Вычисление концентрации водородных ионов

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ И pH В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.38]

Рассмотрим кратко диссоциацию воды и кислот, гидролиз солей а также способы вычисления концентрации водородных ионов этих электролитов в зависимости от их концентрации и от величины соответствующих констант. Слабые основания и их соли не рассматриваются подробнее, так как для них легко применить совершенно аналогичный способ расчета концентрации гидроксильных ионов. [c.292]

При вычислении концентрации водородных ионов в растворе многоосновной кислоты обычно рассматривают ее как одноосновную, так как ионизация по второй и следующим ступеням малы по сравнению с ионизацией по первой и ими можно пренебречь. Тйким образом, если произвести расчет для Н3РО4, то результаты вычисления концентрации водородных ионов по формуле [c.274]

Вычисление концентрации водородных ионов в водных растворах кислот и оснований [c.25]

Для вычисления концентрации водородных ионов в растворах кислых солей пользуются приближенным уравнением [c.23]

В литературе описаны способы вычисления концентрации водородных ионов в водных растворах слабых кислот или оснований с применением очень сложных и неудобных формул, также учитывающих собственную диссоциацию воды 4 [c.19]

При вычислении концентрации водородных ионов в чистом растворе многоосновной кислоты мы большей частью можем рассматривать эту кислоту как одноосновную. Диссоциация второй ступени обычно так мала по сравнению с диссоциацией первой ступени, что ею можно пренебречь. В этом случае, следовательно, расчет концентрации водородных ионов такой же, какой мы вывели для одноосновных кислот. [c.26]

Вычисление концентрации водородных ионов [П ] в растворе одноосновной слабой кислоты. Для слабой одноосновной кислоты, диссоциирующей по схеме [c.38]

Вычисление концентрации водородных ионов [Н ] в растворе слабой МНОГООСНОВНОЙ кислоты. Поскольку двухосновные (и многоосновные) КИСЛОТЫ диссоциируют в несколько ступеней [c.26]

Раствор кислой соли типа ВНА можно рассматривать как смесь двух кислот с различными константами ионизации, из которых более сильная уже нейтрализована. Для вычисления концентрации водородных ионов в таком растворе можно применить уравнение (45), приняв, что и Кг в нем равны первой и второй константам ионизации кислоты, образующей эту кислую соль. [c.34]

Вычисление концентрации водородных ионов, необходимой для растворения осадка. Известно, что сульфид цинка растворяется только в достаточно кислой среде, т. е. при некотором избытке ионов водорода. Для подсчета концентрации ионов водорода, при которой 2п5 растворяется, следует вначале написать уравнение соответствующей реакции и вычислить затем ее константу равновесия [c.36]

Вычисление концентрации водородных ионов [Н" ] в растворе одноосновной сильной кислоты. Одноосновные сильные кислоты (соляная, азотная, хлорная и др.) диссоциируют практически полностью по схеме [c.25]

Коренман И. М. Вычисление концентрации водородных ионов в водных растворах некоторых электролитов. Уч. зап. Горьк. ун-та. 1951, вып. 17, с. 117—122. 694 Коренман И М. и Пунчик Е. М Спекгрофо-гометрическое определение pH при помощи смешанного индикатора. ЖПХ, 1948, [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология