Иридий гексахлороиридат

Из гексахлороиридатов (VI) в воде хорошо растворим Na2[lr le], а производные элементы подгруппы калия и NH4 растворимы плохо. Обра ювание малорастворимого (NH4)2[Ir lg] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании (NH4)2[Ir le] (в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [c.605]

Из гексахлороиридатов (VI) в воде хорошо растворим NajiIr lJ, а производные элементов подгруппы калия и NH+ растворимы плохо. Образование малорастворимого (МН4)2[1гС1б] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов (см. стр. 657). При прокаливании (NH4)a[Ir lel (в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [c.643]

Аммоний гексахлороиридат (IV) см. Аммоний-иридий (IV) хлористый [c.36]

Калий гексахлороиридат (IV) см. Калий-иридий [c.240]

Осаждение в виде гексахлороиридата аммония часто применяют в качестве метода разделения. Для количественного определения этот метод непригоден ввиду его малой избирательности и большой растворимости осадка. Однако есть примеры удачного использования метода так Шёллер [312] отделял иридий от железа, отдав предпочтение этому методу за его относительную быстроту, точность и простоту. Для гравиметрического определения иридия реагент рекомендовать нельзя. [c.40]

Аммоний гексахлороиридат(1У), массовая доля иридия >43,0% [c.33]

Калий гексахлороиридат(1У), содержание иридия 38,7—39,9 % [c.239]

Калий иоднокислый мета см. Калий перйодат Калий-иридий(1У) хлористый (2 1) см. Калий гексахлороиридат(1У) [c.242]

Калий-иридий(1У) хлористый [2 1] см. Калия гексахлороиридат(IV) [c.251]

Иридий Ir. Нагреванием порошка иридия до красного каления в токе воздуха или кислорода получают окись иридия IrOg черного цвета с кристаллической решеткой рутила. Гидроокись иридия 1г(0Н)4 образуется осаждением из раствора гексахлороиридата(П1) натрия Маз[1гС1е] раствором едкого кали при одновременном пропускании кислорода для окисления. Гидроокись иридия растворяется в кислотах, с которыми дает соли. Если реакцию гексахлороиридата(П1) натрия с едким кали проводить в атмосфере азота, то осаждается гидратированная форма окиси иридия 1Г2О3, которая при осаждении с разбавленным едким кали имеет зеленый цвет, а с концентрированным — черный. [c.676]

Таким образом, простые галогениды иридия не обладают солеобразным характером. Иридий не дает простых солей и с кислородными кислотами. Это объясняется его высокой склонностью к образованию комплексных соединений, например хорошо изученных квасцов. Четырехвалентный иридий дает ацидокомплексы типа указанного выше гексахлороиридата натрия, а трехвалентный иридий образует комплексные соединения, аналогичные комплексам родия, в которых металл содержится либо в анионе, либо в катионе. [c.676]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология