Образование малорастворимых соединений

Буферные растворы широко применяются в практике химического анализа. Многие окислительно-восстановительные и обменные реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений — сульфидов, карбонатов, гидроксидов и т. п., благо-.приятно протекают в некотором определенном интервале значений pH, который можно создать, добавляя к раствору ту или иную буферную смесь. [c.51]

ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ НА РЕДОКС-ПОТЕНЦИАЛ [c.109]

Адсорбция Распределение Обмен ионов Диффузия молекул Образование малорастворимых соединений Образование комплексных соединений Реакция окисления — восстановления [c.187]

Образование малорастворимых соединений [c.124]

Методом физической конденсации получают золи, дымы, дисперсные металлы. При химической конденсации частицы новой фазы образуются в результате протекания в системе химической реакции с образованием малорастворимых соединений. [c.159]

Также известны и различные аналитические классификации анионов по группам — по способности к образованию малорастворимых соединений, по окислительно-восстановительным свойствам. [c.12]

В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Такие случаи наблюдаются нередко. Причиной изменения направления реакции может являться не только понижение концентрации того или иного иона в растворе в результате образования малорастворимого соединения, но и связывание этого иона в достаточно прочный комплекс. [c.354]

Методы осаждения основаны на реакциях образования малорастворимых соединений [c.189]

Опыт I. Образование малорастворимых соединений. Налить в отдельные пробирки по 1 см растворов серной кислоты и сульфата натрия. Добавить в каждую из них по несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдается Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и выражение для произведения растворимости образовавшейся соли. [c.106]

Более четкое разделение с лучшей воспроизводимостью результатов удается получить, если при разделении имеет местО какой-то один из механизмов. Очень удобен для количественного определения метод осадочной хроматографии на бумаге. В этом случае на бумаге происходит преимущественно образование малорастворимых соединений определенного состава. При равномерном нанесении осадителей на бумагу осадок, образующийся после хроматографирования, занимает площадь, пропорциональную количеству осаждаемого иона. Это используют для количественного определения ионов методом осадочной хроматографии. Для этого измеряют массу бумаги, вырезанной пО контурам зоны, площадь или длину зоны. [c.341]

Зарекомендовали себя комплексоны в сельском хозяйстве и медицине. Так, некоторые микроэлементы не могут проникнуть в клетки живого организма из-за образования малорастворимых соединений и вводятся поэтому с помощью комплексонатов. Комплексоны оказались эффективными при выведении из организма токсичных металлов, в том числе радиоактивных изотопов и продуктов их распада. [c.244]

Меркурометрические методы основаны на образовании малорастворимых соединений ртути (I) с галогенидами и некоторыми другими анионами [c.261]

Привести конкретные примеры использования в фотометрическом анализе для получения окрашенных веществ следующих типов химических реакций а) комплексообразования б) образования малорастворимых соединений в) окисления — восстановления г) синтеза и разрушения органических соединений. [c.137]

Напишите молекулярно-ионные уравнения реакций образования малорастворимых соединений в обоих опытах. В каких случаях и почему не наблюдалось образования осадков Какой ион является реактивом на ион С1 , а какой на 805 [c.88]

Добавьте к раствору по каплям разбавленную азотную кислоту до образования малорастворимого соединения. [c.110]

Класс этих соединений чрезвычайно ограничен. В большинстве случаев они образуются при взаимодействии комплексов, содержащих инертные группы, склонные к образованию малорастворимых соединений с некоторыми катионами. [c.119]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

Метод осадочной хроматографии основан на образовании малорастворимых соединений в фазе сорбента при взаимодействии катионов с анионами [c.215]

Возможно концентрирование в виде малорастворимых соединений, образованных ионами разной валентности с составной частью раствора. В этом случае для образования малорастворимого соединения в раствор вводят неорганический или органический реагент. Примером может являться концентрирование Mn + в виде пленки МпОз. [c.208]

Эта реакция является необратимой, так как образование малорастворимого соединения сопровождается уменьшением концентрации Ва " и SO -ионов,- [c.121]

К числу реакций, практически идущих до конца, относятся реакции образования малорастворимых соединений, например [c.76]

Обмен ионов с образованием малорастворимых соединений Осадочная хроматография Твердая фаза—жидкость Колоночная Плоскостная (на бумаге) В гелях [c.9]

Стандартный потенциал пары Hgl4 /Hg стал меньше нуля, поэтому в присутствии иодида металлическая ртуть растворяется в минеральных кислотах с выделением газообразного водорода Hg + 4Г + 2Н+ = Hgl - + На Сушественное влияние на потенциал и направление реакции в редокс-системах оказывает образование малорастворимого соединения. Типичным примером является взаимодействие ионов Си " и 1 . Стандартный потенциал пары u +/ u+ составляет [c.110]

При образовании малорастворимых соединений концентрации ионов в растворах в состоянии равновесия столь низки, что их коэффициенты активности близки к единице. В таком случае выражения (184) и (185) упрощаются и превращаются в выражения произведения растворимости [c.218]

Катионы серебра, ртути и свинца имеют большую электроотрицательность (1,4—1,6), чем катионы кальция и бария (1,0). Это способствует образованию малорастворимых соединений серебра, ртути и свинца с рядом анионов (С1 , Вг , 1 , N , 8С[Ч ). Катионы Ag+, Hg , РЬ + оттягивают к себе электроны от соответствующих анионов (поляризующее действие). Катионы Са-+ и Ва-+— более слабые поляризаторы и образуют осадки, содержащие ионные кристаллические решетки. Третью группу составляют неполяризуемые анионы (нитрат, нитрит, ацетат). [c.243]

Общепринятых и надежных схем систематического анализа анионов пока еще нет. Анализ обычно начинают с предварительных опытов, в которых выясняют отнощение содержащихся в исследуемом образце анионов к некоторым окислителям, восстановителям и осадителям. Добавлением иодид-иоиов и подкислением раствора устанавливают наличие или отсутствие таких окислителей, которые в кислой среде способны окислить иодид-ионы до иода. Опыт с перманганатом калия в присутствии серной кислоты дает информацию о присутствии или отсутствии анионов, которые в этих условиях могут проявлять восстановительные свойства. Проверяют также наличие или отсутствие анионов, способных к образованию малорастворимых соединений с ионами бария и серебра в кислой среде. Полезные сведения иногда можно получить воздействием на исследуемое вещество разбавленной и концентрированной серной кислотой. [c.21]

Образование малорастворимых соединений используют в гидрометаллургии при выделении веществ из растворов. Величина произведения растворимости характеризует полноту выделения вещества в осадок. [c.154]

Из формулы О — 5)/5 следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого веш ества, тем меньше будет относительное пересыщение, тем ченьшее число первичных кристаллов будет возникать и тем круптее они будут. Таким образом, для получения крупнокристаллических осадков необходимо в процессе осаждения повышать растворимость осадка и понижать концентрации осаждаемого и осаждающего ионов. Существует ряд способов понижения концентрации реагирующих ионов при формировании осадков. Самым простым из них является разбавление растворов перед осаждением и медленное (по каплям) при постоянном перемешивании прибавление раствора осадителя к исследуемому раствору (перемешивание нужно для того, чтобы в отдельных местах раствора не повышалась концентрация осадителя, т. е. не возникало так называемое местное пересыщение). Очень эффективным способом понижения концентрации осаждаемого иона является связывание его в комплексное соединение средней прочности. В этом случае достаточно низкая концентрация осаждаемого иона в растворе создается за счет частичной ионизации комплексного соединения. При добавлении иона-осадителя из-за образования малорастворимого соединения равновесие ионизации комплекса будет сдвигаться, но концентрация осаждаемого иона все время будет оставаться низкой. Например, если связать Со2+ в комплексное [c.101]

Исключение составляют такие реакции нейтрализации, которые сопровождаются, кроме того, образованием малорастворимого соединения, например Ва ч-+20Н +2Н++ 80=г- Ва80,4-2Н2О. [c.127]

II более. Методы получения гидрозолей, как правило, основаны па образовании малорастворимых соединений с помощью химических реакций восстановлсиия, окисления, гидролиза, обмела и других, например [c.107]

При сливании растворов БаСЬ и Ыа ЗО равновесие смещается в сторону образования малорастворимого соединения Ва504 (ПР= = 1,08-10- ) [c.237]

Реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений и соответствующие требованиям, указанным в разд. 38.2.3.1, можно применять для осадительного титрования. В ходе осадительного титрования, так же как в случае ацидиметрии, в точке эквивалентности происходит резкое изменение величины рМ (рМ=—Ig M" ), для индикации которого применяют обычно электрометрические или визуальные методы. [c.208]

В подавляющем большинстве случаев химический анализ предполагает предварительное переведение исследуемого вещества в раствор. Выбор способа разложения анализируемой пробы зависит от природы вещества, метода его определения после растворения и от ряда других обстоятельств. Во всех случаях следует выбирать такой способ разложения, который был бы наиболее быстрым, простым и не вызывал побочных эффектов - потерь анализируемого вещества вследствие газовыделения (Нз8, СО2, КНз а др.), образования малорастворимых соединений (РЬСЬ, СаЗО , НгЗпОз и т.д.) или соединений, препятствующих определению элемента (так, алюминий нельзя количественно осадить аммиаком в присутствии хотя бы небольших количеств фторид-иона). При выборе способа разложения пробы следует также помнить о чистоте реактивов, которые при этом будут использоваться. [c.49]

Выше (см. гл. XVIII, 8) рассматривалось явление ползучести. Мероприятия по устранению этого явления, как и других, требующих увеличения площадей под отвалы добычи и переработки ископаемого сырья, могут быть основаны и на физико-химических методах. Одним из путей повышения устойчивости отвалов является адгезионное воздействие на горный массив при введении химических реагентов или создание адгезионного взаимодействия между породами. Целесообразность применения того или иного способа упрочнения горных пород определяется петрографичеоким типом пород. Практически воздействия, упрочняющие гориые породы, могут быть осуществлены путем введения в предварительно пробуренные скважины по периметру отвала горных выработок материала с высокой химической активностью, создающего в породах зоны повышенной прочности. Фазовые превращения, определяющие необратимые прочностные свойства гетерогенной дисперсной системы, состоящей из породы (например, глинистой), добавки (например, цемента, извести) и воды, связаны с образованием малорастворимых соединений на границе раздела фаз. [c.291]

Поглощенные ионитами катионы или анионы можно обнаружить методом микрокристаллоскопического анализа. Если при взаимодействии раствора реагента с ионитом происходит вытеснение поглощенных ионов с образованием малорастворимых соединений на поверхности ионита, то последние можно идентифицировать микрокристалло-скопически. Например, при обработке зерна катионита, поглотившего ионы Са +, раствором серной кислоты в слое ионообменника отлагаются кристаллы гипса, которые можно идентифицировать под микроскопом [c.191]

В оксихроматографической колонке процессы окисления — восстановления иногда осложняются образованием малорастворимых соединений. Протекание многих редокс-реакций зивисит от состояния поверхности носителя-сорбента, наличия микропримесей катализаторов или ингибиторов и от других трудно контролируемых факторов. Реакции, в которых участвуют ионы Н" (например, восстановление ионов МпОГ), протекают по-разному в зависимости от [c.254]

Образование малорастворимых соединений используют и в качественном, и в количественном анализе. Аналитическая избирательность некоторых реагентов связана с тем, что ОргАР образует малорастБоримый комплекс с одним или несколькими ионами металлов, в то время как его комплексы с другими металлами хорошо растворимы в воде. Изменить растворимость можно введением в молекулу ОргАР различных ФГ. Для увеличения растворимости в воде комплекса металла, не имеющего заряда, вводят в лиганд какую-либо ионизирующую группу, например сульфо- или карбоксильную группу. Заместитель, протонирую-щийся в кислой среде, увеличивает растворимость комплекса при низких значениях pH. [c.71]

Распррстраненный способ выделения вещества из раствора в технологии и аналитической практике — образование малорастворимого соединения. Растворимость в воде LiF при 25° С равна 0,13 г нз 100 г воды.. Выпадает ли осздок LiF при смешивании равных объемов 0,001 М растворов LI2SO4 и N3F [c.128]

Температура плавления 74—76°С, температура кипения 267 С. Для аналитических целей готовят раствор реактива в уксусной кислоте. 8-Гидроксихи-нолин взаимодействует с катионами большинства металлов с образованием малорастворимых соединений [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология