Рениевая кислота ангидрид

Ангидрид рениевой кислоты [c.690]

Описаны методы определения примесей в металлическом рении 1, 2]. Они основаны на удалении рения возгонкой в виде ангидрида рения или в виде рениевой кислоты и концентрировании примесей на угольном порошке. Литературный материал по анализу рениевокислых солей отсутствует. [c.14]

Рений шестифтористый. . . . Ангидрид рениевой кислоты [c.611]

Рениевый ангидрид сильно гигроскопичен и легко расплывается на воздухе. С водой соединяется, образуя рениевую кислоту [c.334]

Интересным примером использования фракционной дистилляции в сочетании с химической обработкой пробы служит работа по определению рения в молибденовых рудах. Этот метод основан на том, что ангидрид рениевой кислоты КегО очень летуч — температура его кипения 362°. Для анализа рений предварительно окисляется. [c.219]

Рений треххлористый. . . . . Рений шестифтористый. . . . Ангидрид рениевой кислоты [c.611]

Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения (VII), или рениевый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перрена-тами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. [c.521]

Двуокись рения бурая, почти черная, плотность 11,4 г/см Почти нелетуча, но выше 1000° диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Давление пара над ней достигает атмосферного при 1363° [15]. КеОа — амфотерный окисел со слабо выраженными как основными, таки кислыми свойствами. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. При сплавлении со щелочами дает соли — рениты, отвечающие гипотетической кислоте НаНеОз- Концентрированная НЫОд и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [c.281]

Рениевый ангидрид-г-твердое вещество светложелтого цвета, образующееся в виде гексагональных кристаллов. Оно начинает возгоняться при гбО и плавится при 297 (в закрытой трубке) [5]. Очень хорошо растворимо в воде и в таких растворителях, как простые и сложные эфиры, спирты, диоксан и пиридин. Жадно поглощает влагу из воздуха, образуя рениевую кислоту Н1 е04, КеаО/ анализируют с помощью хлористого тетрафенилмышьяка [4]. [c.178]

Рений образует оксиды КегО, ReO, КеОг (последние— черные), КеОз (красный) и РегО (желтый). Высшие оксиды рения (ReOa и КегОу)—кислотные, диоксид рения РеОг — амфотерное соединение, а РегО и РеО — основные оксиды. Наиболее устойчивый оксид — рениевый ангидрид. Он плавится без разложения при 300°С и кипит при 360°С. Получают РегО нагреванием порошка рения в токе кислорода (4Re + + 7О2 = 2Рег07). При растворении его в воде образуется бесцветный раствор рениевой кислоты [c.384]

Рений образует оксиды КезО, РеО, КеОа (последние— черные), РеОз (красный) и КеаО (желтый). Высшие оксиды рения (РеОз и РегО ) — кислотные, оксид рения РеОз — амфотерное соединение, а РвгО и РеО — основные оксиды. Наиболее устойчивый оксид — рение-вый ангидрид. Он плавится без разложения при около 300 °С и кипит при около 360 °С. Получают Рег07 нагреванием порошка рения в токе кислорода (4Ре- -702== = 2Ре207). При растворении его в воде образуется бесцветный раствор рениевой кислоты [c.439]

Растворы рениевой кислоты концентрируются выпариванием, но получить кислоту в свободном состоянии не удается, так как происходит диссоциация с образованием рениевого ангидрида. [c.335]

Перренат аммония МН4Ке04 получается при нейтрализации рениевой кислоты аммиаком. Соль сравнительно хорошо растворима в воде, но может быть выделена в виде белого мелкокристаллического осадка действием избытка хлористого аммония. При нагревании перренат аммония разлагается, начиная с 365 , и дает возгон [36], содержащий рениевый ангидрид черный остаток представляет собой КеОг. Восстановление соли водородом приводит к получению металла. [c.337]

Ренаты 642 Ренея никель 639 Рениевая кислота 641 Рениевые покрытия 643, 645 Рениевый ангидрид 641, 647 Рений 640, 502, 503, 600 [c.582]

Ангидрид рениевой кислоты Ве207 — относительно летучее вещество, поэтому рений отделяют сублимацией [3] или отгонкой [3, 22, 24]. Рений отгоняют при температуре 260—280° из среды концентрированной серной кислоты. Рению сопутствуют А8(1П), IIg, Зе и в меньшей мере ЗЬ, Те и Мо. В присутствии соляной кислоты рений отгоняется при более низкой температуре в виде оксихлорида. В этом случае вместе с рением частично или полностью отгоняются Аз, Се, Н , Зп, Зе, Мо, Те и Т1. Вследствие частичного перехода молибдена в дистиллят нельзя определять рений непосредственно в дистилляте. При определении рения отгонкой в качестве газа-носителя применяют двуокись углерода или воздух. [c.320]

Смотреть страницы где упоминается термин Рениевая кислота ангидрид: [c.666] [c.279] [c.182] [c.650] [c.518] [c.554] [c.554] [c.554] [c.493] [c.307] [c.279] [c.579] [c.321] [c.462] [c.657] [c.611] [c.690] [c.533] [c.298] [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология