Станнит, приготовление раствора

Изменение вязкости концентрированных растворов полимеров во времени и гистерезисные аномалии являются следствием медленного установления равновесия, а также и того, что для возникновения и исчезновения структуры требуется некоторое вре 1я (время релаксации). Если сразу же после приготовления раствора вязкость его сравнительно мала, то по мере появления структуры она становится значительно больше. Вязкость раствора, полученного при нагревании с последующим быстрым охлаждением, меньше, чем когда раствор полимера приготовлен без нагревания. Этот гистерезис вязкости показан схематически на рис. 150. [c.502]

Индикатор. Для приготовления раствора индикатора 2 г крахмала растирают с небольшим количеством воды в жидкую кашицу и вливают ее в 1 л кипящей дистиллированной воды. Кипячение продолжают еще 2—3 мин., после чего прозрачный раствор охлаждают. Раствор должен быть прозрачным и не содержать мелких комочков крахмала. Устойчивость раствора крахмала невелика через некоторое время в нем появляется плесень и сгустки и он становится непригодным к употребле нию. [c.407]

Приготовление раствора не сложно 100 кг черновой сурьмы заливают в чугунном котле 250 кг серной кислоты плот ности 60° Б . При нагреве выделяется ЗОг и масса становится [c.274]

Слишком долгое просушивание или просушивание при слишком высокой температуре ведет к частичной дегидратации соли, вследствие чего она растворяется значительно медленнее в воде и становится менее удобной для приготовления растворов для качественного и количественного анализов. Натриевая соль диметилглиоксима чрезвычайно легко растворима вводе. 3%-ный (0,1 м.) водный раствор может заменить 1%-ный спиртовой раствор, применяемый в настоящее время для аналитических целей. [c.208]

Для приготовления растворов мелкодисперсного полимера в хорошем растворителе химики используют следующий искусственный прием. Охлаждают растворитель до температуры, при которой он становится неактивным, и, непрерывно перемешивая его с полимером, нагревают. Когда смесь нагреется до температуры, при которой растворитель вновь становится [c.92]

Кюветы с нулевым и стандартными растворами вставляют в гнезда приборов и измеряют оптическую плотность при соответствующем светофильтре или при определенной длине волны. Затем стандартный раствор выливают, в кювету наливают другой стан дартный раствор, с более высоким содержанием определяемого компонента, и измеряют оптическую плотность. Так измеряют оптическую плотность всех приготовленных растворов с различным содержанием определяемого вещества. По полученным данным на миллиметровой бумаге строят график. На оси абсцисс откладывают содержание вещества в миллиграммах, молях или процентах, а на оси ординат откладывают величину оптической плотности соответствующего раствора. На калибровочном графике должно быть обязательно написано, что применяли в качестве раствора сравнения. [c.214]

Д.ПЯ приготовления растворов и заправки самолетов и тракторных опрыскивателей выбираются в удобном месте станы. Здесь нужно пметь необходимый инвентарь (весы с разновесами, топоры, ломики для вскрытия тары, лопаты, ведра, ковши, кадки, бочки с чистой водой, аптечку и др.). Полевой стан охраняется круглосуточно, на его территорию не разрешается заходить посторонним. [c.246]

По ГОСТу 970—61, начало схватывания портландцемента должно наступать не ранее 45 мин, а конец — не позднее 12 час от начала затворения. Начало и конец схватывания имеют существенное значение для времени приготовления раствора и бетона. Если время схватывания уменьшается, то соответственно этому должно изменяться время, потребное на различные операции при изготовлении бетона. Быстросхватывающиеся цементы должны употребляться до начала схватывания если они употреблены в следующей стадии за началом схватывания, процесс схватывания нарушается, и они становятся менее прочными. Время схватывания увеличивается, когда температура понижается, и уменьшается, когда температура подымается выше нормальной. [c.301]

Кристаллический КС1 осторожно прокаливают в фарфоровой чашке на горелке, чтобы удалить из него воду, и охлаждают в эксикаторе. Для приготовления О, I н. раствора 0,7456 г прокаленного хлорида калия растворяют в 100 мл дистиллированной воды. Насыщенный раствор КС1 приготовляют, внося в горячую (около 80 ) дистиллированную воду твердую соль до тех пор, пока она не перестанет растворяться. По охлаждении раствора избыток соли выпадает в осадок, а жидкость над ним становится насыщенным раствором. Раствор хранят, не сливая его с выделившихся кристаллов. [c.381]

A. К 5—6 мл раствора хлорида олова (И) добавляют по каплям разбавленный раствор щелочи до растворения первоначально образующегося осадка. Отдельно тщательно растирают в маленькой ступке 10—20 мг индиго с 1—2 мл воды. Каплю полученной суспензии индиго вводят в приготовленный раствор станнита и помещают реакционную пробирку в кипящую водяную баню. Темно-синяя непрозрачная реакционная смесь быстро становится зеленой, а затем светло-желтой и соверщенно прозрачной. [c.279]

Адсорбция из свежеприготовленных растворов сохраняет значительную величину в гораздо большем интервале pH. Это говорит о том, что в первый момент после приготовления растворов существуют какие-то неустойчивые частицы, легко коагулирующие па отрицательной поверхности стекла. Через 8 час. они исчезают (возможно, также вследствие коагуляции) и величина адсорбции из таких выдержанных растворов становится значительно меньше. Отрицательно заряженная гидроокись Т1(0Н)з практически не адсорбируется. [c.222]

Чем больше разбавлен предварительно приготовленный раствор I (чем меньше в нем весовая доля полимера), тем меньше величина которая при значении а<0,6 становится равной нулю, следовательно,Q f=Q [уравнение (8)1. [c.362]

Чем больше разбавлен предварительно приготовленный раствор I (чем меньше в нем массовая доля полимера), тем меньше величина 2, которая прн значении 0)2 0,6 становится равной нулю, следовательно, Qx 0. [c.318]

Для приготовления раствора нитрата ртути (I) кристаллический порошок растворяют в дистиллированной воде, подкисленной азотной кислотой, или в слабом растворе азотной кислоты. Использование водопроводной воды недопустимо, так как она содержит газообразный хлор и различные примеси, вызывающие помутнение раствора, и он становится непригодным для очистки ртути. [c.41]

Щавелевую кислоту Н2С 0 -2Н20 применяют аля стан-цартиааиии растворов основании. В химически чистом вице ее получают перекристаллизацией из воаного раствора с последующим высущиванием на воздухе до воздушно-сухого состояния. o)qDaняют препарат в банках с притертыми пробками во избежание потери кристаллизационной воды. Для приготовления 1 л [c.91]

Сырой аминонафтол быстро переносят в стакан, в котором приготовлен раствор 2 г хлористого олова (с двумя молекулами кристаллизационной воды) и 63 мл концентрированной соляной кислоты в 800 мл воды, нагретый до 30°. Смесь перемешивают и нагревают, причем аминонафтол растворяется. Раствор, обычно окрашенный в темнокрасный цвет, фильтруют с отсасыванием обрабатывать его активированным углем не следует. Приливают 100 мл концентрированной соляной кислоты, раствор нагревают при температуре кипения в течение 5—10 мин. и приливают еще 100 мл концентрированной соляной кислоты. Во время нагревания окраска бледнеет м становится светложелтой, а по охлаждении до 0 выпадают мелкие, почти бесцветные кристаллы. [c.49]

Выполнение. Приготовленный раствор перелить в большую пробирку (приблизительно до /г объема) и осторожно с помощью держалки опустить в стакан Дьюара с охладительной смесью. Через 1—2 мин в пробирке образуется лед, и раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в ярко-оранжевый цвет. Идет прямая реакция — мышьяковая кислота окисляет ион иода до иода. Теперь вынуть пробирку из охладительной смеси и, укрепив в штативе, поместить иротив белого фона. Лед при комнатной температуре тает, и в растворе начинает протекать обратная реакция. Через 10—15 мин окраска становится уже светло-желтой. Для ускорения процесса пробирку теперь можно опустить в стакан с теплой водой. Через 2—3 мин раствор делается бесцветным. [c.48]

Раствор комплексона III устанавливают также по металлическому цинку (без мышьяка). Отвешивают на аналитических весах 6,5380 г цинка и полностью растворяют в небольшом количестве концентрированной серной кислоты (х. ч.) в мерной колбе емкостью 1 л, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 25 мл приготовленного раствора Mg U или ZnSO в коническую колбу для титрования на 250—300 мл, вносят 10 мл буферного раствора, 0,2—0,3 г порошка смеси твердого эриохрома черного Т с Na l и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Раствор становится красным вследствие образования комплексов магния или цинка с индикатором. Затем нагревают раствор до 60—70° С, так как при этой температуре переход окраски более четкий. Титруют 0,1 и. раствором комплексона III до перехода окраски раствора из красной в сине-зеленую. Титруют 3—5 раз. Берут средний результат. [c.442]

Чем больше разбаелен предварительно приготовленный раствор I (чем меньше в нем весовая доля по.тимера), тем меньше ве гичнна й, которая при значении (й2 0.6 становится равной нулю, следоватсльво, Р = ( [уравнение (57)]. [c.363]

В 2-литровой трехгорлой круглодонной колбе, снабженной термометром и холодильником, установленным для перегонки, подвергают дегидратации энергично перемешиваемую смесь (примечания 1 и 2) 740 мл глицерина и 216 з борной кислоты, для чего ее нагревают на масляной бане точно при температуре 170°. Температуру поддерживают па указашюм уровне в течение получаса, а затем дают смеси охладиться. Когда температура упадет до 150°, через горло колбы, в которое вставлен термометр, к ее содержимому прибавляют как можно быстрее смесь 154 г (1 моль) 1,3-ди-метилового эфира пирогаллола и 154 г (1,1 моля) гексаметилентетрамина (примечание 3). Температура падает приблизительно до 125°. Немедленно начинают быстрое нагревание смеси, которое, однако, замедляют при приближении температуры к 145°, а при 148° прекращают. Когда температура достигнет этого предела, следует наблюдать за процессом и регулировать его очень тщательно, так как на указанной стадии реакция становится экзотермичной (примечания 4, 5 и 6). В течение примерно 6 мин. температуру поддерживают при 150—160° (примечание 7). К концу этого времени реакционную смесь как можно быстрее охлаждают до 110° (примечания 6 и 8) и прибавляют к ней заранее приготовленный раствор 184 мл концентрированной серной кислоты в 620 мл воды. Смесь в течение 1 часа перемешивают, а затем охлаждают до 25° в бане со льдом. Борную кислоту, которая выпадает в осадок из раствора, отфильтровывают (примечание 9) и промывают водой (400 мл), чтобы освободить ее от маточного раствора. Фильтрат и промывные воды соединяют вместе и экстрагируют тремя порциями хлороформа по 500 мл (примечания [c.441]

Схватывание цементного теста—это загустевание, потеря цементной пастой подвижности. Одним из наиболее важных технических свойств цемента является быстрота схватывания. Из схватившегося теста формование изделия становится затруднительным (начало схватывания) или невозможным (конец). Сроки схватывания должны быть такими, чтобы приготовленный раствор или бетонную смесь можно было использовать по назначению, т. е. до того, как они потеряют подвижность. Суть процессов схватывания и твердения рассмотрена в соответствующей главе, здесь же мы отметим, что сроки схватывания можно регулировать введением различных добавок. Так, широко используют введение при помоле 3—6% по массе двуводного гипса, который при затворении цемента водой образует гидросульфоалюминат кальция (ЗСаО-АЬОзХ X3 aS04 31 НгО), который обволакивает зерна цемента тонкой пленкой, препятствуя таким путем реакций гидратации. Замедляют [c.378]

Первый раствор 4 г нитрата серебра, 10 мл 25%-го раствора аммиака, 4 г едкого натра. Порядок приготовления раствора пе совсем обычен. Весь нитрат серебра растворите в 300 мл воды, 9/10 раствора отлейте в чистый стакан и добавьте по каплям раствор аммиака, все время перемешивая жидкость стек.гянной палочкой. Мутная жидкость будет становиться все более прозрачной, и наконец окраска исчезнет. Прибавьте немного раствора нитрата серебра - раствор вновь станет мутным. Добавьте раствор едкого натра, тогда раствор примет светло-коричневый оттенок. Вновь по каплям прибавляйте раствор аммиака, и раствор опять посветлеет, теперь он покажется слегка синеватым. Влейте оставшийся раствор нитрата серебра и аммиак, как следует размешайте и долейте дистиллированную воду до литра. Если придется хранить этот раствор, то перелейте его в бутылку или склянку с хорошо подогнанной пробкой. В открытой посуде раствор хранить нельзя [c.108]

С позиций термодинамики, изложенных здесь, представляется вероятным, что основные эффекты озвучивания при приготовлении растворов везикул состоят в разделении ламелей и растяжении бислоев, так что у становится больше нуля. Растяжение бислоя изменяет разность химических потенциалов [c.333]

Поглотительный раствор готовят растворением трехокиси мышьяка и карбоната натрия в молярном отношении 1 2 в воде. Получаемый раствор содержит карбонат и бикарбонат натрия, арсенит натрия (мышьяковистокислый натрий) и мышьяковистую кислоту, которые после обработки сначала H2S в абсорберах, а затем кислородом в регенераторах превращаются п тиоарсенат натрия (оксисульфомышьяковокисдый натрий) — Na4As2S502-Во время окисления арсенита pH снижается и постепенно выделяется свободная СО2. В растворе, находящемся в полностью окисленном состоянии, СО2 практически отсутствует. При приготовлении раствора необходимо поддерживать атомное отношение натрий мышьяк не ниже 2 1. При недостаточном содержании натрия pH становится ниже 7,5 и сернистый мышьяк выпадает в осадок. Оптимальное значение pH лежит в пределах 7,5—8,0. Замена карбоната натрия аммиаком не влияет на протекание процесса. [c.211]

Гидрометаллургия висмута нашла широкое применение в настоящее время лишь в процессах получения соединений, и она основана на использовании в качестве исходного сырья металла. Получают соединения из металла марки Ви1 путем его растворения в азотной кислоте с последующей гидролитической очисткой [1]. При этом стадия приготовления растворов связана с выделением в газовую фазу токсичных оксидов азота. К 2000 г. мировое потребление висмута и его соединений составляет 5—6 тыс. т в год. В связи с этим производство соединений висмута становится серьезным фактором загрязнения окружающей среды. В то же время предложено большое число гидрометаллургических схем извлечения висмута из концентратов от переработки свинцовых, медных, оловянных, вольфраммолибденовых руд, содержащих обычно 0,1—2 % В1 [2—5], но пока они практически не используются в промышленности. В процессе выщелачивания таких концентратов получают хлоридсодержащие растворы, концентрация висмута в которых составляет всего 1—10 г/л, а концентрация примесных металлов (железа, меди, свинца) существенно выше. Переработка этих растворов гидролизом с получением соединений висмута реактивной чистоты — трудно выполнимая задача, так как наряду с концентрированием висмута и эффективной его очисткой от примесных металлов, требуется очистка конечного продукта от хлорид-ионов до концентрации <0,001 %. В последнее время для извлечения, концентрирования и очистки редких, радиоактивных и цветньсх металлов широко используются процессы экстракции и сорбции. [c.41]

Приготовленный таким образом раствор распыляют в пламя смеси водорода и кислорода и фотометрируют магний при 285,2 нм фон фотометрируют при 284,2 нм. Перед фотометрировапием чувствительпость прибора устанавливают регулированием ширины щели ( 0,02 мм) так, чтобы стан-дартпый раствор, содержащий 0,1 мг Mg/жл в 5%-ной НС1, давал такой же отсчет, как и при построении калибровочного графика. Вводят поправку на фон и находят содержание магния с помощью калибровочного графика. [c.210]

Крахмальный индикатор. Картофельный крахмал является лучшим индикатором для определения свободного иода. Он чувствителен к двум каплям 0,001 N раствора иода в 20 см воды. Пшеничный крахмал чувствителен только к трем каплям. Для приготовления раствора 2—3 г крахмала разбавляют несколькими кубическими сантиметрами холодной воды, а затем обваривают кипящей дестиллированной водой в количестве до 200 см . Кипячение продолжают в течение 2—3 мин., а затем охлаждают до комнатной температуры. Каждый день необходимо приготовлять свежий раствор, иначе при титровании иода не может быть ясного перехода )т синего до белого цвета. Кроме того, при употреблении старого раствора вместо синего цвета получается розовый, который переходит в белый цвет очень медленно, и, таким образом, конечная точка титрования становится неточной. [c.135]

Калибровочная кривая. В колбы емкостью 1 л наливают по 500 мл стандартных растворов хлорной воды, содержащих от 0,02 до 0,30 или от 0,1 до 1,5, или же от 0,5 до 7,0 мг хлора в 1 л. Для их приготовления используют стандартный раствор хлора, содержащий 10 мг Gla в 1 л и дистиллированную воду с нулевой хлорпогло-щаемостью. Для колориметрического определения используют 95 мл каждого стан-, дартного раствора хлора, в остатке определяют хлор иодометрический. [c.122]

В мерные коябы емкостью 1 л наливают по 500 мл стан- дартных растворов хлорной воды с содержанием хлора от 0,02 да 0,30, или от 0, 1 до 1,5, или же от 0,5 до 7,0 мг в 1 л. Для их приготовления используют стандартный раствор хлора с содержанием [c.230]

Ход определения. Отбирают 100—500 мл анализируемой сточ -ной воды, отделяют смолу хлоридом натрия и растворяют ее в бензоле так же, как и в случае приготовления основного стаН дартного раствора. Окраску полученного бензольного раствора выделенной из пробы смолы сравнивают с окраской рабочего стандартного раствора близкой концентрации. Сравнение проводят в цилиндрах Геннера обычным способом. [c.365]

Методика определен и я. В колбу Кьельдаля емкостью 500 мл берут по разности навеску (около 0,2 г) испытуемого вещества, прибавляют 1 г глюкозы и 30 мл смеси серной и фосфорной кислот, содержащей Си504 и селен (приготовление смеси см. ниже). Колбу помещают наклонно на вырезанном из асбеста кольце так, чтобы пламя горелки не касалось поверхности колбы, не омываемой кислотной смесью. Нагревание ведут умеренно. Разложение считают оконченным, когда раствор становится светлым. Раствор окрашен в голубой цвет присутствующими солями меди. Разложение обычно продолжается Р/г—2 часа. [c.52]

Поглощающий раствор, содержащий ванадий (II), готовят следующим образом [1] 16 г сульфата ванадила (IV) У0504.3Н20 — растворяют в 0,5 л воды, добавляют 70 мл концентрированной соляной кислоты и доводят объем до 1 л. Встряхивают 200 мл приготовленного раствора сульфата ванадила (голубого цвета) с 10—15 г цинковой пыли до тех пор, пока не происходит восстановления четырехвалентного ванадия до двухвалентного. При этом раствор становится фиолетовым. Фиолетовый раствор встряхивают еще в течение 10 минут и переносят в поглотительные склянки, на дне которых помещается амальгамированный гранулированный цинк. [c.164]

Полисульфид натрия готовят, добавляя при 100—110° С в раствор сернистого натрия рассчитанное количество серы. Приготовленный раствор передают в варочный котел, туда же загружают исходное ароматическое нитро- или аминосоединение, нагревают до кипения и размешивают в течение определенного времени. Время варки плава для разных сернистых красителей колеблется от 1 ч до 2 суток, температура — от 105 до 120° С. В процессе варки ароматическое соединение осерняется и образуется краситель. Процесс осернения контролируют по уменьшению содержания ароматического соединения и по нарастанию красящей способности плава. Одновременно контролируют содержание полисульфида. В течение всего процесса варки в реакционной массе должен быть избыток полисульфида. Во время варки плав упаривается и становится густым и вязким. По окончании варки краситель передают на дальнейшую переработку — разварку, выделение, фильтрацию. Иногда плав после окончания варки и анализа сливают в барабаны и выпускают как готовый краситель без дополнительной обработки. [c.273]

Установлено, что при 5 > 99% значение ДрН >0,4 единицы pH на кривых любого вида кислотно-основного титрования и конечные точки титрования, установленные любым из применяемых на практике методов (графическим, дифференциальным, из графиков Грана, методом Туббса и др. [40]), практически совпадают с точками эквивалентности. Точность определений не зависит от метода нахождения конечной точки и лимитируется экспериментальными факторами точностью приготовления растворов, взятия навесок, измерения объемов, погрешностью измерительных приборов и т.д. При значениях 5 = 99—97% скачок уменьшается до 0,15 единиЩ) pH и на результат определений оказывает влияние и способ установления конечных точек, причем погрешность возрастает до 2—3%. При 5<91% количественное потенциометрическое кислотно-основное титрование практически невозможно, так как большинство методов установления конечных точек вообще становится неприменимым, а приемлемые методы дают большую погрешность. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология