафинированного масла [c.177]

Видно, что оптическая плотность растворов дифенилолпропана изменяется даже после 15-минутного прогревания, а через 24 ч оптическая плотность щелочного раствора увеличивается в несколько раз. В связи с этим для выделения легкой фракции дистилляцией рекомендуют аппараты, обеспечивающие минимальное время пребывания и небольшой перепад температур, — аппараты пленочного типа. [c.128]

Пример V- . Раствор содержит т% (масс.) вещества, мольная масса которого М. Плотность раствора р. Выразить концентрацию в молях на I л раствора. [c.104]

Считая плотность раствора постоянной, определить время, в течение которого количество растворенного в реакторе вещества уменьшится до 25% от исходного. [c.136]

Отмечается , что для получения высококачественного дифенилолпропана большое значение имеет чистота применяемой кислоты, например при работе с технической серной кислотой, содержащей 92,5% основного вещества, раствор дифенилолпропана в ацетоне содержит нерастворимые примеси и окрашен в светло-коричневый цвет. Влияние качества кислоты в еще большей степени сказывается при работе с рециркуляцией — от этого зависит не только оптическая плотность растворов, но и температура плавления дифенилолпропана. В этом случае пригодна только чистая кислота или аккумуляторная сорта А на технической контактной кислоте при работе с рециркуляцией получается темный смолообразный продукт. Большое значение для получения качественного продукта имеет срок хранения отработанной кислоты он не должен превышать 3—4 ч. [c.116]

При высоких температурах в присутствии даже следов кислотного катализатора дифенилолпропан изомеризуется. Кроме того, при повышенной температуре он подвергается частичному разложению с образованием фенола, п-изопропенилфенола, п-изопропилфенола и других окрашенных и смолообразных продуктов . Авторы изучали термостойкость дифенилолпропана при 170 °С. Об увеличении количества примесей после прогревания судили по изменению оптической плотности растворов дифенилолпропана (методику определения оптической плотности см. в гл. VII, стр. 195) [c.128]

Построение калибровочного графика. Из стандартного раствора готовят пу1 ем разбавления 4 эталона с концентрацией кобальта в пределах от 0,00001 до 0,00005 г/мл. Разбавление проводят при 20 3 °С. Измеряют оптическую плотность растворов и по результатам измерений строят калибровочный график. [c.120]

Оптическая плотность раствора в ацетоне, не более 0,05 [c.161]

Из стандартного раствора готовят 6 эталонов с концентрацией никеля 0,0002 0,00001 0,000005 0,0000025 0,000002 и 0,000001 г/мл путем соответствующего разбавления. При этом выдерживают постоянную температуру (20 3 С) и pH =2—3. Для сохранения pH на заданном уровне во все эталоны добавляют азотную кислоту. Измеряют оптическую плотность растворов и по результатам измерений строят калибровочный график. [c.113]

Из стандартного раствора готовят путем разбавления 5—6 эталонов с концентрацией молибдена в пределах 0,00004 — 0,00001 г/лм. Измеряют оптическую плотность растворов и по результатам измерений строят калибровочный график. [c.116]

Вычислить осмотическое давление 1%-ного раствора сахара при 30°С, Плотность раствора принять равной единиц . [c.96]

Один из первых примеров физико-химического анализа растворов можно найти в исследованиях Д. И. Менделеева по плотностям водных растворов серной кислоты и этилового спирта (1887). Д. И. Менделеев рассматривал растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии диссоциации. Изучая плотности растворов в зависимости от состава, Менделеев искал особые точки , которые указывали бы на состав определенных химических соединений. Такие точки он нашел на графиках производных плотности по составу dfIdW в зависимости от состава, выраженного в весовых долях (U7). [c.165]

Некоторые практически важные случаи конвективной диффузии. Для толщины диффузионного слоя в условиях естественной конвекции (наличие градиента концентрации, а следовательно, и градиента плотности раствора) при вертикально расположенном ттластинчатом электроде — случай, весьма часто встречающийся в электрохимической практике (стационарные ванны, аккумуляторы), было выведено уравнение [c.312]

Для определения железа в воде в мерных колбах вмб стимостыо 50 мл были приготовлены стандартный и испытуемый растворы. Для приготовления стаидартио1 о раствора взяли 8 мл раствора соли железа (111) (7Ve = = 0,010 0 мг/мл), а для испытуемого — 25 мл воды. После добавления соответствующих реактивов оптические плотности растворов определялись на фотоколориметре Z) T = 0,65, Dj = 0,62. Вычислить концентрацию железа в испытуемом растворе. [c.123]

В основе физико-химического анализа лежит исследование зависимости физических свойств системы от ее состава или внешних условий. Это позволяет обнаружить и изучить происходящие в системе химические изменения. Физико-химический анализ как метод исследования был предложен М. В. Ломоносовым. Этот метод широко использовал Д. И. Менделеев при изучении плотности растворов. Основополагающие теоретические и экспериментальные работы Б области физико-химического анализа, превративище его в самостоятельную научную дисциплину, принадлежат Н. С. Курнакову. [c.135]

Перед проведением упаривания, т. е. повышения концентрации растворенного в кид - ос и вещества удалением части растворителя, следует заранее подсчитать, до какого объема нужно упарить раствор, чтобы получить нужную концентрацию. Окончание упаривания можно oпpeдeJигrь путем определения плотности раствора. Особая осторожность и постоянное наблюдение требуются при упаривании растворов в низкокппящих растворителях. Пары их обладают большой летучестью, поэтому и упаривание их происходит очень быстро. [c.148]

Рис. V, 2. Зависимость производных плотности раствора С2Н5ОН—Н2О по составу от весовой доли спирта (по Д. И. Менделееву).

Г десь г, и —плотности раствора и растворителя в мл) Мх и —молекулярные веса компонентов с—концентрация, моль1л. [c.213]

Вычнелить ионную силу и активность ионов в 0,1 %-ном (по массе) растворе ВаСЬ. Плотность раствора принять равной единице. [c.134]

Для перехода от концентраций, выраженных в процев х, к концентрациям, выраженным в единицах нормальности и м ййрно-сти, и обратно необходимо учитывать плотности растворов. [c.33]

Плотность раствора К2СО3 составляет 1,22. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО2 при 0°С и 101,3 кПа. Вычислить процентное содержание К2СО3 в растворе и его нормальность. [c.38]

Раствор сахара С12Н22ОЦ оказывает при 27°С осмотическое давление равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его кристаллизации. [c.101]

P jiep Вычислить pH 1%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна I /( = 2,1 10 . [c.117]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.214 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.0 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.224 , c.467 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.146 , c.434 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.117 , c.274 ]

История органической химии (1976) -- [ c.140 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.144 , c.374 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.554 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

История органической химии (1976) -- [ c.140 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.0 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.146 , c.434 ]

Технология соды (1975) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.144 , c.374 ]

Технология сульфитов (1984) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Мочевина (1963) -- [ c.38 , c.164 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Технология азотной кислоты 1949 (1949) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.0 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология