Растворы исходные

Пипеткой берут аликвотную часть (25,00 мл) полученного раствора исходного вещества и вносят в нагретый рзствор серной кислоты (нагревать и кипятить кислые растворы щавелевой кислоты не рекомендуется, так как она разлагается). [c.381]

I. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям, то сначала готовят раствор его приблизительно нул ной нормальности. Параллельно с этим готовят титрованный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества. Далее оди из растворов оттитровывают другим и, зная концентрацию раствора исходного вещества, вычисляют точную концентрацию приготовленного раствора. [c.216]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Фотохимический процесс можно применять также для хлорирования высокомолекулярных, твердых при нормальных условиях, парафиновых углеводородов, например парафинов нефтяных или синтетических Фишера-—Тропша, а также для хлорирования высокомолекулярного контактного парафина и полиэтилена. Для хлорирования сырья с температурой плавления ниже 70° можно пропускать хлор при облучении ультрафиолетовым светом в расплав или растворяя исходное сырье в четыреххлористом углероде. Так, например, хлорированием 3%-ного раствора полиэтилена в четыреххлористом углероде можно получать продукт, содержащий 73% хлора, имеющий температуру размягчения выше 200° и разлагающийся выше 230°. [c.148]

Получение диазосоединений действием азотистой кислоты на первичные ароматические амины называют реакцией диазотирования. Поскольку ее ведут в кислом растворе, исходными практически являются соли аминов Необходимо охлаждение реакционной смеси, так как диазосоедииения нестойки и многие из них разлагаются уже при комнатной температуре. [c.206]

Пропан применяется как в качестве самостоятельного растворителя, так и в комбинации с другими жидкостями [52—56]. При температуре окружающей среды пропан растворяет исходное масло, а при повышении температуры до 40—60 °С из раствора выделяются смолистые и асфальтовые соединения. При критической температуре пропана 96,8 °С его растворяющая способность падает до минимума и выделяются последующие масляные фракции. Разделение масла происходит по плотности фракций и имеет сходство с эффектом дистилляции, но из-за относительно низких температур проходит в более постоянных условиях. Пропан не отделяет ароматических и нафтеновых углеводородов от парафиновых, и экстракция с его участием нисколько не улучшает свойств масел. Ранее же описанные растворители повышают качество масел. В связи с этим обработка масел пропаном служит только для удаления асфальтовых соединений. [c.394]

Расчет аликвоты и приготовление раствора для анализа. Рассчитывают концентрацию хрома в растворе, взятом для титрования, исходя из того, что на титрование 5 мл его должно пойти от 1 до 4 мл раствора титранта (0,01М раствор соли Мора). Учитывая полученный результат, рассчитывают, во сколько раз следует разбавить исходный раствор электролита (см. рецептуру), чтобы получить раствор для титрования. При этом разбавление может быть однократным или многократным. В соответствии с расчетом готовят один или несколько разбавленных растворов исходного электролита. Разбавление ведут водой, добавляя в последний разбавленный раствор 10 мл 0,5М раствора H2SO4. Для приготовления разбавленных растворов используют пипетки и мерные колбы, а раствор исходного электролита отбирают с помощью резиновой груши. [c.278]

Приготовление рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра. Азотнокислое серебро содержит некоторое количество примесей (до 0,25%) иногда препараты AgNO, имеют темный цвет из-за присутствия в них металлического серебра, образовавшегося вследствие восстановления азотнокислого серебра под действием света. Для приготовления раствора точной концентрации непосредственно из навески можно пользоваться перекристаллизованным и высушенным при 200—210° препаратом. В большинстве случаев предпочитают готовить раствор азотнокислого серебра приблизительной концентрации и после этого устанавливать нормальность по раствору исходного вещества. [c.420]

С целью концентрирования ионов Си + и Мп + из очень разбавленных растворов исходный анализируемый раствор пропускают через сильнокислотный катионообменник КУ-2 в Н-форме. Происходит сорбция указанных ионов [c.235]

Выяснение механизма гидратационного твердения вяжущих веществ давно привлекало внимание исследователей. Одной из первых теорий этого процесса была кристаллизационная теория твердения Ле-Шателье (1882). Учитывая, что растворимость исходного вяжущего больше, чем продуктов его гидратации (см. гл. I, 3), эта теория впервые объясняла твердение как результат образования насыщенного раствора исходного вяжущего и выделения из этого раствора кристаллов продуктов гидратации. [c.171]

При охлаждении раствора, исходному состоянию которого отвечает точка е, система остается однофазной до температуры, соответствующей точке / включительно. При дальнейшем охлаждении образуются две фазы, подобно предыдущему случаю. При температуре, соответствующей фигуративной точке t, весь расплав затвердевает, и снова имеется одна равновесная фаза. Теперь это—твердый раствор того же состава, что и исходный жидкий раствор. Твердый раствор при дальнейшем охлаждении не изменяется, пока не будет достигнута температура его предельного охлаждения (точка и). При более низких температурах происходит разрыв сплошности твердой фазы, и равновесная система РЬ—Sn снова оказывается двухфазной, т. е. представляет собой тонкую смесь кристаллов твердых растворов двух типов—олова в свинце и свинца в олове. [c.407]

Константа этой диссоциации при 25"С равна 2,0-10 Запишите выражение для константы равновесия указанной реакции. Какова концентрация иона гидразиния, N,нr в равновесном растворе, исходная концентрация которого по гидразину равна 0,010 М Чему равен pH этого раствора [c.262]

Для определения величин Vo, и/ и Уоо необходимо определить соотношение концентраций раствора кислоты, применяемой для титрования, и раствора исходной щелочи. [c.254]

Осаждение при образовании катализатора происходит вследствие химической реакции при сливании растворов исходных компонентов. Переход растворенного вещества в осадок — совокупность двух процессов образования зародышей твердой фазы и роста кристаллов [7, 30] или укрупнения гелеобразных частиц при одновременном их осаждении. Каталитически активными формами являются термодинамически неустойчивые состояния веи ества, процесс образования которых следует проводить в условиях, далеких от равновесия. Кристаллизация ускоряется при понижении температуры. [c.100]

В работе [49] исследована возможность определения методом светорассеяния активного состояния нефтяной дисперсной системы по изменению радиуса частиц дисперсной фазы в мазуте смеси западно-сибирских нефтей в присутствии модификатора — экстракта селективной очистки масел. Исследовались 2% мае. растворы исходного сырья в гептан-толуольном растворителе. Средние размеры частиц дисперсной фазы рассчитывали по значениям оптической плотности исследуемых растворов [48]. Рассчитанные на базе экспериментальных данных радиусы частиц в испытуемых растворах составляли 60-150 нм. Во избежание расслоения растворов мазута в гептане и выделения асфальтенов в отдельную фазу проводили предварительную обработку ультразвуком подготовленных к испытаниям образцов. Подобное дополнительное диспергирование повышало устойчивость системы к расслоению, временно предотвращало коагуляцию частиц дисперсной фазы. Следует отметить, что проведенная обработка при подготовке образцов к испытаниям естественно оказывает влияние на результаты измерения и истинные размеры структурных образований в исходном мазуте. В этой связи предложенные авторами рекомендации по методу определения среднего радиуса частиц дисперсной фазы для оценки активного состояния рассматриваемой нефтяной системы требуют специального обсуждения. [c.83]

Определение состава насьпценных растворов исходных солевых компонентов и их смесей осуществлялось изотермическим методом сечений [6], сущность которого состояла в измерении показателей преломления жидкой фазы смесей компонентов, располагающихся по строго заданным направлениям сечений треугольника состава системы. По экспериментальным данным строились графики зависимости показателей преломления от состава и по точкам излома последних находили состав насыщенных растворов и отвечающие им равновесные твердые фазы. [c.97]

В количественном анализе для создания определенного pH рекомендуется применять хлористоводородные, ацетатные и ам-миачно-хлоридные буферные растворы. Сначала готовят растворы исходных веществ по точной навеске реактивов марки X. ч. . Концентрацию растворов кислот и аммиака рекомендуется проверять путем титрования. Затем в мерную колбу приливают из бюретки вместимостью 100 мл отмеренные объемы растворов исходных компонентов. Содержимое колбы перемешивают, доводят до метки дистиллированной водой и вновь тщательно перемешивают. pH полученных растворов измеряют с помощью рН-метра и в случае необходимости корректируют добавлением недостающего компонента. [c.181]

Четвертое свойство. Любая точка, лежащая на линии 1Р, характеризуется постоянством соотношений компонентов А и В (рис. 1Х-8). Другими словами, все растворы исходной смеси Р, состоящей из компонентов А и В, и компонента I, определяются точками, лежащими на прямой 1Р. [c.302]

При сливании растворов исходных веществ окраска быстро изменяется от малиновой до почти бесцветной в результате восстановления иона МпОГ до Мп" [c.87]

При сравнении уравнения (300) с уравнением (273) с учетом /Сахосадительного титрования получается такая концентрация Сд+, как будто бы один АУ выпадает из раствора исходной концентрации Сох-1- -1-Соу. [c.214]

Предположим теперь, что в растворе исходного реагента осуществляется протолитическое равновесие [c.231]

Рис. 69. Рассчитанная по (У.И9) зависимость относительной стационарной концентрации [Р]от/[А] от относительной объемной скорости подачи раствора исходного вещества и У для реакции с 1=1. 2=0,5

Приготовление эталонных растворов. Исходный эталонный раствор. Отвешивают 99,8 г х. ч. цинка, 0,1 г х. ч. железа и 0,1 г х. ч. свинца. Навески растворяют в концентрированной хлористоводородной кислоте, добавляют несколько капель НЫОз и в мерной колбе доводят объем раствора до 200 мл. Полученный раствор содержит 0,0500% Ре и 0,0500% РЬ++, [c.238]

По мере отвода теплоты от жидкого раствора, исходное состояние которого характеризуется фигуративной точкой к, температура понижается и фигуративная точка опускается. Точка I отвечает предельному охлаждению, при котором система еще однофазна при дальнейшем охлаждении выделяется твердый раствор, состав которого меняется по линии солидуса со состав равновесного с ним жидкого раствора меняется по линии ликвидуса са. Таким образом, например, фигуративной точке всей системы т отвечают точки т" и т равновесных жидкого и твердого растворов. В момент достижения температуры, которой отвечает точка п, система состоит из жидкого раствора а и твердого раствора о. [c.406]

Для определения констант устойчивости и стехиометрических составов комплексных соединений измеряют электропроводность растворов исходных солей М А и РХ , затем смешивают их и измеряют электропроводность полученных после смешения растворов. Обычно используют при этом два приема, которые получили названия прямого метода и метода непрерывных изменений. [c.100]

В сухой вискозиметр через трубку 2 вносят градуированной пипеткой (цена деления 0,2 мл) 5 мл раствора полимера (при приготовлении раствора используют переосажденный и высушенный до постоянной массы полимер), помещают вискозиметр в термостат и после термостатирования в течение 10—15 мин определяют время истечения раствора (также не менее 5 раз). Предварительно капилляр 5 и измерительный шарик 4 несколько раз промывают раствором. Исходный раствор должен иметь Т)/т1о 1,5. Если исходный раствор имеет т]/т1о>1,5, то раствор разбавляют в вискозиметре, добавляя определенное количество растворителя. Если т]/т1о< 1,5, то приготавливают более концентрированный раствор. [c.175]

Далее раствор КМПО4 приливзют по каплям к горячему раствору исходного вещества. Каждую следующую каплю прибавляют [c.381]

Наиболее сложными кажутся на первый взгляд термодинами-ческие условия получения коллоидных систем методом конденсации. Может даже показаться, что золи, синтезированные, например, в результате химической реакции, образуются самопроизвольно и, следовательно, их получение сопровождается уменьшением свободной энергии системы. Однако не следует забывать, что при химической реакции свободную энергию системы следует сравнивать не со свободной энергией растворов исходных компонентов реакции, а со свободной энергией полученной системы с выкристаллизовавшейся дисперсной фазой- При этом причины неустойчивости коллоидных растворов, полученных методом конденсации, становятся совершенно ясными. [c.240]

В начале работы по заданию преподавателя приготовляют 6—8 растворов красителя различной концентрации, после чего приступают к измерению оптической плотности приготовленных растворов (по первому способу см. стр. 48). Следует иметь в виду, что при исследовании темных (сильно окрашенных) растворов надо пользоваться кюветами с малой толщиной слоя раствора (1—3 мм). Напротив, для прозрачных растворов выбирают кювету с большей толщиной слоя (30—50 мм). Необходимо также выбрать светофильтр, с которым в дальнейшем проводят всю работу. С этой целью для двух растворов (исходного и наиболее разбавленного) производят измерения оптической плотности с тремя светофильтрами. Выбирают тот светофильтр, для которого получают наибольшую разницу в оптической плот-ности этих двух растворов. Если значение оптической плотности концентрированного раствора лежит в интервале от 0,7 до 1, то все дальнейшие измерения проводят с этой кюветой. В противном случае выбирают другую кювету, причем при больших Значениях- берут кювету с меньшей толщиной слоя раствора. При значениях оптической плотности 0,4—0,7 выбирают кювету с большей толщиной слоя раствора. В тех случаях, когда, пользуясь кюветой с максимальной толщиной слоя, получают для раствора наибольшей концентрации значение оптической плотности меньше 0,5, следует все измерения проводить по второму способу (см. стр. 49). [c.122]

Константа диссоциации этого основания = 1,58-10 . Какова концентрация иона 5H5NH в равновесном растворе, исходная концентрация которого по пиридину равна 0,10 М Чему равен pH этого раствора [c.262]

Рассмотрим простую перегонку смеси жидкостей, не образующей азеотропного раствора. Исходную смесь состава (рис. 6.12, а) нагревают до температуры кипения (точка /). Образующийся пар состава у, (точка 2) конденсируют и удаляют из системы. Пар по сравнению с исходной жидкостью обогащен легколетучим компонентом В. Оставшаяся жидкость обогащена компонентом А (состав Х2), поэтому ее температура кипения возрастает (точка / ) При кипении жидкости состава Х2 образуется пар состава уг (точка 2 ), который конденсируют и собирают в ту же емкость. Проводя процесс непрерывного кипения жидкости и удаления конденсата, можно получить почти чистый труднолетучий компонент А. На диаграмме этот процесс отвечает смещению точки / вверх до /д. В конденсате содержатся оба компонента. Таким образом, простой перегонкой получить чистый компонент В не удается. Рассмотрим процесс конденсации пара (рис. 6.12,6). Пар состава у1 начинает конденсироваться при температуре I (точка 2). Образующаяся жидкость состава X, (точка /) обогащена компонентом А. Оставшаяся паровая фаза обогащается более летучим компонентом В. Допустим, что состав ее стал уг (точка 2 ). Тогда новая порция образовавшейся при [c.100]

В большинстве случаев экстракция используется в сочетании с ректификацией. Пусть в растворителе Ь растворено распределя- емое вещество М, и концентрация раствора (исходной смеси) незначительна. Можно подобрать второй растворитель С (экстрагент), которым можно экстрагировать распределяемое вещество М из исходного раствора и получить коицёптрированный раствор распределяемого вещества в раствврителе О М (экстракт) и очищенный от распределяемого вещества растворитель Ь (рафинат). [c.351]

При двухступенчатой обработке по фильтрату процесс проводят следующим образом. Раствор исходного продукта охлаждают до некоторой прод1ежуточно1"1 температуры, при которой проводят первую ступень отделения твердой фазы. Полученный фильтрат (или центрифугат) охлаждают далее до конечной температуры процесса, после чего осуществляют вторую ступень отделения твердой фазы. Целевое масло получают в растворе от второй ступени отделения твердой фазы. [c.183]

При адсорбционном разделении жидких смесей во многих случаях на К(Штактирование направляют раствор исходной смеси. Растворитель, применяемый при этом, имеет низкую адсорбируемость [c.255]

II и. Е. Лейфман осуществляли фракционирование твердых углеводородов различных нефтей, образующих комплексы с карбамидом [299—302]. Они выделяли узкие фракции из бензольного раствора исходного продукта при подаче порций насыщенного метанольного раствора карбамида. Полученные комплексы разрушали, нагревая их с дистиллированной водой при температуре около 90° С. Таким образом, из погонов 200—250, 250—300, 350—400 и 400—450° С озексуатской нефти, а также из ряда погонов некоторых других нефтей было выделено около 50 фракций (в интервале температур затвердевания 19,5—68,2° С), представляющих собой в основном н-парафины с небольшой примесью других углеводородов. Последнее подтверждено при установлении ряда физических констант фракций, а также при определении величины фактора суммы по формуле Гросса и Гродле [303.] [c.203]

Амииоолефиновый способ. Действием хлороформенпого раство за азотистоводородпой кислоты на раствор исходной кислоты в сериой кислоте можно получить амин но реакции Шмидта. [c.290]

Получаемый хлорированный поливинилхлорид (перхлорви-ниловая смола) содержит около 64% хлора, что соответствует введению одного дополнительного атома хлора на три звена макромолекулы поливинилхлорида. Полимер хорошо растворим в ацетоне, вязкость его растворов значительно меньше вязкости растворов исходного поливинилхлорида. [c.273]

Известковое молоко приготовляют путем добавления извести (гашеиой или негашеной) из бункера 9 в бак 5 с помощью ленточного транспортера 10. Для гашения извести и образования суспензии используют часть свежего питательного раствора. Исходный 50%-ный раствор едкого натра откачивается из цистерны по трубопроводу в хранилище 12 сюда же добавляют воду для получения 25%-ного раствора. Раствор щелочи по мере необходимости может отбираться из бака 12 и прокачиваться к отстойнику 6. [c.139]

Метод перегородки. Растворы исходных веществ разделены перегородкой. Убирая перегородку, растворы смешивают за 10 с. За кинетикой следят фотометрически. Длину оптического пути можно сделать больше, чем в струевом методе (несколько см), что позволяет использовать более разбавленные растворы. Время полупревращения /1/2 0,1с. [c.288]

Для определения содержания Ре804-7Н20 в железном купоросе применяют следующую методику. Готовят раствор исходного вещества, окисляют Ре + в Ре + азотной кислотой, осаждают гидроксид железа. Затем гидроксид прокаливают, превращая его в РеаОз. [c.17]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.235 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.225 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.300 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.292 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.262 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.314 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.311 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология