Температура диссоциации

Рис. 166. Теплоты и температуры диссоциации некоторых карбонатов. Проверка уравнения (XIII, 40). (См. пример 16.)

Диссоциация воды — процесс эндотермический, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при повышении температуры диссоциация усиливается и ионное произведение (/( ) возрастает. [c.215]

С ростом температуры диссоциация воды на ионы существенно увеличивается, влияние же давления на Кю выражено слабо (см. табл. 14). [c.25]

Температуру диссоциации СаСОд принято считать равной 898 °С. При этой температуре парциальное давление СОа равновесной системе равно 101 Па. При более низких температурах значительные выходы СаО и СОа Достигаются только при достаточном разрежении. Температура в зоне обжига 1100—1250 °С, так как для полного разложения необходимо прогреть весь кусок известняка для того, чтобы в середине его не оставалось необожженой извести. Зависимость продолжительности обжига известняка от величины кусков и температуры приведена на рис. 53. [c.179]

Если для очистки используют аммиак , то, прежде чем получить аддукт, дифенилолпропан нужно растворить в таком веществе, которое хорошо растворяет дифенилолпропан и плохо — аддукт (бензол, смесь лигроина и диизопропилового эфира и др.). Из-за относительно низкой температуры диссоциации аддукта аммиак пропускают Б раствор при О—30 °С и атмосферном давлении. Можно использовать и более высокие температуры, но при условии, что парциальное давление аммиака будет поддерживаться таким, при котором аддукт стабилен. Образующийся аддукт выделяется в виде белого осадка. Далее смесь охлаждают до О °С и кристаллы аддукта отделяют. После промывки аддукт разрушают, нагревая его до 60—70 °С при атмосферном давлении или выдерживая при комнатной температуре в вакууме (остаточное давление 100 мм рт. ст.). Диссоциацию аддукта можно осуществить также, добавляя к нему воду, разбавленные кислоты или другие вещества, имеющие сродство к аммиаку. [c.162]

При комнатной температуре диссоциация на NOj происходит с константой равновесия = 5,83 10 а при повышении температуры на 10° константа равновесия становится равной 1,26 10 . Является ли диссоциация N2 4 экзотермическим или эндотермическим процессом На каких соображениях основан ваш ответ [c.204]

При повышении температуры диссоциация воды усиливает--ся и константа равновесия диссоциации возрастает, что указы-"вает на смещение равновесия в сторону образования ионов. Однако из выражения для AG° следует, что с повышением температуры положительное значение изменения изобарного потенциала увеличивается и, следовательно, вероятность прохождения процесса диссоциации уменьшается. Объясните это противоречие. Обсудите знак изменения энтропии при диссоциации. [c.192]

Из раствора двух или более парафиновых углеводородов в инертном растворителе образуется комплекс, представляющий собой единый твердый раствор всех комплексообразующих углеводородов [5]. Равновесное состояние определяется суммарной концентрацией нормальных парафинов. В смеси углеводородов, образовавших комплекс, преимущественно содержатся компоненты с меньшими константами равновесия. Температура разложения комплекса смеси двух комплексообразующих углеводородов является примерно средней между температурами диссоциации комплексов каждого компонента в отдельности [16, 17]. В работах [25] показано, что верхний предел комплексообразования (ВПК) смесей двух н-парафинов имеет промежуточное значение между ВПК чистых компонентов. При обработке карбамидом раствора [c.202]

Д0 2981 кДж/моль Падение термической стабильности Повышение температуры диссоциации -890 -725 -481 [c.13]

Температуры диссоциации комплексов карбамида [c.14]

Для многих слабых электролитов в водных растворах зависимость степени диссоциации от температуры проходит через максимум, так как при низких температурах диссоциация растет вследствие эндотермичности реакции диссоциации, а при более высоких падает, так как начинает преобладать фактор уменьшения диэлект- [c.104]

Опыт 45. Смещение химического равновесия под влиянием температуры (диссоциация четырехокиси азота) [c.105]

При помощи уравнения (Х1,22) рассчитать температуру диссоциации (температура, при которой давление паров равно 1 атм). Используя опытные данные, при помощи уравнений (XI,8) и (XI,20), рассчитать изменение энтропии изменение изобарного потенциала для этой реакции и сравнить последние с табличными данными. [c.261]

При помощи полученного уравнения рассчитать температуру диссоциации (температуру, при которой давление СО2 равно 1 атм). Используя опытные данные, при помощи уравнений (ХП1,20) и (ХП1,8) найти для этой реакции также изменение энтропии Д5 , изобарного потенциала сравнить последние со справочными данными. [c.264]

При помощи полученного уравнения рассчитать температуру диссоциации (температуру, при которой давление паров равно 1 атм). [c.266]

Для того чтобы избежать присущих электролитическому способу получения водорода органических недостатков, предлагаются в качестве альтернативы всевозможные способы термохимической диссоциации воды. К сожалению, для прямой, без вмешательства извне, диссоциации молекулы воды требуется исключительно высокая температура (около 2000°С). Высокотемпературная диссоциация воды, по нашему мнению, экономически невыгодна и несовместима с нашими предположениями, высказанными выше. Однако имеется целый ряд ступенчатых химических реакций, базирующихся в основном на системе Redox , которые позволяют снизить температуру диссоциации до 650— 900°С, т. е. до температурного уровня, достигаемого при использовании атомных реакторов, и поэтому не зависящих от наличия ископаемого топлива. Одну из подобных систем, получившую название цикла Маркетти (марк-9), можно представить следующим образом [c.231]

При нагревании кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду, причем температура диссоциации различных кристаллогидратов неодинакова. Так, глауберова соль N32804 1ОН2О теряет воду даже при комнатной температуре, в то время как кристаллическая сода Na2 Oз ЮНгО —лишь при прокаливании. [c.167]

В работе [150] исследовался состав вакуумных газойлей (фракция 350—500 °С) различных нефтей и приведен состав концентратов, выделенных карбамидным методом. Так, концентрат, полученный из западносибирской нефти, содержал всего 73 /о нормальных алканов, 11,2% изоалканов, 10,1% моноциклоалка-нов, 21 7о бициклоалканов, 1,9% трициклоалканов и 1,7 % аренов. Была исследована методом дифференциального термического анализа термическая устойчивость аддуктов тиомочевины с 32 изоалканами и циклоалканами [151]. Стабильность аддуктов характеризовалась также значением индивидуальной равновесной концентрации (Ср) углеводорода в инертном к тиомочевине растворителе, выше которой возможно образование аддукта. Значения Ср и температур диссоциации аддуктов с некоторыми из исследованных углеводородов приведены в табл. 18. Наиболее ста- [c.75]

Температура диссоциации чистого карбоната кальция составляет 880°С. При температурах, превышающих 880°С, давление диоксида углерода при диссоциации превосходит внешнее давление, после чего начинается интенсивное разложение карбоната [c.78]

Вообще между температурами диссоциации углеводородов различных групп существует определенная зависимость. Одналю бывают и исключения. [c.264]

Если постепенно нагревать углеводород выше его критической температуры диссоциации, мы заметим, что при остальных равных условиях скорость диссоциации быстро начинает возрастать.. Литера,тура по это>,гу во1П рооу, к, несчастию весьма ограничена. Приведем интересную ра1боту Саханова и Тиличеева, проделанную, к со- [c.264]

Рис. 3.54. Вэаимосвкзь между температурами диссоциации (при 101 кПа) галогенидов фосфония и аи-мония.

Вполне очевидно, что можно нагревать углеводород течение весьма долгого времени при определенной температуре без всякого разложения, если эта темМература лежит ниже критичеокой температуры диссоциации данного углеводорода. [c.266]

Процесс Удри (Houdry), которым введен ряд катализа-трров, применяемых при разложении распыленного мазута при температурах, близких к критическим температурам диссоциации оо-сггавляющих его углеводородов. Таким образом получается бензин и омазочные масла. Однако никаких исследований, свидетельствующих о том, что получаемые при этом процессе результаты представляют собой значительный промьппленный интерес, еще не опубликовано.. [c.338]

Оба эти механизма описываются одинаковым кинетическим уравнением только до тех пор, пока диссоциация Ij находится в состоянии термического равновесия и число имеющихся в наличии атомов иода определяется термической константой равновесия согласно уравнению (22-23). При более высоких температурах диссоциация усиливается, и это дает такой же результат, как и повыщение константы скорости бимолекулярной реакции. Дж. Салливэн рещил проверить обе теории, изменяя концентрацию атомов иода по сравнению с нормальной, соответствующей термической диссоциации Ij. Он осуществил это при помощи ртутной лампы, пары которой излучают свет с длиной волны 578 нм, вызывающий диссоциацию Ij. Этот свет не должен оказывать на реакцию заметного влияния, если она протекает по бимолекулярному механизму, лишь несколько понижая концентрацию Ij. Но если реакция действительно вклкэчает стадию тримолекулярных столкновений с атомами иода, скорость реакции должна возрастать с интенсивностью облучающего света, поскольку при этом образуется больше атомов иода. [c.381]

Повышение температуры обычно способствует поляризации. Так как нагревание увеличивает амплитуду колебаний ионов и тем самым сближает их, то оно может привести к перестройке структуры вещества, происходит полиморфное превращение (см. разд. 3.2). Не исключена, возможность того, что нагревание, вызовет полный переход электрона (электронов) от аниона к катиону. В результате произойдет термическая диссоциация вещества. Чем сильнее поляризация (поляризующее действие), тем ниже температура диссоциации. Например, температура разложения понижается в ряду соединений данного катиона M I — MI и данного аниона NaP — Lif. Другой пример если разложение СаЬ требует высоких температур, то реакция Аи1з = Аи1 + + Ь происходит при низких температурах при еще более низких температурах долж а идти диссоциация СиЬ, поэтому в обычных условиях это вещество не существует. [c.114]

ПИЙ устойчивы при температурах не выше 133° О температура плавления карбамида). В табл. 1 приведены температуры диссоциации комплексов карбамида с некоторыми производными нормальных парафинов [17 ] из данных таблицы видно, что с увеличением молекулярного веса углеводородного компонента температура диссоциации соответствуюпцего карбамидного комплекса возрастает. Аналогичная зависимость для карбамидных комплексов нормальных парафинов от С1вНз4 до СдоНва была установлена в работе [18]. [c.13]

Термическая устойчивость комплекса уменьшается по мере повышения температуры и возрастает по мере повышения молекулярного веса углеводородного компонента. Для разрушения комплексов, полученных из легких нефтяных фракций, обычно достаточно нагревать их до 70—80° С, для разрушения же комплексов твердых углеводородов температуру необходимо повышать до 100° С. По данным Ята [163], температуры диссоциации комплексов, образованных н-гептаном, н-гексадеканом и н-генэй-козаном, соответственно равны 46, 78 и 90° С. Значения температуры диссоциации карбамидных комплексов с различными кислотами, спиртами и эфирами в зависимости от их молекулярного веса приведены в табл. 1. Разрушение комплекса, как показал А. М. Кулиев с сотр. [55], затрудняется при большом содержании (более 20%) активатора, участвовавшего в образовании комплекса. [c.93]

В случае применения высушивания следует обратить внимание на условия промывания осадка. Очевидно, в этом случае при промывании должны быть удалены все вещества, которые не улетучиваются при температуре 110—120°. Так, например, при определении свинца в виде РЬ304 нельзя пользоваться при окончании промывания раствором серной кислоты (температура кипения, точнее — температура диссоциации 338°). [c.85]

Ва504 (— 02,69). Из этих данных вытекает ряд выводов, в частности рост устойчивости МеСОэ и по отношению к оксидам с увеличением порядкового номера металла. На примере карбонатов этот вывод подкрепляется значениями их температур диссоциации (рсо, = = 1 атм) [c.273]

Гидриды — белые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку. Температуры плавления их выше, чем у гидридов щелочных металлов. Плотность резко повышается от кальция (1,90) к барию (4,15). Термическая устойчивость гидридов понижается от кальция к барию и повышается от бериллия к кальцию. Температуры их диссоциации 600—700 С, выше температур диссоциации гидридов щелочных металлов эти температуры по мере выделения водорода постепенно повышаются, вероятно, вследствие образования твердого раствора выделившегося металла с гидридом. ВеНа разлагается при 110 С и выше, а MgH2 — выше 280 С. [c.255]

О - С с ростом температуры уменьшается, что приводит в итоге к диссоциации. Контрполяризация п ряду соединений однотипных ионов, например Са - Sr - Ва , ослабевает, что и объясняет повышение температуры диссоциации соответствующих карбонатов (т. разл. СаСОз 900 °С, т. разл. ВаСОз 1200 °С). Контрполяризация может стать столь значительной, что соединение окажется стабильным только при очень низких температурах. [c.122]

При помощи уравнения (ХП.6) рассчитать температуру диссоциации (температура, при которой давление паров равно 1,013Х ХЮ Па). При помощи уравнений (ХП.16) и (ХПЛ8) рассчитать изменение энтропии А5°, изменение энергии Гиббса AG° для этой реакции и сравнить последние с табличными данными. [c.261]

При помощи данного уравнения рассчитать температуру диссоциации (температуру, при которой давление СОг равно 1,013Х ХЮ Па). При помощи уравнений (XII.16) и (XII.18) рассчитать для этой реакции изменение энтропии AS°, энергии Гиббса AG°, сравнить последние со справочными данными. [c.263]

Теплоты образования гидроксидов сравнительно невысоки. Они легко разлагаются на соответствующие оксиды и воду уже при температурах около 100° С, за исключением борной кислоты, которая начинает термически диссоциировать около 200° С. Кристаллическая форма А1(0Н)з разлагается выше 100° С, аморфная ниже. Для гидроксидов остальных металлов отщепление воды начинается ниже 100° С, причем наблюдается понижение температуры диссоциации от галлия к таллию. Гидроксид таллия уже при кипячении с водой переходит в TI2O3, подобно гидроксиду меди. [c.445]

В зависимости от температуры пирогидролиза фторид натрия реагирует с водяным паром, будучи в твердом (при температуре диссоциации до 1269 К), жидком (интервал температур от 1361 до 1800 К) или газообразном (Г > 1800 К) агрегатных состояниях. Для фазового перехода NaF (т.) -> NaF (ж.) изменение энтропии А 5ф. п = 26,4 Дж и теплота 33 кДж па моль этой соли. Температуры 1269 и 1361 К — температуры плавления соответственно NaF и NaaSiOa- -4 [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология