Молекулярные веса газов

Молекулярный вес газа можно вычислить, применяя уравнение Клапейрона —-Менделеева [c.8]

Теперь необходимо установить зависимость между х н у. В соответствии с примечанием в 2.2 у — концентрация N02, выраженная в грам.м-молях на единицу массы. Пусть М — средний молекулярный вес газа на входе в реактор (он легко находится и равен 28,7 правда, эту цифру знать не обязательно). Отсюда следует, что на каждые М г газа, проходящего через реактор в заданном поперечном сечении, приходится 0,01+ с молей N02. Откуда [c.75]

Молекулярные веса газа — 45, бензина (н. к.— 180 °С) - 130, дизельного топлива (180-350 С) - 215, остатка - 380. [c.204]

Это соотношение дает возможность определить среднюю квадратичную скорость молекул при данной температуре, если известен молекулярный вес газа. Оно показывает, что для каждого данного газа средние квадратичные скорости молекул прямо пропориио-нальны корню квадратному из абсолютной температуры, а для различных газов при одинаковой температуре они обратно пропорциональны корню квадратному из молекулярных весов газов, т. е. чем меньше масса. молекул, тем большей скоростью они обладают. [c.100]

Чтобы применить эти уравнения для определения молекулярного веса газа, надо установить опытным путем массу данного объема газа, измеренного при заданных физических условиях, а затем рассчитать его плотность по формуле (2). [c.8]

М—молекулярные веса газов Л п В V — их молекулярные объемы. [c.30]

При известных д, р, и а Т из ур. (111,5) можно определить молекулярный вес газа. Это сыграло большую роль при первоначальном накоплении экспериментальных данных о молекулярных весах и при изучении процессов диссоциации газов. - [c.95]

Мг—молекулярный вес газов (обычно принимается равным молекулярному весу воздуха). [c.571]

Р е ш е н и е. Определим средний молекулярный вес газа. Так как для газообразных смесей объемные и мольные доли совпадают, найдем число киломолей компонентов газа [c.98]

О — количество газа в данной системе, выраженное в г М — молекулярный вес газа. [c.69]

Мер — средний молекулярный вес газа [c.92]

В ходе некоторых химических процессов, например при получении азотной кислоты окислением аммиака, использовании азотной кислоты как окисляющего агента и т.д., образуются окислы азота. Перед выбрюсом этих газов в атмосферу содержание вредных примесей в них должно быть доведено до допустимого уровня. С этой целью сбросовые газы обрабатывают в присутствии нанесенных платиновых или палладиевых катализаторов восстановительными агентами Н , СНд, углеводородами с большими молекулярными весами, газом коксовых печей и т.д. Вследствие экзотермического характера реакции подъем температуры в адиабатическом реакторе зависит от общего содержания кислорода в исходном газе (в том числе и кислорода в окислах азота). Так, увеличение содержания кислорода в исходном газе на 1% приводит к возрастанию температуры на 130-140°С при использовании СН в качестве восстановительного агента и на 150-160°С при использовании Hj. [c.187]

Таким образом, молекулярный вес газа (пара) равен его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молекулярный вес последнего. Плотность газа можно выразить по отношению к любому газу, например к водороду или воздуху. Тогда формула для определения молекулярного веса принимает соответственно вид [c.8]

Решение. Чтобы узнать объем, занимаемый одним граммом газа при нормальных условиях, следует 22,4 разделить на молекулярный вес газа. [c.8]

Для пересчета находят на графике отрезок радиальной прямой, соответствующий данному газу (или радиальную прямую, соответствующую молекулярному весу газа М). и при помощи линейки соединяют его с нулевой точкой. Ордината каждой точки полученной прямой выражает концентрацию газа в объемн. %, а абсцисса — соответствующую величину в г/м . [c.574]

Близкое значение получается при расчете с учетом того, что коэффициент диффузии в общем случае обратно пропорционален молекулярному весу газа в степени 0,5. [c.72]

Молекулярный вес газа или пара можно определить, исходя, например, из закона Авогадро в равных объемах различных газов, взятых при одинаковой температуре и одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Из закона следует, что массы равных объемов газов, находящихся при одинаковых физических условиях, относятся друг к другу как их молекулярные веса [c.7]

Мт — средний молекулярный вес газа. [c.440]

М—молекулярный вес газа, а для газовой смеси — средний молекулярный вес [c.80]

М н Мв — средние молекулярные веса газа и воздуха [c.127]

V — объем газа, в условиях опыта т — масса газа в этом объеме М — молекулярный вес газа — универсальная газовая постоянная, величина которой зависит от размерности объема и давления [c.8]

Нахождение плотности газа по водороду Оц, если известен молекулярный вес газа. [c.7]

Решение. Чтобы узнать массу 1 л любого газа (или пара), измеренного при нормальных условиях, следует число, выражающее молекулярный вес газа, разделить на 22,4. [c.8]

В это уравнение входит только одна молекулярная константа — молекулярный вес газа М,. так что эффузию газа через отверстие можно использовать для определениям, если площадь отверстия S известна. Эта формула была впервые выведена Кнудсепом [3] и применялась для определения молекулярного веса стие S неизвестных газов. тверстие НСоу. [c.147]

Течение газа при этих условиях детально исследовано Кнуд-сеном, поэтому и получило название кнудсеновского потока. Задолго до развития кинетической теории газов Грэм, исследуя прохождение газов через пористые пластинки из гипса (в настоящее время известно, что поры таких пластинок малы по сравнению со средним свободным пробегом молекул газа), установил, что количество прошедшего газа прямо пропорционально разнице давлений и обратно пропорционально корню квадратному из молекулярного веса газа и температуры. [c.80]

Пример 6. Молекулярный вес газа равен 64. Масса одного моля равна 64. Какова масса 1 л этого газа, измеренного при нормальных условиях [c.8]

Чему равен молекулярный вес газа, если масса 1 л его, измеренного при нормальных условиях, равна а) 1,96 (округл.) б) 2,9 (округл.) [c.9]

При давлении Р ат, температуре Г К и молекулярном весе газаМ [c.45]

Расход инертного газа в килограммах на 1 кг отгоняемого вещества может быть найден по приведенной выше формуле, только молекулярный вес водяных паров должен быть заменен молекулярным весом газа. Температура инертного газа при входе в перегонный аппарат должна быть выше рабочей температуры, чтобы компенсировать расход тепла на испарение отгоняемой жидкости и на тепло излучения в окружающую среду. [c.238]

Пример 12. 2. Определить константу фазового равновесия бензтаа и газа, если молекулярный вес газа = 40, молекулярный вес бензина =110. Остальные данные для расчета взять из примера 12. 1. [c.267]

Нахождение молекулярного веса газа по ичвестной массе данного объема газа. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология