Гексахлороиридаты

Из гексахлороиридатов (VI) в воде хорошо растворим Na2[lr le], а производные элементы подгруппы калия и NH4 растворимы плохо. Обра ювание малорастворимого (NH4)2[Ir lg] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании (NH4)2[Ir le] (в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [c.605]

Из гексахлороиридатов (VI) в воде хорошо растворим NajiIr lJ, а производные элементов подгруппы калия и NH+ растворимы плохо. Образование малорастворимого (МН4)2[1гС1б] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов (см. стр. 657). При прокаливании (NH4)a[Ir lel (в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [c.643]

Аммоний гексахлороиридат (IV) см. Аммоний-иридий (IV) хлористый [c.36]

Калий гексахлороиридат (IV) см. Калий-иридий [c.240]

АММОНИЯ ГЕКСАХЛОРОИРИДАТ(1У) (NH4)2[Ir lG], черггые крист. разл 440 °С (в а гм. I2) плохо раств. в воде. Промежут. продукт в произ-ве 1г. [c.42]

КАЛИЯ ГЕКСАХЛОРОИРИДАТ(1У) Кг[1гС1,], черные крист. разл ок. 600 °С шюхо раств. в воде (1,3% ), не раств. в орг. р-рителях. Получ. взаимод. Ir с U и КС1 прн 500 С. Промежут.. продукт при пирометаллургич. переработке иридийсодержащего сырья. [c.232]

Раствор 1,2 3 карбоната натрия в 12 мл воды насыщают сернистым газом до сильного запаха. В полученный таким образом раствор бисульфита натрия вносят 1 г гексахлороиридата натрия Nagilr lg] I2H2O (синтез см. стр. 208), что соответствует молярным соотношениям 4 1, и реакционную смесь нагревают на водяной бане. При нагревании оливково-зеленый цвет раствора переходит в более темный, приобретая красноватый оттенок. Когда раствор становится темно-красным, нагревание прекращают и раствор быстро фильтруют. Из фильтрата почти сразу же начина- [c.217]

В некоторых случаях Накамура и сотр. [48, 50] рассматривают также возможность образования тг-связей. Поскольку сведения о тг-характере связей 1г — С1 в гексахлороиридатах можно получить по сверхтонкой структуре спектра ЭПР, обусловленной лигандами, то с помощью уравнений (48) можно определить полный ионный ха-)актер связей / = 1 — а —П[П= см. уравнение (51)]. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология