Гидроксидный показатель

ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛИ (pH и рОН) [c.33]

Водородный показатель pH — отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода гидроксидный показатель рОН — отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов. В различных средах они имеют следующие значения [c.133]

ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛИ [c.108]

Водородный показатель (символ — pH) — отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов pH = — 1д[Н . См. также Гидроксидный показатель. [c.63]

Что называют гидроксидным показателем рОН Покажите, чему равиа сумма pH и рОН [c.214]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится [c.259]

Что такое водородный показатель Гидроксидный показатель [c.20]

Гидроксидным показателем рОН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов [c.73]

В водных растворах протолитов-оснований среда щелочная. Это значит, что [ОН ] > [НзО ] и при 25 °С [ОН ] больше 1-10 моль/л гидроксидный показатель рОН для такого раствора меньше семи, а водородный показатель pH для такого раствора больше семи. [c.37]

Содержание катионов оксония [НзО ] и гидроксид-ионов [ОН ] удобно выражать через водородный показатель pH и гидроксидный показатель рОН [c.36]

Понятие о водородном и гидроксидном показателях [c.19]

Вместо концентраций ионов П и ОП удобнее пользоваться их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком эти величины обозначаются символами рП и рОП и называются соответственно водородным и гидроксидным показателями [c.69]

Что называется водородным (гидроксидным) показателем [c.78]

Наряду с pH применяют гидроксидный показатель рОН [c.108]

Затем находят гидроксидный показатель [c.40]

Отрицательный десятичный логарифм активности гидроксид-иона рОН называется гидроксидным показателем. Зная величину pH, можно легко вычислить рОН, так как рН- -рОН=14. Например, при pH 3 рОН И. Для разбавленных растворов уравнение (1.49) принимает вид [c.36]

Гидроксидный показатель рОН используется в химическом анализе значительно реже, чем водородный показатель pH. [c.20]

Наряду с pH применяют понятие гидроксидного показателя рОН [c.121]

В дальнейшем в наших формулах будут фигурировать наряду с водородным и гидроксидным показателями следующие обозначения. [c.270]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится о концентрации водородных ионов (Н+), то следует учитывать, что свободных водородных ионов в растворах нет. Водородный пон соединен в водных растворах по меньшей мере с одной молекулой воды. Поэтому, когда говорят о Н+, то имеют в виду гидратированные Н3О+-ИОНЫ, а pH соответственно следует понимать как рНзО, т. е. гидроксониевый показатель. Эти представления по аналогии можно перенести и на неводные растворы. Если в воде протон гидратирован, то в других растворителях сольватирован, т. е. связан с молекулой растворителя. В спиртах будет сольватированный протон РОНг, в аминах РМН в органических кислотах R 00H2 и т. д. Так как мы ограничиваемся водными растворами, то для них будут справедливы следующие соотношения [c.270]

В дальнейшем в наших формулах будут фигурировать пар) с водородным и гидроксидным показателями следующие обозначен Скнсл —концентрация кислоты, [c.260]

Гидроксидный показатель (символ рОН) рОН=-1д[ОН ] или рОН = 14,0 — pH. См. также Водородный показатвпь. [c.77]

Поскольку степенные выражения неудобны в количественных расчетах, их заменяют логарифмическими функциями, имеющими специальное обозначение —1 [НзО ] = pH —lg[OH ] = рОН —lgATB=pXB=14,0 (25 °С). Символы pH и рОН называются водо-родным и гидроксидным показателями, а символ рКв — показателем ионного произведения воды. Для чистой воды рН+рОН=р/ 14,0 (25 °С) или рН=рОН=7,0. В кислых растворах [Нз0 ]>10 и рН<7,0, а в щелочных растворах [НзО ]<10 и рН>7,0. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология