Растворы соляные

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Толуол идентифицировался в виде бензойной кислоты и тринитротолуола. С целью получения бензойной кислоты толуол окислялся по Ульману [20]. Для этого 2 г толуола прибавляли к 200 мл разбавленного раствора едкого калия. Все зто помещалось в колбу, снабженную обратным холодильником, капельной воронкой и механической мешалкой. Колба нагревалась па водяной бане и постепенно прибавлялся слабый раствор перманганата калия (Кальбаум). После прибавления треб) емого количества перманганата калия (в излишке от теории) колба нагревалась при 90—95° в течение 8 часов. После окончания окисления в колбу добавлялся 1 мл метилового спирта для обесцвечивания раствора. Образовавшаяся при окислении двуокись марганца отфильтровывалась из раствора калиевой соли бензойной кислоты, осадок промывался горячей дистиллированной водой, затем фильтрат упаривался на водяной бане и добавлялся 20% раствор соляной кислоты до слабокислой реакции. Выделенная бензойная кислота после двухкратной перекристаллизации из горячей воды плавилась при 120—12Г. Синтетическая бензойная кислота имела т. пл. 121 —121,5°. Смесь обоих препаратов плавилась прп 121 —122 . Прп нитровании толуола сначала получался динитротолуол, который затем переводился в тринитротолуол. [c.17]

Нетрудно понять, что хорошая точность анализа не может служить доказательством его правильности. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим следующий пример. Положим, что при ряде повторных титрований равных объемов исследуемого раствора щелочи раствором соляной кислоты были израсходованы весьма близкие между собой объемы ее это указывает на хорошую точность выполнения анализа. Однако для получения окончательного результата анализа необходимо по затраченному объему раствора H I и его концентрации вычислить из уравнения реакции соответствующее количество определяемой щелочи. Если концентрация раствора H I была в свое время определена неверно, то эта ошибка в качестве постоянной систематической ошибки отразится на всех результатах отдельных определений и, несмотря на хорошую воспроизводимость, полученные результаты будут совершенно неправильными. [c.50]

Если необходимо получить нормальность раствора, отличающуюся от нормальности фиксанала, следует соответственно рассчитать количество растворителя. Например, для приготовления 0,05 н. раствора соляной кислоты при наличии фиксанала 0,1 н. соляной кислоты следует содержимое ампулы растворить в дистиллированной воде и довести раствор до 2 л. [c.137]

Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл раствора соляной кислоты, если иа титрование иода, выделенного из 25,00 мл раствора смеси КЮз-Н KI. затрачено 24,00 мл 0,02100 н. раствора тиосульфата [c.419]

Для определения содержания свободных щелочей навеску смазки, растворенную в бензине, перемешивают с водным раствором спирта. Окрашивание водного слоя в присутствии фенолфталеина в фиолетово-малиновый цвет указывает на присутствие свободной щелочи. В этом случае его титруют раствором соляной кислоты до исчезновения окрашивания. [c.179]

Чему равен Tn i/ ao, если на титрование 0,1144 г СаСОз идет 27,65 мл раствора соляной кислоты (см. задачу 39). [c.230]

Например, если на титрование какого-либо раствора щелочи затрачено 20,00 мл 0,25 н. раствора НС1, то это равносильно употреблению 20,00-0,-25 = 5 мл в четыре раза более концентрированного (1 н.) раствора соляной кислоты (исходя из формулы N,V, = N Vi). [c.226]

Перекристаллизацию щавелевой кислоты ведут в два приема. Вначале ее растворяют до насыщения в 100 мл 10—15%-ного раствора соляной кислоты, нагретой до кипения. [c.130]

Для выяснения структуры ксилолов смесь их с температурой кипения 136—145° окислялась по Ульману [8], 3%-ным раствором перманганата калия (в излишке от теории) в слабощелочной среде. Непрореагировавший перманганат калия раскислялся метиловым спиртом. Калиевые соли органических кислот отфильтровывались от осадка, который многократно промывался горячей водой. Фильтрат упаривался ка водяной бане, повторно фильтровался и добавлялся 10%-иый раствор соляной кислоты до слабокислой реакции и перегонялся. [c.26]

Приготовление раствора соляной кислоты. Один литр 0,1 н. раствора соляной кислоты содержит 3,646 г (или округленно [c.297]

Промытый осадок оксихинолината магния растворяют на фильтре 2 н. раствором соляной кислоты, собирая раствор в стакан, в котором осталась часть осадка. Когда весь осадок растворится, промывают фильтр б—7 раз 2 н. раствором соляной кислоты, собирая промывные воды в тот же стакан, после чего приступают к титрованию. [c.416]

Кромки подготовленных под сварку элементов аппаратов зачищаются до металлического блеска на ширину не менее 20 мм, а для электрошлаковой сварки — не менее 50 мм без следов ржавчины, масла и прочих загрязнений. Кромки листов из углеродистой стали очищают химическим способом. Непосредственно перед сваркой ржавые кромки смазывают 15%-ным водным раствором соляной кислоты. Раствор практически безопасен для работающих (при попадании на руки не вызывает ожогов). Если толщина слоя ржавчины не более 1 мм, раствор наносят один раз, если больше — 2—3 раза. Для интенсификации процесса перед повторным нанесением раствора желательно смоченную кромку протереть жесткой волосяной щеткой. Изделие с очищенными кромками сушат на воздухе, не промывая водой. Положительные стороны этого метода раствор реагирует только с ржавчиной и окалиной не выделяются вредные вещества, что позволяет очищать кромки непосредственно на рабочем месте конечный продукт реакции (хлорное железо) не влияет на качество сварного соединения. [c.74]

Титр соляной кислоты может быть установлен при помощи титрованного раствора щелочи. Для этого в коническую колбу отмеряют бюреткой или пипеткой точное количество приготовленного раствора соляной кислоты и добавляют 2—3 капли фенолфталеина. [c.138]

При выключении реактора и каплеотбойника на очистку последние подвергают обезвреживанию от ацетиленидов меди и перекисных соединений. Для этого их заполняют 10%-ным раствором соляной кислоты с последующим кипячением ее не менее 8 ч. Чистка проводится в условиях постоянного увлажнения очищаемого участка. [c.64]

Пример. Требуется приготовить 2 л 10%-ного раствора соляной кислоты (НС1) из имеющейся концентрированной кислоты плотностью 1,189. [c.124]

Требуется приготовить 3 л 0,05 н. водного раствора соляной -кислоты HG1. [c.135]

Для некоторых анализов требуется применение 0,1 н. раствора соляной кислоты. Приводим пример приготовления 3 л такого раствора. [c.136]

Метод обратного титрования (титрование по остатку). Этот метод применяют, когда нет подходящего индикатора или когда основная реакция протекает не очень быстро. Например, для определения СаСОз навеску вещества обрабатывают избытком титрованного раствора соляной кислоты [c.199]

В 3 л 0,1 п. раствора соляной кислоты содержится [c.136]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

На аналитических весах точно взвешивают произвольно взятые-навески буры приблизительно по 0,2 г каждая и растворяют их в дистиллированной воде. В каждую колбу с навеской прибавляют несколько капель свежеприготовленного индикатора метилоранжа. Затем наполняют бюретку раствором соляной кислоты и титруют навески буры до изменения цвета раствора. [c.137]

Пример. На титрование 0,24 г буры израсходовано 25,4 жл раствора соляной кпслоты. [c.138]

Затем заполняют другую бюретку 0,05 н. раствором едкого кали с установленным титром и титруют находящийся в колбе раствор соляной кислоты до изменения цвета его, после чего точно отсчитывают и записывают объем затраченного на титрование раствора едкого кали. [c.138]

СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

Для определения общего содержания высокомолекулярных органических кислот к раствору в колбе (после окончательного титрования соляной кислотой или едким кали) добавляют 2 мл смешанного индикатора (0,1 %-ный водный раствор метилового оранжевого, 0,25%-ный водный раствор индигокармина в соотношении 1 1) и титруют при перемешивании 0,1 н. водным раствором соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в бурую. [c.181]

Не вошедшая в реакцию избыточная сода оттитровывается раствором соляной кислоты. [c.184]

Вычисление титра раствора соляной кислоты. Рассмотрим ход вычислении на примере. На титрование 25,00 мл раствора тетрабората натрия, нормальность которого равна 0,09504, израсходо- [c.298]

Отмерив пипеткой 25,00 мл раствора, прибавляют к нему 8— 10 мл I н. раствора ВаС1г и 8—10 капель фенолфталеина. Не отфильтровывая осадка (ВаСОз), оттитровывают раствор соляной кислотой, осторожно перемешивая его до полного исчезновения красной окраски. Опыт повторяют еще 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.303]

В табл. 1.2 приведены значения (I для растворов соляной кислоты, вычисленные на основанин измерений электропроводности (ai) и э. д. с. (аз). Расхождение между значениями а, полученное этими методами, тоже увеличив,а-ется по мере возрастания концентрации электролита, причем в области высоких коицентрацин аз становится больню единицы. [c.43]

Как уже отмечалось, подвижности катионов и анионов обычно неодинаковы и+Фи- II Х+ФЛ-), а следовательно, не равны и их коэффициенты диффузии (В фВ ). Поэтому ири одном и том же. градиенте коцентрации скорость диффузии положительных и отрицательных ионов различна. Если предположить, например, что создана граница между двумя растворами соляной кислоты, концентрации которых равны соответственно с и с—de, то в сторону разбавленного раствора иродиффундирует за некоторый отрезок времени больше ионов водорода, чем хлора, поскольку Я ] - > -В результате этого возникнет разность потенциалов между концентрированным и разбавленным растворами, причем последний ока- [c.142]

Однако уже давно было замечено, что скорость электроосаждения, а также электрорастворения металлов группы железа зависит от pH раствора и присутствия в нем примесей. Р. X. Бурштейн, Б. Н. Кабанов и А. Н. Фрумкин (1947) высказали предположение о непосредственном участии ионов 0Н в кинетике этих процессов. По их мнению, ионы 0Н играют роль своеобразных катализаторов. Механизм реакций катодного осаждения и анодного растворения железа, кобальта и никеля с образованием промежуточных частиц типа РеОН, РеОН+ или Ре-Ре0Н+ рассматривался затем Хейслером, Бокрисом, Фишером и Лоренцом и многими другими авторами. Было предложено несколько схем, объясняющих такие экспериментальные данные, как характер зависимости скорости реакции от pH, небольшой наклон тгфелевской прямой в чистых растворах серной кислоты, его повыщение при переходе к растворам соляной кислоты и при введении добавок поверхностно-активных веществ и т. д. В качестве иллюстрации можно привести схему Бокриса [c.473]

Выделенный нами углеводород был окислен по методу Ульмана [9]. К 0,2 г выделенного нами толуола добавляли 20 смз воды, помещали в круглодонную колбу пирекс , к которой с помощью разветвленного форштоса были присоединены обратный холодильник, капельница и механическая мешалка. Колба нагревалась на водяной бане и постепенно в нее добавлялся слабощелочной раствор ра.чбавленного перманганата калия, после чего колба нагревалась в пределах 90—95° в течение 8 часов. Образовавшийся по окончании реакции раствор соли калия бензойной кислоты, был отделен на воронке от двухокислов марганца. Последний трижды промывался горячей водой, а фильтрат выпаривался на водяной бане с целью повышения его концентрации. Затем добавляли 10%-ный раствор соляной кислоты до кислой реакции. [c.21]

Из смеси кислот было необходимо выделить индивидуальных представителей. Бензойная кислота отделялась перегонкой водяным паром. К полученному дистилляту добавляли раствор едкого калня до щелочной реакции. Иа раствор соли органической кислоты добавили раствор соляной кислоты, в результате чего была выделена бензойная кислота, которая после двухкратной перекристаллизации плавилась при 117—119°.Т. пл. синтетической бензойной кислоты была 121 — 122°. Смесь обоих препаратов плавилась при 120—121°. Обнаружением бензойной кислоты установлено присутствие этилбензола, а это в свою очередь указывает на присутствие этилциклогексана в супсинском бензине. [c.69]

Изомеризаты промывались водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушились хлористым кальцием, перегонялись над металлическим натрием и затем определялись кои- х танты. Для определения количества вновь образовавшихся циклогексановых углеводородов изомеризаты подвергались дегидрогенизации над вышеуказанным катализатором. По окончании дегидрогенизации нзомеризат-катализаты сушились, перегонялись над металлическим натрием и определялись физические свойства. После удаления ароматических углеводородов из бензина и соответствующей его промывки, сушки и перегонки снова определялись те же константы. Зная количество циклопентановых углеводородов, находящихся в исследуемом бензине до изомеризации, значение анилиновых точек изомеризат-катализатов и деароматизи-роваиных изомеризат-катализатов, определялся прирост ароматических углеводородов и количество изомеризованных циклопентановых углеводородов. Данные, полученные в результате исследова)шя приведены в таблицах (7,8). Проведенное исследование показало, что максимальный эффект изомеризации достигается применением гумбрина в качестве катализатора, активированного 30%-иым раствором соляной кислоты. [c.230]

Трубопроводы снстемы охлаждения разбирают н иродуваюг воздухом или паром через каждые 4300-4500 ( работы насоса ИСК) систему охлаждения промывают 5—10%-ным раствором соляной кислоты, нигнбитированной ([формалином, через 8000 - 9000 ч работы насоса. [c.185]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

Для того чтобы эмульсолы при храпении оставались стабильными, в них должны содержаться различные свободные органические кислоты. Применение же эмульсола, содержащего кислые соединения, недопустимо, так как они вызывают коррозию станков, инструментов и обрабатываемых деталей. Ввиду этого перед употреблением эмульсию полностью нейтрализуют. Для определения содержания свободной щелочи раствор титруют 0,1 н. водным раствором соляной кислоты. Для определения кислотного числа pa iBop титруют 0,1 н. водным раствором едкого кали. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология