Законы газообразного вещества

Если компонент — жидкое вещество, то его (дифференциальная) теплота растворения в идеальном растворе равна нулю. Если же компонент — твердое вещество, то его теплота растворения будет равна его теплоте плавления, так как по закону Гесса растворение твердого вещества в растворе можно представить процессом, состоящим из двух стадий плавления твердого тела и растворения полученного жидкого вещества в идеальном растворе. При растворении газообразного вещества в идеальном растворе теплота растворения равна его теплоте конденсации или его теплоте испарения с обратным знаком [c.212]

Если газообразные вещества Ai и Аз подчиняются законам идеальных газов, то их химические потенциалы можно записать в виде [c.259]

Так как при растворении газообразных веществ в жидкости А1 <0, то давление способствует росту растворимости газов. Эта зависимость для малорастворимых веществ выражается законом Генри (1802 г.) растворимость газа прн постоянной температуре пропорциональна его давлению. [c.237]

Синтез-соединения из простых веществ можно отождествить с процессом последовательного перевода их в одноатомные газы и затем образования из них соединения. Первый этап связан с затратой энергии на разрыв связей, второй — с выделением энергии образования новых связей. Поэтому теплоту образования газообразного вещества в соответствии с законом Гесса можно найти по уравнению [c.33]

Воздействие Луны на Землю более сильнее по сравнению с воздействием Солнца и отчетливо прослеживается на состоянии и свойствах твердого, жидкого и газообразного веществ, на поведении различных биологических видов. Приливообразующая сила Луны в 2.2 раза больше, чем Солнца, несмотря на его огромную массу, поскольку значение ее обратно пропорционально кубу расстояния между взаимодействующими телами (а не квадрату, как в законе всемирного тяготения) [47]. [c.50]

Уравнение (225) представляет собой закон Кирхгофа в интегральной форме. Очевидно, что температурная зависимость энтальпии для газовых реакций, в уравнении реакции которых по обе стороны знака равенства находятся одинаковые молярные количества газов, очень невелика, так как молярная теплоемкость газов почти не зависит от природы газа. В то же время для реакций, в которых образуется или расходуется газообразное вещество, можно ожидать существенную зависимость энтальпии от температуры. [c.229]

Исходя из закона Авогадро, соотношение объемов реагирующих и получающихся газообразных веществ можно заменить соотношением молекул. Тогда [c.168]

Первые четыре члена гомологического ряда метана — газообразные вещества. Начиная с пентана — жидкости, а углеводороды с числом углеродных атомов 16 и выше (при обычной температуре)— твердые вещества. В этом случае отчетливо видно проявление закона диалектики о переходе количества в качество увеличение числа углеродных (и водородных) атомов тесно связано с появлением новых свойств у органических веществ. [c.49]

Допустим, что исходный объем бутана равен 100 единицам. Тогда, согласно условиям задачи, в равновесной системе должно содержаться (оставаться после дегидрирования) 80 об. ед. бутана. При этом, согласно закону эквивалентов, образуется 20 об. ед, дивинила и 40 об. ед, водорода. Таким образом, в равновесной системе должно находиться 80+20+40 = 140 об, ед, газообразных веществ. Из этого следует, что система при условиях задачи должна иметь следующий равновесный состав, выраженный в мол. долях [c.145]

Объясните, почему показатели степеней в уравнениях, выражающих закон действия масс для нижеприведенных реакций взаимодействия исходных газообразных веществ, не всегда соответствуют коэффициентам уравнения [c.55]

Химическое равновесие в однородных конденсированных системах описывается в основном теми же методами, что и химическое равновесие в газообразных системах. Закон действия масс для конденсированных систем выводится совершенно аналогично тому, как это было показано нами для газообразных веществ, и существенное отличие между ними состоит лишь в выборе способа выражения концентрации стандартного состояния. Для расчетов равновесия в конденсированных системах концентрацию веществ удобнее выражать через молярные доли. Однако в большинстве случаев концентрации приходится заменять активностями, поскольку для таких систем нельзя пренебрегать зависимостью химического потенциала каждого из участников реакции от состава системы. Химический потенциал -го вещества в конденсированной смеси определяется выражением (VI.63). Подстановка (VI.63) в (IX.32) в общем случае дает [c.242]

Понятие об эквивалентах, молярных массах эквивалентов и объемах эквивалентов газообразного вещества распространяется также на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества является такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом любого другого вещества. Такой расчет возможен благодаря закону эквивалентов вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам [c.26]

По закону Генри растворимость газообразного вещества пропорциональна его давлению [c.215]

Закон Авогадро распространяется только на газообразные вещества. Это объясняется тем, что в веществе в газообразном состоянии расстояния между молекулами несоизмеримо больше их размеров. Поэтому собственный объем молекул очень мал в сравнении с объемом, занимаемым газообразным веществом. Общий же объем га за определяется главным образом расстояниями между молекулами, примерно одинаковыми у всех газов (при одинаковых условиях). [c.14]

Поскольку по закону Авогадро одинаковые количества молекул газообразных веществ при одинаковых условиях занимают одинаковый объем, а моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул (6,02 102 ), то моли газообразных веществ при одинаковых условиях должны занимать одинаковый объем. При нормальных условиях объем одного моля любого газообразного вещества равен приблизительно 22,4 л. Эту величину нужно хорошо помнить, так как с ней очень часто приходится иметь дело при решении задач. [c.14]

Расчет теплоты образования вещества по энергиям химических связей. В этом методе расчета сначала предполагают разложение исходных простых веществ на атомы, а затем образование из них конечного газообразного соединения. Первый этап связан с затратой энергии на разрыв связей в исходных простых веществах, а второй — с выделением энергии образования новых связей. Поэтому теплота образования газообразного вещества в соответствии с законом Гесса может быть определена по уравнению [c.35]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Этот закон привлек внимание химиков того времени. Они усмотрели в нем проявление каких-то основных свойств газообразных веществ. Для объяснения закона было принято допущение, что в равных объемах элементарных газов содержится одинаковое число атомов. Однако оно во многих случаях расходилось с опытными данными. [c.21]

Первый этап связан с затратой энергии на разрыв химических связей, второй — с выделением энергии при образовании новых связей. Поэтому теплота образования ДЯ/ газообразного вещества в соответствии с законом Гесса может быть рассчитана по уравнению [c.73]

В условии задачи указано, что взят избыток серной кислоты, т. е. смесь солей KF и КС1 прореагировала полностью. В результате этих реакций выделились газообразные фтористый и хлористый водород. Зная суммарное количество выделившихся газов, можно по уравнениям (1) и (2) определить состав исходной смеси, используя закон Авогадро. Однако газообразные вещества, находящиеся при условии р, v, Т, нужно привести к нормальным условиям. Для этого используем объединенный газовый закон [c.435]

Если в химической реакции участвуют газообразные вещества, то на основании закона Авогадро количества реагирующих веществ наряду с весовыми можно выражать и в объемных единицах. При этом необходимо учитывать следующее если в задачах весовые количества газов (и вообще реагирующих веществ) даны в граммах, то объем газа надо выражать в литрах если же вес газа дан в килограммах, то объемы выражаются в кубических метрах. [c.18]

Если в химической реакции участвуют газообразные вещества, то на основании закона Авогадро количества реагирующих веществ наряду с весовым можно выражать и в объемных единицах. [c.20]

При обычных условиях водород, хлор, фтор, кислород представляют собой газообразные вещества. Их атомы в свободном состоянии продолжительное время существовать не могут. Как известно, молекула водорода состоит из двух атомов водорода. В этом можно убедиться, взвесив измеренный объем газообразного водорода и применив закон Авогадро. В газовой фазе можно получить молекулы Lia, Naa, Кг. [c.37]

Межмолекулярное взаимодействие. Силы взаимодействия между молекулами или атомами называются ван-дер-ваальсовскими. Они проявляются во всех агрегатных состояниях веществ. Чем ближе расстояние между молекулами, тем больше ван-дер-ваальсовское взаимодействие. Так как среднее расстояние между молекулами для газообразных веществ наибольшее, то силы ван-дер-ваальса для них относительно малы. Чем большее сжатие испытывает газ, тем больше ван-дер-ваальсовские силы при большие давлениях газы отступают от законов идеальных газов. [c.126]

Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных отношений объемы вступающих в реакцию газов при неизменной температуре и давлении относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Например, для реакции [c.15]

Предыдущие главы этой книги были посвящены главным образом ознакомлению с такими законами химии, как правила образования химической связи, законы термодинамики, принцип действия электрохимических элементов и т. п. В ходе объяснения этих законов мы описывали химические и физические свойства многих веществ. Таким путем вы познакомились со многими химическими фактами. Однако пока что вам должно быть еще не просто предсказывать химические и физические свойства веществ, основываясь на химических законах и тех отрывочных данных, которые вы узнали. Допустим, например, что в ващих руках оказался закрытый сосуд с надписью фтор . Что вы можете сказать о свойствах вещества, находящегося внутри этого сосуда Газообразное это вещество или мелкокристаллический порошок Обладает оно высокой реакционной способностью или же его можно спокойно открывать на воздухе С веществами какого типа оно скорее всего должно реагировать Вы можете ответить на многие вопросы, основываясь на законах, уже обсуждавшихся в этой книге. Например, можно вспомнить, что, согласно изложенному в гл. 7, ч. 1, фтор существует в виде молекул р2 более того, вы можете заключить, что р2 является газообразным веществом, поскольку его молекулы неполярны и между ними действуют слабые силы притяжения. Если вспомнить, что фтор наиболее электроотрицательный элемент, то следует заключить, что он представляет собой очень сильный окислитель, а следовательно, обладает очень высокой реакционной способностью. Короче говоря, вы уже можете предсказать многие свойства химических веществ. [c.281]

Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных от- Н о щ е н и й [c.17]

Анализ химической сущности методов обработки веществ приведен с использованием физико-химических законов, иногда с некоторыми упрощениями, допустимыми для промышленных условий, а также полуэмпирических рекомендаций. Акцентируется внимание на химических явлениях, позволяющих при их направленном регулировании в отдельных случаях находить резервы для совершенствования методов обработки. При этом исходным материалом по общей теории и применению методов обработки служат известные монографии, посвященные сушке, растворению твердых и газообразных веществ, кристаллизации и сокристаллизации, получению искусственного холода, гранулированию, фильтрованию [3, 5, 10, 67, 88, 110, 124, 128, 129, 142, 171, 202] и др. [c.6]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Изучением законов равновесия и движения жидкостей занимается гидравлика, подразделяющаяся на гидростатику и гидродинамику. Гидравлика рассматривает главным образом так называемые капельные (несжимаемые) жидкости. Сильная сжимаемость газообразных веществ (которые поэтому иногда называются сжимаемыми жидкостями) вносит в их движение термодинамические факторы. Поэтому выводы гидравлики применимы к движению газов лищь в некоторых ограниченных пределах, например при малых изменениях давления или при изотермических процессах. Для характеристики движения газов при больщих перепадах давления (например, истечения газов через отверстия и насадки) приходится пользоваться методами термодинамики. [c.98]

Химический потенциал вещества в конденсированной фазе можно заменить равным ему значением химического потенциала насыщенного пара этого вещества. Поэтому с помощью уравнения (7.11), аналогично случаю для гомогенных реакций, можно доказать закон действующих масс. Отличие будет состоять лищь в том, что в выражение константы равновесия войдут не только парциальные давления газообразных веществ, но и давление насыщенного пара веществ, находящихся в конденсированном состоянии. [c.127]

Пользуясь таблицами термодинамических величин, законом Гесса и.уравнением (У.60), составим термодинамические характеристики некоторых простых реакций с участием газов (табл. 13). В избранных четырех реакциях имеется нечто общее — во всех из двух молей газа получаются три моля также газообразных веществ. В связи с этим, как можно видеть, изменения энтропии везде положительны и не очень сильно различаются — ведь приращения энтропии во всех четырех реакциях связаны с появлением моля вещества в наиболее хаотизированном газообразном состоянии. [c.120]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

Постоянство молярного объема газов при нормальных условиях — это одно из важнейших следствий из закона Авогадро. В объеме газообразного вещества (н. у.) 22,4140 л/моль, как и в любой другой системе количеством вещества в 1 моль, число стру)<тур-ных едингш (в данном случае — молекул) равно числу Авогадро N =6,02 ]0- [c.28]

Пользуясь следствием из закона Авогадро, согласно которому Б равных объемах газов содержится одинаковое число молекул, можно легко определять относительные плотности газов и молекулярные массы газообразных веществ. Относительная плотность газа (О) — безразмерная величина, показывающая, во сколько раз плотность газа больше или меньнге плотности стандартного газа ири тех же условиях и том же объеме. Обычно за стандартный газ принимают водород илн воздух. Из закона Авогадро следует, что массы равных объемов двух газов т и гпу) должны относиться друг 1с другу, как их молекулярные массы (/И, и М ) [c.29]

НИИ газа, смешения газообразных веществ, плавлении, испарении, измельчении и др. Энтропия возрастает с повышением температуры. Таким образом, изолированная система стремится к достижению максимума энтропии, в котором необходимые изменения прекращаются и возможны лишь обратимые процессы. Все эти выводы, справедливые для конечной изолированной системы, нельзя переносить на открытые системы, тем более на Вселенную. Клаузиус, распространивший закон возрастания энтропии на открытые системы, пришел к выводу о неизбежности тепловой смерти Вселенной, Эти его выводы были подвергнуты кри гикеФ. Энгельсом в Диалектике природы . Развитие Вселенной никогда не прекратится в ней в действительности происходят сложные диалектические процессы вечного неугасающего саморазвития материи. Не имеет предела и энтропия нашей Вселенной. Движение материи бесконечно разнообразно в своих проявлениях. [c.44]

В 1805—1809 гг. Ж. Гей-Люссаком были открыты так называемые объемные газовые законы, согласно которым химическое нзаимодействие газообразных веществ происходит всегда в простых отноа1еннях с одним объемом вещества А соединяется I, 2 или 3 объема вещества В. Отправляясь от этих законов, А, Авогадро в 1811 г. показал, что такие простые тела , как водород, кислород и азот, состоят из молекул, содержащих по два атома. [c.63]

Влияние кощешпрации. При увеличении концснлрации одного из газообразных веществ (реатента или продукта), находящегося в равновесной системе, равновесие смещается в сторону расхода данного вещества. При уменьшении концентра ции этого вещества равновесие смещается в сторону образования данного вещества. Этот вывод следует непосредственно из закона действующих масс Так, для реакции [c.31]

Таким образом, объемные соотношения легко объясняются, если исходить нз представления о двухатомности молекул простых газов (На, Ni, Оа, l-, и др.). В химических уравнениях реакций коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают молярные объемы реагирующих газов. Из закона Авогадро вытекают два следствия. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология