Растворы процентные

В практике химического анализа чаще всего применяют растворы процентной, молярной и нормальной концентрации. Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора. Например, растворено 20 г хлорида натрия в 100 мл воды. Какова процентная концентрация раствора [c.24]

Существуют различные способы выражения концентрации растворов. Процентная концентрация раствора показывает, сколько процентов составляет масса растворенного вещества от массы раствора [c.84]

Способы выражения концентрации растворов. Процентная — число граммов растворенного вещества на 100 г раствора. [c.250]

Для приготовления раствора заданной процентной концентрации сначала рассчитывают количество вещества, необходимое для растворения в определенной массе растворителя. Способ приготовления раствора в этом случае зависит от агрегатного состояния растворяемого веп1,ества и плотности растворителя. Если растворяемое вещество твердое, то прежде чем готовить раствор, надо убедиться, что оно не содержит, адсорбированной влаги. Для этого вещество нагреванием доводят до постоянной массы. Если растворяемое вещество кристаллогидрат, то при расчетах следует учитывать кристаллизационную воду. При приготовлении растворов из кристаллогидратов нужно точно знать содержание воды в веществе, так как ошибка в определении его массы повлечет за собой ошибку в концентрации приготовляемого раствора. Когда в качестве растворителя используется вода, то количество ее, необходимое для приготовления раствора, можно отмерить, используя мерную посуду — цилиндр, стакан, мензурку. Если раствор процентной концентрации готовят из водного раствора другого вещества, то при расчете количества воды для приготовления раствора нужно учесть количество растворителя, содержащегося в растворяемом веществе. [c.47]

Решение задач на приготовление растворов процентной концентрации [c.123]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в известном весовом или объемном количестве раствора либо растворителя. Для ее определения существуют следующие способы выражения концентрации растворов процентная, молярная и нормальная концентрации. [c.127]

Растворы процентной концентрации [c.8]

Существуют различные способы точного выражения концентрации растворов процентная (по массе), молярная, моляльная, нормальная, титр, мольная доля. [c.129]

Несмотря на то, что в последнее время в технике все чаще стали применяться неводные растворы, использование водных растворов остается доминирующим. Растворы готовятся растворением определенного количества твердого, жидкого или газообразного веществ в определенном количестве растворителя—воды. Нередко растворы меньшей концентрации готовят разбавлением водой более концентрированных растворов. Концентрацию приготовленного раствора определяют измерением плотности раствора (ареометром, пикнометром) или определяют содержание вещества методом титрования. Чаще всего используются следующие концентрации растворов процентная, молярная, нормальная, модальная и титр. [c.51]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенном в определенном весовом (объемном) количестве раствора или растворителя в зависимости от того, что избрано в качестве меры измерения. Существуют следующие способы выражения концентрации растворов процентная, молярная, нормальная кон центрации. [c.157]

Приготовление растворов процентной концентрации [c.117]

Объем требований. Растворы. Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ, практически нерастворимых, малорастворимых и хорошо растворимых. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). [c.104]

Существуют различные способы точного выражения концентрации растворов процентная (весовая и объемная), молярная, нормальная концентрация и др. [c.110]

Эквивалентная (нормальная) — число эквивалентных масс растворенного вещества на 1 л раствора Число граммов растворенного вещества на 1 л раствора Процентная — число граммов растворенного вещества на 100 г раствора [c.47]

Концентрация растворов выражается чаще всего количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (Л1), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для выражения концентрации ра вора применяется его титр (Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная кон- [c.84]

До каких минимальных концентраций растворов (процентная, моль/л) можно пользоваться плотностями для нахождения концентраций [c.93]

Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Эти кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности. [c.303]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная, молярная (М), моляльная (т) и нормальная (н.). [c.43]

Приготовление растворов процентной концентра [c.256]

В лабораторной практике приходится работать со многими минеральными и органическими кислотами. Некоторые из них имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых контролируют по плотности. [c.31]

Для третьей работы целесообразно подготовить исходные растворы процентной концентрации, с тем чтобы учащиеся сделали соответствующий пересчет. [c.61]

Как видно из этой схемы, при ее составлении слева пишут одну под другой процентные концентрации обоих исходных растворов. а в центре—конечную концентрацию получаемой смеси. Справа, по противоположным концам диагоналей (т. е. крест-накрест), помещают разности между каждой из начальных концентраций и конечной (или наоборот), причем от большего числа отнимают меньшее. Каждая из полученных разностей показывает весовое количество того из растворов, процентная концентрация которого написана на той же горизонтальной строке. Так, в данном случае схема показывает, что на 6 весовых частей 54%-ной кислоты нужно взять 34 весовые части 14%-ной кислоты. [c.243]

Числом единиц массы папри.иер, числом ера.пмов) растворенного вещества, содержащимся в 100 единицах массы [например, в 100 граммах) раствора (процентная концентрация по массе). Например, Ъ% раствор хлорида иатрия—это такой раствор, в 1G0 г которого содержится 15 г Na I и 85 г воды. [c.214]

Этим способам выражения концентраций соответствуют растворы процентные, молярные и нормальные. Рассмотрим подробнее процентные растворы. [c.120]

Техника определения ничем не отличается от описанной выше техники установки нормальности кислоты по соде. Имея в виду, что в отдельных местах склянки с препаратом соды может содержаться различное количество влаги, удобнее взять одну большую навеску, например 2,0— 2,5 г, растворить в воде, раствор перенести в мерную колбу емкостью 250 мл, довести объем раствора водой до метки и затем отобрать пипеткой для параллельных определений по 20 или 25 мл раствора. Процентное содержание углекислого натрия вычисляют по формуле [c.336]

Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов процентное содержание кислоты в растворе определяют по его плотности (как указано выше). [c.15]

По калибровочному графику находят содержание эрготамина мл испытуемого раствора. Процентное содержание х вычисляют формуле [c.156]

Приготовление растворов процентной концентрации. Приготовление растворов молярной концентрации. [c.228]

Имеется 1%-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация примеси НаС1 (а=1), чтобы осмотическое давление увеличилось в два раза (М. вес альбумина 68000). [c.12]

Пользуясь градуировочным графиком, определяют содержание с (г/мл) Sb + и А1 + в полярографируемых растворах. Процентное содержание Sb + и А1 + вычисляют по формулам [c.171]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ПРОЦЕНТНОЙ [c.23]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ПРОЦЕНТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ [c.43]

Расчет. Для каждой части взятого исследуемого вешества на оси абсцисс откладывают состав системы и по оси ординат— состав раствора. Как показано на рис. 12, точки для тех ампул, в которых получены ненасыщенные истинные растворы, должны приближаться к прямой линии (АВ) с наклоном 1, проходящей через начало координат точки, соответствующие насыщенным растворам, должны приближаться к другой прямой линии (ВС) с наклоном, который отражает содержание суммы примесей в исследуемом веществе. Если точки не приближаются к прямой линии, это означает, что состояние равновесия достигнуто не было, хотя это может быть также обусловлено образованием твердого раствора. Процентное содержание примесей в исследуемом веществе рассчитывают по формуле [c.153]

Числа табл. 13 показывают, что в данной системе при переходе растворов от О до 280° состав пара изменяется весьма значительно. В большинстве растворов процентное содержание бензола уменьшается более чем в два раза. [c.114]

В скобки взяты смешанные растворы, процентное содержание которых дано в расчете на конечный общий раствор.) [c.358]

Охлажденный раствор сплава титруют раствором арсенитнитрита натрия сначала быстро, а затем медленно, хорошо перемешивая, до исчезновения розовой окраски. При этом раствор в колбе имеет зеленый или желтый цвет вследствие наличия солей хрома, никеля и т. д. Это надо учитывать, чтобы не перетитровать раствор. Процентное содержание марганца хмп вычисляют по формуле [c.326]

Выполнение определения методом стандартных серий. Навеску 0,2—0,5 г чугуна или сплава взвешивают с точностью до 0,0002 г, помещают в колбу емкостью 250 мл и растворяют в 50 мл серной кислоты (1 4). Растворение карбидов производят добавлением по каплям азотной кислоты (пл. 1,4) в количестве около 3 мл. Сплавы на никелевой основе растворяют в 50 мл царской водки с добавлением 5 мл серной кислоты (пл. 1,84). Раствор нагревают до выделения белых паров SO3, затем осторожно добавляют 100 мл горячей воды и нагревают до полного растворения образовавшихся солей. Выпавшую кремниевую кислоту отфильтровывают, собирая фильтрат и промывные воды в мерную колбу емкостью 250 мл. Раствор в колбе охлаждают, доводят объем раствора до метки и перемешивают. Отбирают из колбы аликвотную часть раствора, содержащую от 5 до 30 мкг титана, и помещают в цилиндр для колориметрирования емкостью 50 мл. В цилиндр добавляют 10 мл 1 %-ного раствора аскорбиновой кислоты и проверяют конец восстановления железа по роданиду аммония (при добавлении одной капли раствора NH NS не должно появляться розового окрашивания, в противном случае добавляют аскорбиновую кислоту еще). В полученный раствор вносят кусочек бумаги конго, добавляют 10 мл ацетатного буферного раствора, 5—10 мл воды и добавляют по каплям или 20%-ный раствор NaOH, или раствор НС1 (1 3) до перехода окраски индикаторной бумаги конго в красно-фиолетовый цвет. Затем прибавляют 3 мл 3%-ного раствора хромотроповой кислоты, доводят объем раствора до метки водой, перемешивают и через 15—20 jtiWH сравнивают окраску исследуемого раствора с серией стандартных растворов. Процентное содержание титана (хп) в исследуемом образце вычисляют по формуле [c.356]

Фотоколориметрический способ. Из каждой колбы растворов 1 и 2 отбирают пипеткой по 1 мл раствора, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавляют водой до 50 мл, добавляют 5 мл восстанавливающего раствора, 10 мл раствора молибдата аммония, выдерживают 10 мин, добавляют 20 мл ацетата натрия, объем раствора в колбе доводят до метки водой и перемешивают. Измерение интенсивности окраски производят на фотоколориметре с зеленым светофильтром в кювете толщиной слоя 10 мм. По калибровочной кривой определяют концентрацию Р2О5 в фотометрируемом растворе. Процентное содержание усвояемой РаОб вычисляют по формуле [c.425]

Вязкость свежеприготовленных путем замораживания растворов низкозамещенной метилцеллюлозы в щелочи значительно изменяется во времени. При хранении 1—2%-ных щелочных растворов низкозамещенной метилцеллюлозы при доступе возду.ха происходит поглощение из него углекислоты. В этих условиях, в зависимости от концентрации взятого раствора, процентного содержания NaOH и величины поверхности раствора, происходит более или менее быстрое повышение вязкости растворов метилцеллюлозы с последующей коагуляцией, которая в лабораторных условиях обычно наступает через 10-30 ч. [c.77]

С помощью ареометра и по справочной таблице определяют приблизительную концентрацию имеющегося концентрированного раствора кислоты. Раствор концентрированной кислоты наливают в высокий стеклянный цилиндр, диаметр которого по крайней мере в два раза превышает диаметр шарика ареометра. Осторожно опускают ареометр в жидкость и следят за тем, чтобы он свободно плавал, не касаясь стенок цилиндра. Отсчет ведут по шкале ареометра. Деление шкалы, совпадающее с уровнем жидкости, показывает плотность раствора. Процентное содержание к 1Слоты находят, пользуясь таблицей (см. приложение 3). Затем по процентной концентрации вычисляют титр, т. е. определяют количество граммов вещества в 1 мл раствора, или нормальность — количество грамм-эквивалентов в 1 л раствора. [c.247]

Адсорбционную связь влаги, которая поглощается коллоидным телом путем сорбции, подтверждают исследования изотерм сорбции и десорбции для самых различных коллоидных тел. На рис. 1-21 приведены изотермы сорбции и десорбции крахмала по данным А. В. Раковского [Л. 70а] и кологена — по данным С. И. Соколова [Л. 78]. Анализ изотермы сорбции крахмала показывает, что она тождественна изотерме относительное давление пара раствора — процентное содержание воды в серной кислоте , а именно, для любых значений р имеет место постоянство отношения [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология