Давление зависимость между единицами

В табл. I приведена зависимость между единицами измерения давления. [c.12]

Зависимость между единицами измерения давления [c.13]

Наконец, характерной особенностью многих золей является неподчинение их зависимостям, выражаемым уравнениями Ньютона и Пуазейля. Для обычных жидкостей объем жидкости, протекшей через капилляр в единицу времени, прямо пропорционален разности давлений р на концах капилляра. Точно так же для обычных жидкостей наблюдается прямая зависимость между углом поворота внутреннего цилиндра и скоростью вращения наружного цилиндра в ротационном приборе типа вискозиметра Ф. Н. Шведова. Для многих же золей, эмульсий и растворов высокомолекулярных веществ такая зависимость отсутствует, а вычисленная по соответствующему уравнению вязкость имеет переменное значение и является функцией градиента скорости. Иными словами, вязкость многих дисперсных систем не является инвариантной характеристикой системы, а зависит от условий ее определения, например от скорости течения жидкости в вискозиметре, от типа и размеров прибора. [c.327]

Это значит, что в области малых давлений зависимость между количеством адсорбированного вещества и давлением линейная. Для высоких давлений, наоборот, в знаменателе формулы (12) можно пренебречь единицей. Тогда [c.26]

Важной характеристикой адсорбентов является активность (емкость), оцениваемая массой адсорбированного вещества, приходящейся на единицу массы адсорбента в условиях равновесия. Зависимость между активностью и парциальным давлением или концентрацией вещества в смеси при определенной температуре называют изотермой адсорбции (рис. 8). Одним из важных показателей, характеризующих процесс адсорбции и определяющих размеры аппарата, является скорость адсорбции, которая зависит от скорости трех стадий процесса подвода вещества к поверхности зерен адсорбента — внешняя диффузия перемещения вещества внутри зерен по порам адсорбента — внутренняя диффузия поглощения вещества поверхностью адсорбента. Скорость адсорбции обычно лимитируют внешняя или внутренняя диффузии или сразу обе стадии. Адсорбции способствует понижение температуры, а для газов — повышение давления. Удалению адсорбированных компонентов из адсорбента (десорбции) способствует повышение температуры и для газовых смесей — понижение давления. [c.22]

При восходящем движении ожижающего агента через слой твердых частиц перепад давления с увеличением скорости потока и первоначально растет (рис. П-1, а). Зависимость между перепадом давления и скоростью потока остается такая же, как для неподвижного слоя, причем в случае мелких частиц сохраняется линейная зависимость Кармана — Козени. Пусть скорость потока достигла величины, при которой гидравлическое сопротивление слоя становится равным весу твердых частиц, приходящихся на единицу площади поперечного сечения Тогда дальнейшее повышение скорости вызовет слабое перемещение частиц слоя вверх. Частицы перестраиваются таким образом, [c.38]

При разных схемах оседания загрязнений на фильтрующем материале зависимости между основными параметрами фильтрования неодинаковы. В общем виде процесс характеризуется четырьмя переменными — объемом масла, прошедшего через единицу поверхности материала (V), скоростью фильтрования ( ф), перепадом давления на фильтрующем материале (Ар) и продолжительностью фильтрования (т), однако для каждой схемы оседания загрязнений можно получить зависимость, выражающую связь только двух переменных, так как другие величины будут постоянными. Зависимости, позволяющие определить, по какой схеме происходит оседание загрязнений на фильтрующем материале, приведены в табл. 46 (графически в соответствующих координатах они будут изображаться отрезками прямой линии) [69, 91]. [c.189]

Как и ранее, в качестве основных параметров гетерогенного равновеспя примем температуру, давление и концентрацию в различных фазах. Отметим сразу же, что среди указанных параметров состояния главную роль мы отводим температуре и концентрации, так как будем рассматривать в дальнейшем системы, образованные конденсированными фазами, для которых роль давления сравнительно невелика. Поэтому вариантность системь , определяемая при помощи правила фаз, в этих случаях снижена на единицу. Зная зависимость между параметрами состояния, можно не только определить состояние равновесия гетерогенной системы, но и предсказать характер фазовых превращений при изменении температуры, давления и концентрации в определенном направлении. [c.254]

Согласно измерениям скорости восстановления кислорода при различных парциальных давлениях Оа, порядок реакции по Оа равен единице. Это означает, что в медленной стадии участвуют молекулы, а не атомы кислорода и что поверхностная концентрация (Оа),д5 мала. На ртутном электроде в области pH 2—8 порядок реакции по ионам Н+ равен нулю. Зависимость между потенциалом и логарифмом плотности тока линейна с коэффициентом наклона 2,3 2 T/f. В присутствии сильно адсорбирующихся анионов С1", Вг и 1 волна восстановления кислорода смещается в отрицательную сторону. Эти данные можно объяснить, если принять, что медленной стадией яв- [c.340]

Зависимость вязкости от давления существенно различается у неструктурированных (нормальных) и структурированных (аномальных) жидкостей У нормальных жидкостей проявляется прямо пропорциональная зависимость между количеством жидкости, протекающей в единицу времени через капилляр, и давлением, действующим на жидкость (рис. 3.3, кривая /). Вязкость структурированных жидкостей не подчиняется этому правилу. При течении аномальной жидкости работа затрачивается не только на преодоление сопротивления слоев жидкости, но и на разрушение ее структуры. Графическая зависимость количества вытекаю 1ей жидкости от давления в этих случаях имеет вид кривой, выпуклой к оси давления (рис. 3.3, кривая 2). [c.78]

Зависимость между стандартной и несистемными единицами измерения давления [c.443]

Размер частиц в коллоидных растворах может колебаться в довольно широких пределах, поэтому для различных коллоидных растворов значения осмотического давления будут резко отличаться, что связано с разной дисперсностью коллоидных систем. Простой расчет позволяет установить количественную зависимость между осмотическим давлением, числом частиц п в единице объема раствора, средним радиусом г частиц, а значит, и степенью дисперсности 2. [c.304]

Таким образом, между единицами давления существует зависимость [c.23]

Эта простая зависимость между количеством передаваемого тепла Qw н сопротивлением справедлива только для среды с критерием Прандтля, рав ным единице. Так как для -всех газов значение критерия Прандтля лишь незначительно отличается от единицы, то при известном сопротивлении уравне.ние (8-7) всегда дает правильное представление об интенсивности теплообмена. Сопротивление можно заменить той энергией, которую нужно затратить для того, чтобы прогнать газ через трубу. Сопротивление трубы Я при падении давления is.p равняется Ар(л /4), а объемная скорость газа 1/= i/m(яii /4) отсюда искомая энергия, необходимая для потока, [c.257]

Дифференциальный манометр измеряет разность давлений между кубом и головкой (в единицах высоты столба манометрической жидкости), возникающую при течении пара через насадку, которая оказывает сопротивление потоку. Для того чтобы можно было измерять скорость испарения, требуется предварительно установить зависимость между давлением и количеством жидкости (в граммах или миллилитрах), конденсируемой в головке в единицу времени. Кривая, полученная в результате такого рода калибровки, непосредственно применима лишь к жидкости, по которой калибровали колонку, к данной колонке и к одной температуре. Две или большее число жидкостей, подобных по строению н близких по точкам кипения, дают почти совпадающие калибровочные кривые для данной колонки. При разгонке смесей таких жидкостей скорость кипения при данном избыточном давлении остается постоянной. С другой стороны, скорость кипения смеси различных по структуре компонентов, мольная скрытая теплота испарения которых сильно разнится и для которых индивидуальные калибровочные кривые скорости испарения по избыточному давлению сильно отличаются друг от друга, будет, повидимому, при данном избыточном давлении в процессе ректификации изменяться. Начальная скорость испарения смеси будет какой-то средней из скоростей испарения индивидуальных компонентов. По мере течения ректификации состав жидкости куба изменится и, следовательно, изменится скорость кипения. В этих условиях необходимо будет определить скорость кипения в процессе разгонки по абсолютному методу для того, чтобы поддерживать скорость пара в головке колонки постоянной. При правильно сконструированной головке, работающей по принципу периодического отбора, изменение скорости кипения выражается в увеличении или уменьшении времени, потребного для того, чтобы собрать данное количество отгона при условии, что кажущееся флегмовое число сохраняется постоянным. Для того чтобы восстановить желаемую скорость кипения, необходимо подрегулировать избыточное давление. [c.229]

На рис. 1-4 приведена зависимость между сопротивлением слоя и расходом газа для поршневого режима [9]. Как видно из рисунка, поведение слоя до определенного значения скорости газа (до точки 5) не отличается от нормального кипящего слоя, но с увеличением скорости выше точки 5 перепад давления становится больше веса слоя, приходящегося на единицу площади сетки. Точка 5 соответствует началу поршневого режима. [c.14]

Вначале проводят опыт при 35 °С, когда вся установка находится при одной температуре. Эти данные необходимы для обработки результатов, полученных при более высоких температурах. Измерения, как уже было указано, состоят в установлении зависимости между давлением и объемом системы (при постоянной температуре), выраженной в единицах длины сильфона. Затем повышают температуру сосуда 1 до 100 °С и проводят те же измерения, поддерживая сосуд с сильфоном при 35 °С. Измерения проводят и при других температурах, а затем вновь термостатируют всю систему при 35 °С и повторяют измерения с целью проверить герметичность системы и постоянство в ней количества вещества. Так как это количество неизвестно, то необходимы дополнительные реперные данные, т. е. сведения о мольных объемах исследуемого вещества при умеренно высоких давлениях и 35 °С. Обладая такими данными можно вычислить и массу и объем газа, находящегося в пьезометре путем аппроксимации методом наименьших квадратов, проводя измерения в той области давлений, где справедливы эти данные. [c.346]

Зависимости между предельными значениями крутящего момента т и осевого усилия р (при радиальном давлении д = 0,5), показанные на рис. 6-13, построены по (6-54) при а = О (окружность радиуса единица с центром в точке т = О, р = — д ), по (6-56) при а == 0,8. [c.133]

Ро . рис. 94) скорость окисления зависит от парциального давления кислорода в степени, промежуточной между единицей и нулем, достигая предельного значения, когда обрыв цепи происходит только на перекисных радикалах. Такая зависимость характерна для многих реакций жидкофазного окисления. [c.504]

Поскольку компрессор выбран с запасом, то количество пара, отводимого им из испарителя в единицу времени, больше, чем образуется при кипении. Поэтому при работе компрессора давление в испарителе р , а следовательно, и температура кипения Iq падают. Снижению toa с 5 до О °С соответствует снижение / с 2 до —17 °С (точка Б) и избыточному давлению R12 с 2,3-10 Па до 0,7-10 Па. Эта зависимость между /об. h и Ро (см. табл. 36) позволяет применить косвенное регулирование, т. е. поддерживая в заданных пределах /о (термобаллон укреплен на испарителе) или давление Ро (при помощи реле давления), косвенно поддерживать в заданных пределах toa- [c.156]

Между единицами давления по системе СИ и внесистемными единицами существует следующая зависимость [c.33]

Величина Л. определяется кол-вом адсорбата, поглощенного единицей массы, объема или пов-сти адсорбента. Эта величина зависит от т-ры и давления, при к-рых происходит А., конц. поглощаемого в-ва и пористой структуры адсорбента. Графич. изображение зависимости между величиной А. и парциальным давлением газа (или конц. р-ра) при достижении адсорбц. равновесия в условиях пост, т-ры наз. изотермой адсорбции. Для микропористых адсорбентов в соответствии с теорией объемного заполнения микропор (ТОЗМ), разработанной М. М. Дубининым, изотерма А. описывается ур-нием = ехр[ — ], [c.12]

Одно из следствий модифицированного уравнения Аррениуса состоит в том, что в нем множитель А и энергия активации явно зависят от температуры, что необходимо учитывать при любом переходе от единиц давления к единицам концентрации и наоборот, а также при установлении зависимости между аррениусовскими и термохимическими параметрами. Связь между параметрами простого и модифицированного уравнений Аррениуса имеет вид [c.27]

Как показывают результаты расчета (табл. П.17), среднее значение разности (/р — I) для изомерных парафинов Сд — Са на колонке со скваланом составляет более 4 единиц. Таким образом, найденная зависимость между величинами удерживания и давлением насыщенного пара нормальных и изомерных парафинов обусловливает средний разброс данных порядка 4—5 единиц индекса. [c.101]

С для любого идеального газа при всех условиях имеет значение, равное единице, и, следовательно, такой график сразу показывает степень отклонения газа от идеального состояния при данных давлении и температуре. Уравнение (14), соединенное с выражением, дающим С как функцию давления и температуры для данного газа, даёт уравнение состояния для этого газа. Зависимость между С, р к Т обычно дается в графической форме. Такой график для газообразного азота представлен на рис. 13. Подобные графики можно построить [c.213]

Из этого соотношения следует, что число сосуществующих в равновесии фаз не может быть больи е трех, так как число степеней свободы не может быть меньше нуля. В свою очередь число независимых переменных не может быть больше двух, так как число фаз не может быть меньше единицы. Поэтому для однокомпонентной системы зависимость между переменными можно выразить диаграммой на плоскости, а в качестве переменных выбрать температуру и давление ввиду того, что они более доступны непосредственному изменению. Понятие концентрации в такой системе лишено смысла. Плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях. Но следует учитывать, что плоская диаграмма в координатах р — Т не отражает изменения объема системы при переходе от одной фазы к другой, между тем такие изменения могут быть весьма значительными, например при переходе жидкостей или кристаллов в пар. Чтобы изобразить графически зависимость между р, Т, о, необходимо использовать систему координат из трех взаимно перпендикулярных осей, каждая из которых отвечает значениям одной переменной. Рассмотрим примеры диаграмм однокомпонентных систем. [c.171]

Существует тесная зависимость между давлением ларов гербицида и потерями, связанными с его испарением. При опнсаиии действующих веществ гербицидов иногда указывалось и давление паров. Ниже приведены значения давления паров некоторых гербицидов в паскалях при соответствующих температурах (в специальной литературе до настоящего времени нередко пользуются другими единицами измерения). [c.110]