Влияние давления газа на показания весов

ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ ГАЗА НА ПОКАЗАНИЯ ВЕСОВ [c.221]

Молекулярно-кинетическая теория дает объяснение влияния температуры и давления па поведение газа, выражаемое так называемыми законами газообразного состояния. Например, закон Бойля выражает зависимость между давлением и объемом газа нри постоянной температуре. На рис. 82, а показан цилиндр с подвижным поршнем, содержащий газ при постоянной температуре и давлении, равном единице. Все силы, стремящиеся двигать поршень книзу, включая атмосферное давление и вес поршня, принимаются равными одной единице внешнего давления. Общая внешняя сила точно уравновешивается силой ударов молекул газа о нижнюю стенку поршня. Если поршень нагрузить так, что внешнее давление станет равным двум единицам, он переместится в новое положение (рис. 82, б). Если, нагружая поршень, увеличить внешнее давление до четырех единиц, он переместится еще пиже (рис. 82, в). Экспериментально установлено, что объем газа под действием двух единиц внешнего давления равен половине объема, занимаемого газом под действием одной единицы давления. Поскольку скорости молекул газа и масса частиц при постоянной температуре остаются неизменными, кинетическая энергия газа также не изменяется. Единственное, что остается молекулам газа для уравновешивания двух единиц внешнего давления,— это увеличить вдвое частоту ударов о нижнюю стенку поршня. Это достигается в результате движения [c.105]

При измерениях расхода газов возникает еше один вопрос, а именно влияние термодинамических условий на показания манометра (давления, температуры, молекулярного веса газов). Для данной диафрагмы, со- [c.157]

Па рис. 2 показан результат анализа сложной смеси углеводородов в пределах температур кипения 70—270°С на колонке длиной 80 Л1 с неподвижной жидкой фазой твин-20 вес пробы 25 мкг, давление газа-носителя 1,75 ата. Самопишущий прибор имел шкалу 10 мв. Особое вни.мание следует уделять ранее установленному влиянию те.мпературы на степень разделения компонентов. Такой температурный эффект можно [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология