Поглощение света растворами дополнительные цвета

Цветную реакцию обычно исследуют в максимуме поглощения. Если спектральные характеристики окрашенного вещества неизвестны и указания в методике отсутствуют, светофильтр для работы можно выбрать самостоятельно. В видимой части спектра воспринимаемый цвет есть результат избирательного поглощения определенного участка спектра белого света. Цвет раствора является дополнительным к цвету поглощенного излучения. Поэтому измерение поглощения следует проводить в дополнительной для цветной реакции области спектра. Так, если раствор окрашен в сине-зеленый цвет, то нужно измерять поглощение этим раствором красного цвета (табл. 1). [c.8]

Степень поглощения светового потока жидкостью в сосуде (см. рис. 3.1) обычно для одних длин волн, составляющих белый свет, бывает больше, чем для других в результате этого выходящий пучок получается окрашенным. В табл. 3.1 указаны цветА излучения последовательных участков длин волн и их дополнительные цвета. Границы интервалов неточны различные наблюдатели приводя для них значительно отличающиеся друг от друга числа. Кажущийся цвет раствора всегда бывает дополнительным к цвету поглощенного излучения. Так, раствор, который поглощает в синей области (450— 480 ммк), будет казаться желтым, раствор, поглощающий в зеленой области,— пурпурным и т. д. [c.19]

Окрашенный раствор полностью пропускает лучи, обусловливающие его окраску, а также лучи, близкие по длине волны. Все другие лучи раствор поглощает, но не одинаково. Раствор поглощает преимущественно такие лучи, цвет которых является дополнительным к окраске раствора. Поэтому при пропускании через окрашенный раствор белого света, т. е. смеси лучей всех цветов, раствор поглотит только часть его, относительное поглощение светя-будет очень слабым и измерение неточным. Для получения большего относительного поглощения света и ставят такой светофильтр, который поглощал бьр все лучи, кроме тех, которые преимущественно поглощает окрашенный раствор. Окраска такого светофильтра является дополнительной к окраске испытуемого раствора так, для красного раствора берут зеленый светофильтр, для желтого—синий и т. п. [c.296]

Спектральный диапазон поглощенной части, нм Цвет поглощенной части света Кажущийся цвет раствора (дополнительный цвет) [c.13]

Наиболее совершенным является электрофотоколориметр,в котором интенсивность окрашивания раствора определяется по отклонению стрелки гальванометра, включенного в электрическую цепь, где источником тока служит фотоэлемент, испускающий поток электронов под влиянием освещения. Между источником света и фотоэлементом помещается кювета с испытуемым раствором. В зависимости от концентрации раствора происходит большее или меньшее поглощение света в определенной части спектра, а следовательно, и большая или меньшая освещенность фотоэлемента. Точность определения увеличивается тем, что часть спектра, не поглощаемая раствором, отключается при помощи соответствующего светофильтра. Цвет последнего обычно является дополнительным к испытуемому. [c.10]

Каждая однородная система обладает способностью избирательно поглощать лучистую энергию определенной длины волны. В видимой части спектра воспринимаемый цвет есть результат избирательного поглощения определенного участка спектра падающего непрерывного потока лучистой энергии (белого света). Мы видим цвет в зависимости от поглощения того или иного участка спектра. Цвет раствора всегда является дополнительным к цвету поглощенного излучения (табл. 1). [c.6]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

Уместно отметить, что оптическое вращение скрученных структур в полипептидах, а также в простых и сложных эфирах холестерина обусловлено селективным отражением одной циркулярно поляризованной компоненты света, в то время как конформационное оптическое вращение, обусловленное наличием а-спирали, возникает вследствие селективного поглощения одной циркулярно поляризованной компоненты света (раздел Б-5). Дополнительные цвета наблюдаются вблизи полосы отражения, причем знак оптического вращения изменяется при пересечении полосы, длина волны которой полностью определяется углом скручивания и величиной двойного лучепреломления. С другой стороны, эффект Коттона возникает в полосе поглощения, длина волны которой определяется химическим строением вещества. Робинзон обнаружил, что удельное вращение скрученных структур в растворах полипептидов составляет приблизительно от 20 ООО до 140 000°, что намного превышает рассмотренные ранее величины. [c.118]

Измерение поглощения следует проводить в дополнительной для цветной реакции области спектра. Так, если при реакции раствор окрашивается в желтый цвет, нужно измерять поглощение этим раствором синего света. [c.154]

На рис. 6.5 представлен спектр поглощения раствора соли трехвалентного титана. Как видно из рисунка, в области 10 000—16 000 см- оптическая плотность раствора почти не зависит от волнового числа света. С увеличением волнового числа от 16 ООО см- оптическая плотность раствора начинает резко возрастать, достигая максимума при 20 300 см- , что свидетельствует о поглощении раствором света с этим волновым числом. При дальнейшем увеличении волнового числа оптическая плотность раствора уменьшается и перестает зависеть от волнового числа. Таким образом, раствор ионов [Т1 (Н20)б] поглощает в области видимого света 19 000—21 ООО см , что соответствует зеленой части спектра. Фиолетовый цвет — дополнительный зеленому и отвечает окраске раствора соли титана. [c.345]

Спектр поглощения можно получить, если на пути электромагнитного излучения помещено вещество, не излучающее, но поглощающее лучи определенных длин волн. В видимой части спектра воспринимаемый цвет есть результат избирательного поглощения этим ве ществом определенного участка сплошного спектра электромагнитного I лучения (белого света). Цвет раствора всегда является дополнительным к цвету поглощенного излучения (табл. 2). [c.9]

Интенсивности падающего светового потока /о и прошедшего через раствор I можно непосредственно измерить. Степень поглощения светового потока жидкостью не одинакова для световых потоков различных длин волн, составляющих белый свет. В результате этого выходящий свет часто бывает окрашен. Цвет раствора, который воспринимается глазом, обусловлен светом той части падающего пучка света, которая прошла через раствор непоглощенной. Кажущийся цвет раствора принято считать дополнительным к цвету поглощенного излучения. [c.10]

Че.м обусловлен обычно цвет раствора, который воспринимается нашим глазом Он обусловлен цветом той части падающего пучка света, которая прошла через раствор непоглощенной. Кажущийся же цвет раствора является дополнительным к цвету поглощенного излучения. Например, раствор, поглощающий желто-зеленую часть спектра с л. = 560—570 нм (1 нм = 10 м), будет окрашен для наблюдателя в фиолетовый цвет, имеющий X = 400 — 450 нм. Следовательно, основными оптическими характеристиками окрашенных растворов являются интенсивность окраски и цвет раствора. [c.470]

Если через вещество проходит белый свет (т. е. излучение, содержащее кванты света самой различной величины другими словами, лучи разных длин волн), то поглощается только та его часть, которая отвечает приведенному выше условию. Остальная же часть проходит без ослабления, и этот прошедший через вещество свет приобретает окраску, дополнительную к поглощенному. Так, например, перманганат калия интенсивно поглощает кванты сине-зеленой части спектра (480—560 нм) в результате прошедший свет окрашен в фиолетовый цвет — всем хорошо известный цвет растворов перманганата. Зависимость поглощения от длины волны — спектр поглощения перманганата, имеет , [c.473]

Если через вещество проходит белый свет (т. е излучение, содержащее кванты света самой различной величины другими словами лучи разных длин волн), то поглощается только та его часть, которая отвечает приведенному выше условию. Остальная же часть проходит без ослабления, и этот прошедший через вещество свет приобретает окраску, дополнительную к поглощенному. Так, например, перманганат калия интенсивно поглощает кванты сине-зеленой части спектра (480—560 нм) в результате прошедший свет окрашен в фиолетовый цвет — всем хорошо известный цвет растворов перманганата. Зависимость поглощения от длины волны — спектр поглощения перманганата, имеет вид, приведенный на рис. 38. Поглощение может наблюдаться не только в видимой области спектра (как у перманганата), но также в его невидимых частях — ультрафиолетовой, инфракрасной. [c.432]

В колориметрии измеряют интенсивность света, прошедшего через окрашенный раствор и являющегося дополнительным к поглощенному свету. Например, раствор, поглощающий лучи красного цвета, окрашен в дополнительный к нему сине-зеленый цвет, как это установил К. А. Тимирязев для растворов хлорофилла. Раствор, поглощающий желто-зеленые лучи, окрашен в фиолетовый цвет, например раствор KMnOi. Раствор, поглощающий желтые лучи, окрашен в синий цвет, например раствор аммиачного комплекса меди. Дополнительные цвета при смешении их с основными дают белый (ахроматический) цвет. [c.460]

Мощность падающего светового потока (IFo) и прощедшего через раствор (W) можно непосредственно измерить. Интенсивность поглощения раствором неодинакова для светового излучения различных длин волн, составляющего белый свет. Поэтому при освещении раствора белым светом выходящий пучок света часто приобретает окраску. Цвет раствора, который воспринимается глазом, обусловлен интервалом длин волн той части падающего пучка света, которая прощла через раствор непоглощенной. Визуально наблюдаемый цвет раствора является дополнительным к цвету погло- щенного излучения. Напримёр, раствор, поглощающий желто-зеленую часть спектра (A,=560- 570 нм), окрашен в фиолетовый цвет (табл. 1.1). [c.8]

Простейшим примером, на котором можно проиллюстрировать явления, обусловливающие окраску комплексных соединений ионов переходных металлов, служит случай конфигурации d, т. е. Ti в октаэдрическом поле. Основное состояние свободного иона описывается символом терма и, как было показано выше, в присутствии октаэдрического поля вырожденные d-уровни расщепляются на триплет Tig и дублет Eg. Степень расщепления (гл. 3) является функцией Dq. Это положение изображено графически на рис. 6-11. С ростом Dq возрастает энергия перехода Af (и, следовательно, частота перехода). Наклон линии для T2g равен —Wq, а линии для Eg равен +6Dq. Разность А равна QDq, или Д. Значение А (см ) можно найти непосредственно по частоте пика поглощения. Так, например, Ti(H20)e имеет максимум поглощения около 5000А (20 000 см- ). Этот переход описывается как T g- Eg. Значение А для воды в случае Ti равно, таким образом, около 20 ООО i-> (Z) = 2000 сж- ). Поскольку переход происходит с поглощением зеленой компоненты видимого света, комплекс пропускает пурпурный цвет (синий- -красный). При замене лиганда Dq изменяется и изменяется окраска комплекса. Цвет раствора является дополнительным цветом к поглощаемому цвету (или цветам). Окраска определяется пропускаемым цветом. Однако судить о полосах [c.182]

Последние представляют собой субстрактивные спектры, в которых ограниченная кривой спектральная область вычитается из сплошного спектра белого света, проходящего через поглощающий раствор поэтому цвет раствора является дополнительным к цвету поглощенных излучений (например, желтый раствор поглощает сине-фиолетовую область спектра). Спектр излучения — аддитивный, и лучи, испускаемые веществом, складываются в глазу наблюдателя поэтому суммарный цвет флуоресценции в основном определяется длинами волн в области максимума ее излучения, а ниспадающие края полосы придают этому основному цвету тот или иной оттенок. При этом надо учитывать, что максимум физиологической видности глаза находится около 555 ммк. Вследствие этого примесь излучений зеленого края голубой полосы флуоресценции будет иметь для ее суммарного цвета большее значение, чем влияние равного по площади синего края а желтый край оранжевой полосы имеет большее значение, чем ее красная часть. [c.37]

Уравнение Рэлея выведено для неокрашенных золей, т. е. не поглощающих свет. Однако многие коллоидные растворы имеют определенную окраску, т. е. поглощают свет в соответствующей области спектра — золь всегда окрашен в цвет, дополнительный к поглощенному. Так, поглощая синюю часть спектра (435-480 нм), золь оказывается желтым при поглощении синеватозеленой части (490-500 нм) он принимает красную окраску. [c.93]

Спектр поглощения получают, если на пути излучения помещено вещество, поглощающее лучи определенных длин волн. В видимой части спектра воспринимаемый цвет есть результат избирательного поглощения этим веществом определенного участка сплошного спектра электромагнитного излучения (белого света). Цвет раствора всегда является дополнительным к цвету поглощенного излучения. Основными параметрами спектральной линии являются максимальное значение коэффициента поглощения 8макс, частота V, соответствующая 8мако и эффективная ширина полосы 2ог (рис. 3). [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология