Кристаллическая сода

Сколько граммов кристаллической соды и сколько граммов 10%-ного раствора карбоната натрия нужно взять для приготовления 400 г 20"6-ного раствора углекислого натрия [c.23]

Напишите формулы карбонатов натрия, нашедших широкое применение, в виде 1) кальцинированной соды 2) кристаллической соды 3) питьевой соды. [c.161]

Задача 2. Определить процентную концентрацию раствора соли, получающегося при растворении 5,72 г кристаллической соды в 44,28 мл воды. [c.149]

При взаимодействии 1,5 т кристаллической соды, содержащей 2,2% примесей, с СО2 образовался гидрокарбонат натрия по уравнению реакции [c.12]

Задача 4. В воде растворили 8 г кристаллической соды и добавили 64 мл 1 н раствора серной кислоты. Полученную смесь прокипятили до удаления СОз. Затем эту смесь в присутствии лакмуса нейтрализовали 1 и [c.254]

В 1974 г. в нашей стране было выработано 4,5 млн. т кальцинированной соды. Какому количеству чистой кристаллической соды это соответствует [c.104]

Из 260 кг хлорида натрия, содержащего 0,1 массовых долей примесей, полз чено 543,4 кг кристаллической соды. Определите практический [c.32]

Этот эксперимент повторяет по своей идее предыдущий— определите энтальпию нейтрализации кристаллической соды и ее насыщенного раствора. Что можно получить из результатов эксперимента [c.132]

При 1на гревавии смеси кристаллической соды и гидро карбона-та натр(ия ее масса, уменьшилась до 31,8 г и пр1И этом выдел илось 2,24 л окоида углерода( ). Рассчитайте массу исходной, омеси, солей. [c.31]

Сколько кристаллической соды ЫзгСОд ЮНаО необходимо для нейтрализации 49 г серной кислоты [c.105]

При нагревании кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду, причем температура диссоциации различных кристаллогидратов неодинакова. Так, глауберова соль N32804 1ОН2О теряет воду даже при комнатной температуре, в то время как кристаллическая сода Na2 Oз ЮНгО —лишь при прокаливании. [c.167]

Решение. Искомая величина X — масса кристаллической соды, которую следует растворить в 120 г воды. [c.65]

Для составления алгебраического уравнения массу безводной соды в растворе выразим двумя способами и полученные выражения приравняем. Сначала найдем массу безводной соды, содержащейся в X г кристаллической соды, мольная масса которой равна Л Ыа,со,.юн.о = 286, а безводной — N3.00, = 106 г/моль. Процентное содержание безводной соды в кристаллической составляет [c.65]

Схема изменения количественного состава раствора при растворении кристаллической соды в воде [c.65]

Плотность 10,85%-ного раствора Naj Oj составляет 1,116. Вычислить процентное содержание кристаллической соды Naj Oj [c.188]

Обозначим через х массу кристаллической соды и через у — массу 10%-ного раствора, которые нужно взять для приготовления конечного растзэра. Масса всего раствора равна [c.124]

Для получения 0,5 моля МеО по уравнению (3) необходимо затратить 0,5 моля МеСОз. Чтобы получить 0,5 моля карбоната магния, потребуется 0,5 моля (53 г) МагСОз. Рассчитаем массу израсходованной, кристаллической соды [c.183]

Вычислим, сколько ЫагСО. содержится в х г кристаллической соды. [c.124]

Какие массы воды и кристаллической соды (ЫагСОзХ XIOH2O) надо взять для получения раствора с массовой долей безводного карбоната натрия, равной 10% Масса получаемого раствора должна быть 200 г. [c.70]

К 1200 г раствора гидроксида натрия прибавили 490 г 40%- Ното раствора свр,ной кисл,оты. Для нейтрал из а ции получившегося, раствора потребовалось 143 г кристаллической, соды. Раосчитайте концентрацию исходного раствора гидроксида натрия. [c.33]

Масса 1 моля кристаллической соды НагСОз-ЮНаО равна 286(106+180) г. 143 г кристаллической соды, израсходованной на нейтрализацию, составляют 0,5 моля На СОз-ЮНаО и, следовательно, содержат 0,5 моля (53 г) Naa Oa. [c.184]

Из 54 г кристаллической соды Naj Og IOH2O необходимо приготовить 10-процентный раствор Na Os. Сколько для этого надо воды [c.104]

В одно из колен пробирки налейте 10 мл раствора соды ЫагСОз. Количество раствора соды должно быть таково, чтобы выделилось около 40 мл СО2. Раствор соды должен быть примерно 0,2 М, но точно известной концентрации. Приготовьте его из стандарт-титра (см, с. 96) для всей группы студентов или же отвесьте вычисленное количество кристаллической соды для заданного количества раствора. Концентрация такого раствора не будет достаточно точной, и желательно раствор оттитровать. В другое колено пробирки налейте при помощи цилиндра 5 мл 10—15%-й серной кислоты. Если в лаборатории такого раствора нет, приготовьте его. [c.120]

Пример 4. Сколько граммов кристаллической соды ЫагСОз-ЮНгО нужно взять для приготовления 2 л 0,5 М раствора [c.70]

Задача 3. Сколько граммов кристаллической соды Na2 Oз х X ЮН О необходимо растворить в 120 г воды, чтобы образовался 15%-ный раствор [c.65]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллическая сода: [c.490] [c.188] [c.393] [c.71] [c.79] [c.306] [c.442] [c.307] [c.26] [c.592] [c.104] [c.135] [c.175] [c.175] [c.20] [c.149] [c.312] [c.228] [c.59] [c.59] [c.59] [c.72] [c.96] [c.103] [c.103] [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология