Водородный и гидроксидный показатели

ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛИ (pH и рОН) [c.33]

Водородный показатель pH — отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода гидроксидный показатель рОН — отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов. В различных средах они имеют следующие значения [c.133]

ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛИ [c.108]

Водородный показатель (символ — pH) — отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов pH = — 1д[Н . См. также Гидроксидный показатель. [c.63]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится [c.259]

Что такое водородный показатель Гидроксидный показатель [c.20]

В водных растворах протолитов-оснований среда щелочная. Это значит, что [ОН ] > [НзО ] и при 25 °С [ОН ] больше 1-10 моль/л гидроксидный показатель рОН для такого раствора меньше семи, а водородный показатель pH для такого раствора больше семи. [c.37]

Понятие о водородном и гидроксидном показателях [c.19]

Содержание катионов оксония [НзО ] и гидроксид-ионов [ОН ] удобно выражать через водородный показатель pH и гидроксидный показатель рОН [c.36]

Что называется водородным (гидроксидным) показателем [c.78]

Вместо концентраций ионов П и ОП удобнее пользоваться их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком эти величины обозначаются символами рП и рОП и называются соответственно водородным и гидроксидным показателями [c.69]

Что представляет собой шкала водородного показателя pH и как она используется Имеет ли сильная кислота большое значение pH или. наоборот, маленькое Имеет она высокое или низкое значение рОН Допустим, что pH раствора равен 3 каковы его рОН и концентрации водородных и гидроксидных ионов [c.258]

Гидроксидный показатель рОН используется в химическом анализе значительно реже, чем водородный показатель pH. [c.20]

В дальнейшем в наших формулах будут фигурировать наряду с водородным и гидроксидным показателями следующие обозначения. [c.270]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится о концентрации водородных ионов (Н+), то следует учитывать, что свободных водородных ионов в растворах нет. Водородный пон соединен в водных растворах по меньшей мере с одной молекулой воды. Поэтому, когда говорят о Н+, то имеют в виду гидратированные Н3О+-ИОНЫ, а pH соответственно следует понимать как рНзО, т. е. гидроксониевый показатель. Эти представления по аналогии можно перенести и на неводные растворы. Если в воде протон гидратирован, то в других растворителях сольватирован, т. е. связан с молекулой растворителя. В спиртах будет сольватированный протон РОНг, в аминах РМН в органических кислотах R 00H2 и т. д. Так как мы ограничиваемся водными растворами, то для них будут справедливы следующие соотношения [c.270]

Теоретическое пояснение. Водородным показателем (pH) называют десятичный логарифм активности водородных ионов, взятый с отрицательным знаком (рН= — Гидроксидным показа- [c.89]

Имея дело с водными растворами кислот и оснований, часто выражают концентрации ионов водорода и гидроксидных групп, указывая отрицательный логарифм соответствующей концентрации. По определению отрицательный логарифм концентрации ионов водорода представляет собой величину pH, называемую водородным показателем [c.270]

В дальнейшем в наших формулах будут фигурировать пар) с водородным и гидроксидным показателями следующие обозначен Скнсл —концентрация кислоты, [c.260]

Гидроксидный показатель (символ рОН) рОН=-1д[ОН ] или рОН = 14,0 — pH. См. также Водородный показатвпь. [c.77]

Нетрудно понять, что образование полимерных оксианионов в кислородсодержащих кислотах должно зависеть от кислотности среды, т. е. от величины ее водородного показателя pH. Степень полимеризации максимальна при низких значениях pH, когда в наличии имеется достаточное количество свободных протонов при этих условиях отрицательно заряженные атомы кислорода в оксианионах способны превращаться в гидроксидные группы — ОН, которые затем участвуют в реакции конденсации, приводящей к образованию полимерных ионов. В общей форме роль протонов в полимеризадии оксианионов описывается уравнением [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология