Энтальпия нейтрализации

Определение энтальпии нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Реакция взаимодействия любой сильной кислоты с любым сильным основанием, например [c.128]

Определение энтальпии нейтрализации серной кислоты. Этот эксперимент особенно интересен, потому что серная кислота двухосновна, и возможны различия в характере диссоциации по первой и второй ступеням. Приготовьте 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Почему его концентрация в 2 раза ниже по сравнению с концентрацией раствора соляной кислоты в опыте 7—9. [c.130]

РАБОТА № 9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.53]

Определение энтальпии нейтрализации провести для хлороводородной и азотной кислот растворами едкого натра и едкого кали и сравнить полученные таким образом четыре значения. [c.53]

Энтальпии нейтрализации и диссоциации. Установлено, что нейтрализация в разбавленных водных растворах 1 г-экв любой сильной кислоты любым сильным основанием всегда сопровождается одинаковым экзотермическим тепловым эффектом, равным (с незначительными отклонениями)—55 900 Дж/г-экв при 25 °С или — 57 320 Дж/г-экв при 18 °С. [c.389]

Энтальпия диссоциации АЯдисс —это изменение энтальпии, сопровождающее распад 1 моль электролита на ионы. Энтальпии диссоциации разных слабых кислот и оснований различны как по значению, так и по знаку. Поэтому энтальпия нейтрализации в этих случаях будет неодинакова. Так, энтальпию диссоциации слабой кислоты рассчитывают по уравнению [c.389]

Эксперимент 4.2. Определение энтальпии нейтрализации [c.70]

Таблица 26. Результаты определения энтальпии нейтрализации КНзР04 в водно-Спиртовых растворах

Определение энтальпии нейтрализации проводится как в описанном выше калориметре, так и в любом другом. Приготовьте растворы соляной кислоты и гидроксида калия (или натрия). На один опыт требуется 250 мл 0,1 М раствора соляной кислоты и 10 мл 5 М раствора гидроксида калия или натрия. Приготовлять и отмеривать растворы следует как можно более точно и аккуратно. [c.129]

Зная энтальпию нейтрализации сильных кислот и оснований [c.58]

В табл. 70 приведены энтальпии нейтрализации 1 моль различных кислот фосфора в зависимости от количества прибавленного сильного основания. Какие выводы вы сформулируете [c.172]

Вычисляют тепловое значение калориметра, количество теплоты, выделившейся при определении энтальпии нейтрализации кислой соли, и энтальпию гидролиза. Результаты эксперимента записывают в протокол. [c.73]

Таблица VI. 1. Энтальпии нейтрализация сильных и слабых кислот сильными основаниями при 18 °С

Было сделано несколько опытов по определе кию энтальпий нейтрализации. Смешивались одинаковые объемы растворов равной концентраций. Расположите следующие опыты в порядке роста теплового эффекта [c.67]

Наряду с только что рассмотренными примерами известны и другие возможности комбинирования уравнений реакции с использованием закона Гесса. В этом читатель может убедиться, решая предлагаемые в конце главы задачи. В растворах энтальпия образования соединений и энтальпия реакций также определяются на основе первого закона термодинамики. При этом энтальпия реакции характеризует только взаимодействие компонентов раствора, вступающих в химическую реакцию. Этим объясняется тот факт, что энтальпия нейтрализации всех сильных кислот сильными основаниями одинакова и равна —57,8 кДж/моль, так как в любых реакциях нейтрализации всегда идет одна и та же реакция [c.228]

Отмечайте температуру кислоты в калориметре — проведите начальный период эксперимента. Продолжая отсчеты температуры и времени, влейте через воронку раствор щелочи в раствор кислоты. После главного периода и конечного определите тепловое значение калориметра. Графически найдите Д и Д Рассчитайте тепловой эффект реакции для количеств веществ, использованных в опыте. Пересчитайте величину теплового эффекта на 1 моль того вещества (кислоты или щелочи), которое было взято в недостатке. Какова энтальпия нейтрализации сильной кислоты сильным основанием [c.129]

Вычисляют тепловое значение калориметрической системы, количество теплоты, выделившейся в калориметре при нейтрализации, и энтальпию нейтрализации. Результаты эксперимента записывают в протокол. [c.70]

Измерение и расчет энтальпий нейтрализации проводят по методике, описанной в Работе 4. [c.183]

При экспериментальном изучении некоторых кислот фосфора было найдено, что их энтальпии нейтрализации [c.89]

Сравните полученное значение энтальпии ионизации уксусной кислоты с энтальпией нейтрализации соляной кислоты. [c.131]

II-2-12. a) При экспериментальном определении энтальпии нейтрализации соляной кислоты едким натром [17] смешивали растворы H I и NaOH в прецизионном калориметре, причем температура содержимого калориметра поднялась на 0,2064° С. Количество воды, выделившееся в результате реакции, равно 3,4075 ммолей. Кроме того, электрические измерения показали, что удельная теплоемкость калориметра и его содержимого равна 223,9 кал-град . Вычислите энтальпию нейтрализации на 1 моль НС1. Необходимо ввести поправку ( + 155 кал) на 1 моль образовавшейся в конце процесса НгО к энтальпии смещения растворов НС1 и NaOH до того, как прошла реакция, [c.30]

Повторите эксперимент, взяв другие сильные кислоты и основания. Объясните возможные различия в значениях энтальпии нейтрализации. [c.129]

Почему знтальпия нейтрализации сильных кислот и оснований одинакова для различных кислот и оснований, а энтальпия нейтрализации слабых кис/ют и оснований зависит от природы реагирующих веществ [c.48]

Рассчитайте энтальпии нейтрализации серной кислоты по ступеням и полную [c.131]

Определите энтальпии нейтрализации слабой кислоты, например уксусной. Для нее уравнение нейтрализации записывается в виде [c.131]

Попытайтесь определить энтальпию нейтрализации какого-либо сравнительно малорастворимого основания, например Са(ОН)г, взяв для эксперимента как некоторый объем [c.131]

Этот эксперимент повторяет по своей идее предыдущий— определите энтальпию нейтрализации кристаллической соды и ее насыщенного раствора. Что можно получить из результатов эксперимента [c.132]

Исследование процесса растворения бензойной кислоты. Смотрите [5, с. 332—334]. В этой работе предлагается определить 1) растворимость при нескольких температурах титрованием насыщенного раствора и рассчитать термодинамические характеристики процесса 2) энтальпию растворения калориметрическим методом 3) pH насыщенного раствора при нескольких температурах при помощи рН-метра 4) энтальпию нейтрализации калориметрическим методом. [c.242]

Полученную энтальпию нейтрализации A/i относят к 1 г исследуемой кислоты и получают значение удельной энтальпии нейтрализации ДЯн [c.401]

Вычислить по уравнению (2) количество теплоты, выделив-фейся в калориметре при нейтрализации. Это кол 1чество теплоты относится к нейтрализаций 0,05 моль кислоты. Рассчитать энтальпию нейтрализации на 1 моль в кДж/моль. Сравнить значения, полученные всеми студентами, вычислить среднее значение и сравнить его с табличным значением энтальпии нейтрализации, равным —57,22 кДж при образовании 1 моль НаО. Каждому студенту вычислить относительную погрешность опыта. [c.53]

Определение энтальпии нейтрализации КН2РО4 в водном и водно-спиртовых растворах при 298 К [c.183]

В работе изучают влияние природы растворителя на энтальпию нейтрализации КН2РО1. Термохимическое уравнение этого процесса можно записать так [c.183]

Измеряют энтальпию нейтрализации КН2РО4 в водно-спиртовых растворах. Результаты записывают в таблицу. Строят график зависимости АН 2чя нейтрализации, от объема спирта в водио-спиртовой смеси. Делают вывод о влиянии концеиграции органического соединения на энтальпию нейтрализации КН2РО4. [c.184]

Определите энтальпии нейтрализации м.иогоосновных кислот фосфорной, борной, лимонной, щавелевой и др. [c.131]

Самостоятельно разработайте методики определения энтальпий нейтрализации слабого основания, например ЫН40Н, Ва(0Н)2 или органических (типа этиламина), сильной кислотой. [c.131]

Работа 2. Определение энтальпии нейтрализации. Во взвешенный калориметрический стакан наливают 100 мл 1 н. NaOH и добавляют 600 мл Н2О. Взвешиванием определяют массу раствора. Количество кислоты рассчитывают так, чтобы после нейтрализации оставался небольшой избыток щелочи. Кислоту наливают в пробирку для калориметрических измерений, взвешивают с точностью до 0,01 г, закрывают пробкой и помещают в калориметр. Опыт проводят как описано выше. По окончании предварительного периода пробирку вынимают из калориметра и кислоту осторожно выливают в калориметрическую жидкость. После окончания опыта пробирку тщательно вытирают от приставших снаружи капель воды и взвешивают повторно. Массу кислоты определяют по разности двух взвешиваний. [c.400]

Добавление кислоты к щелочи сопровождается тeплoвыv эффектом, представляющим результат сложения трех величин а именно, энтальпий нейтрализации кислоты щелочью разбавления щелочи водой, вносимой вместе с кислотой, и разбавления кислоты водой. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология