Рутения четырехокись

Для отделения рутения от других платиновых металлов чаще всего применяют метод отгонки, основанный на летучести четырехокиси рутения. Четырехокись собирают или в 10—15%-ную щелочь, или в охлаждаемую соляную кислоту. [c.378]

Пятихлористый рений Шестихлористый рений Шестифтористый рений Рениевый ангидрид. Треххлористый рутений Фтористый рутений. Двуокись рутения. . Четырехокись рутения Хлористая сера. . . Двухлористая сера. Четыреххлористая сера Четырехфтористая [c.44]

С точки зрения связи с работами, рассмотренными выше, реакции присоединения силанов к непредельным соединениям, катализируемые металлами и их солями, требуют некоторых дополнительных замечаний. Наиболее часто применяемые в качестве катализаторов металлы и их соли — это платина на угле или на у-окиси алюминия, платинохлористоводородная кислота, хлор-платинат калия, а также палладий. Кроме того, применялись хлористый рутений, четырехокись осмия на угле и некоторые другие соединения этих элементов. Такой метод в значительной степени перекрывает свободнорадикальную катализируемую реакцию и часто дает лучшие выходы продуктов. Это особенно справедливо для реакции присоединения к ацетиленам [283, 284]. Из гексина-1 аддукт с трихлорсиланом был получен с выходом 36% в реакции, инициированной перекисью, но при применении в качестве катализатора платины на угле выход составил 93%. Фенилацетилен в присутствии перекиси не образовал аддукта, однако в присутствии в качестве катализатора платины на угле выход был равен 82% [283]. Эти катализаторы позволяют получить простые аддукты из легко полимеризующихся олефинов, таких, как стирол или акрилонитрил, что трудно или даже невозможно осуществить в условиях свободнорадикальной реакции [305]. Несмотря на значительное перекрывание этих двух методов, между ними существуют некоторые различия, имеющие важное значение для синтеза. Ниже перечислены эти различия. [c.236]

Рутений. Четырехокись рутения RUO4 является характер-Hi>iM для рутения соединением, хотя образуется не так легко, как четырехокись осмия, и менее стойка, чем последняя. Представляет собой желтое вещество с температурой плавления 25,5°, при более высокой температуре возгоняется, при 107° разлагается с коптящей вспышкой, образуя двуокись рутения. Пары четырехокиси взрывчаты и ядовиты имеют острый запах, напоминающий озон. Если к раствору рутенеата или другого соединения рутения добавить едкой щелочи до сильнощелочной реакции, затем насытить хлором и осторожно нагреть, то четырехокись рутения улетучивается в виде желтых паров, которые конденсируются в капли желтого цвета, застывающие в кристаллическую массу, растворимую в воде. Раствор неустойчив и выделяет черный осадок, хорошо окисляет органические вещества. Четырехокись не образуется при перегонке с азотной кислотой растворов, содержащих рутений (ср. OSO4), но легко получается при перегонке слабокислого солянокислого раствора хлористого рутения с броматом натрия, а также при перегонке азотнокислых растворов в присутствии перйодатов. Горячая соляная кислота восстанавливает четырехокись до треххлористого рутения (см. ниже). [c.374]

Соединения восьмивалентных элементов известны только для осмия и рутения. Четырехокись осмия является наиболее характерным окислом этого элемента и медленно образуется из мелко раздробленного металла и всех его соединении уже при хранении их на воздухе. Получать ее удобно путем нагревания порошка Os в токе кислорода. Четырехокись рутения может быть получена обработкой раствора, K2RUO4 избытком хлора [c.380]

Рутений четырехокись RuO.i. Мол. в. 165,70. Окислитель, аналогичный четырехокиси осмия, но более активный применяется в среде СС1., или СНСЦ. Не ядовит, но пары обладают раздражающим действием. [c.400]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.21 , c.40 , c.380 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.434 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.71 , c.72 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология