Эквивалент органических веществ в окисл

Согласно основным представлениям органической химии, вещество тем более окислено, чем больше оно содержит кислорода и меньше водорода. Это можно выразить количественно, относя число эквивалентов кислорода и водорода к одному эквиваленту.углерода. Если элементарный состав дан в весовых процентах, то степень окисленности можно выразить следующей формулой [c.15]

В табл. 2 (стр. 40) приведены данные, показывающие, сколько окислительных эквивалентов перманганата расходуется на 1 моль того или иного органического вещества при применении этого метода, В таблице приведены также вычисленные значения, рассчитанные в предположении, что органическое вещество окисляется полностью до углекислого газа и воды (если нет специального указания на иной путь окисления). [c.39]

К щелочным пищевым продуктам должно быть отнесено, например, молоко, в котором наряду с большим содержанием тех же кислых эквивалентов (в белках молока) находится и значительное количество щелочных эквивалентов (главным образом Са и Na), способных нейтрализовать образующиеся кислоты. Точно так же к щелочным пищевым веществам должны быть отнесены и все те овощи и фрукты, в состав которых входит большое количество щелочных и щелочноземельных солей органических кислот. Наличие свободных органических кислот, часто придающих фруктам кислый вкус, не может оказывать никакого влияния на кислотность мочи, так как органические кислоты обычно окисляются в организме до СОа и HjO. Поэтому моча вегетарианцев и травоядных животных имеет часто щелочную реакцию. [c.397]

Понятие валентности было введено Франкландом в статье О новом ряде органических тел, содержащих металлы Это первое исследование металлоорганических соединений, где рассмотрены также цинкал-килы, описанные Франкландом в предшествовавшей статье Как проницательно отмечает Э. Мейер , знаменателен факт, что для основания учения о валентности послужили не простыв соединения неорганической химии, а более сложные соединения химии органической... Именно исходя из состава органометаллов, Франкланд сделал заключения, которые составляют ядро современной теории валентности... Основываясь на наблюдениях над оловоэтиловыми соединениями так же, как над поведением производных какодила и других тел, Франкланд убедительно доказал несостоятельность теории парных веществ . Согласно последней теории, следовало бы принять — таков путь, избранный Франкландом,— что соединительная способность металлов, связанных с радикалами, относительно кислорода остается неизменной. Но против такой гипотезы говорят важные факты, как это ясно показывают следующие примеры этилолово (ЗпС4Нв 8п = 59,5 С = 6), согласно этой теории, должно, как и олово, связываться с кислородом в двух отношениях, между тем оно способно принимать один эквивалент кислорода, а не два, как свободное олово. Мышьяк, спаренный с двумя метильными радикалами, какодил, наоборот, образует два окисла, о которых можно было бы думать, что окисел с одним эквивалентом кислорода соответствует недокиси мышьяка, а окисел с тремя эквивалентами кислорода — мышьяковистой кислоте, но при таком допущении остается необъяснимым тот факт, что соединение с тремя эквивалентами кислорода окисляется очень легко, тогда как предположительно соответствующую ему какодиловую кислоту невозможно окислить. [c.256]

В, в щелочной 1,24 В. Преимуществами озона перед другими окислителями являются неограниченность сырьевых ресурсов (кислород воздуха), отсутствие при разложении вредных побочных продуктов, сравнительно невысокая стоимость единицы окислительного эквивалента. Реакция озонирования ускоряется введением в систему металлов переменной валентности, а также гидроксил-ионов. Многие органические вещества при взаимодействии с озоном могут окисляться с образованием менее вредных или совсем безвредных продуктов. Расчеты показывают [38, с. 54], что стоимость очистки отходящих газов этим способом в некоторых случаях ниже, чем термокаталитическим и другими способами. [c.153]

В своей второй статье 117, т. 8, стр. 238—245], опубликованной в июне 1843 г., Жерар дает обоснованное и развернутое изложение своей системы в новом виде, т. е. исходя из двухобъемных формул. В начале статьи он указывает, что иэ двух возможных выводов, вытекавших из его исследований 1) удвоить формулы неорганических соединений, или 2) уменьшить вдвое формулы органических соединений, он считает теперь более правильным второй вывод. Далее он указывает, что основной причиной, приведшей к удвоению формул органических соединений, является дуалистический подход к составу солей органических кислот, в которых оки"слам металлов и, в частности, окислу серебра приписывалась формула КО Если бы рассматривали атомы и эквиваленты в качестве синонимов и если бы не старались (искусственно.- М. Ф.) изображать окислы в формулах органических солей, то они бы не стали удвоенными на самом деле, если бы считали формулу воды и, формулу окислов металлов К О, а не НО, то наиболее естественный путь, по которому надо было следовать, например, в случае уксусной кислоты — это счи тать в качестве эквивалента органического вещества то количество соли, которое содержит один эквивалент металла (половину — М. Ф.) [c.229]

Гексозы после ряда предварительных этапов расщепляются пополам . Продукты расщепления превращаются в пировиноградную кислоту (пируват), которая занимает ключевое положение в промежуточном метаболизме, так как служит исходным соединением во многих процессах синтеза и распада. В результате декарбоксилирования пирувата образуются С 2-соединения, которые связываются сначала с подходящей акцепторной молекулой (оксалоацетатом), а затем в цикле трикарбоновых кислот, называемом также циклом лимонной кислоты, постепенно окисляются до СО2 Оксалоацетат (щавелевоуксусная кислота) в этом циклическом процессе регенерируется. Атомы водорода (или восстановительные эквиваленты), отщепивщиеся на разных этапах окисления органических веществ, поступают в АТР-регенерирующую систему дыхательной цепи (окислительное фосфорилирование). При каждом обороте цикла трикарбоновых кислот из одного Сг-соединения (ацетил-кофермента А) образуются две молекулы СО2 и четыре раза по 2[Н]. Эти реакции выравнивают баланс цикла трикарбоновых кислот. [c.216]

Увеличение массы ила равно общей массе загрязнений, снятых в процессе очистки, за вычетом той его части, которая окислена до конца, т. е. до выделения углекислого газа и воды, и части ила, распавшегося в процессе его отмирания. Ориентировочно увеличение массы ила может быть определено по разности снятых ХПК и БПКполн (т. е. за счет не-окисленных органических веществ, накапливаемых в иле в качестве инертного балласта), затем части веществ, определяемых БПКполн и израсходованных на синтез биомассы, а также части взвешенных веществ, сорбированных илом, но не определяемых ни БПК, ни ХПК-При расчете массы ила по единицам ХПК и БПК последние переводят в массовые единицы ила делением ХПК и БПК на кислородный эквивалент ила. Нетрудно подсчитать, что по реакции (4.142) ХПК ила состава С5Н7ЫОг равна 1,42. Экспериментальные исследования илов московских канализационных очистных станций дали результаты по ХПК ила [c.373]

Биологически токсические вещества могут содержаться только в таких концентрациях, которые не мешают процессу их, следовательно, можно обезвреживать путем разбавления. Если вода содержит растворенный кислород, распад происходит аэробным путем, с помощью организмов, потребляющих кислород. При этом происходит окислецие с выделением тепла. Этот процесс может происходить и за счет специальных бактерий, с использованием связанного кислорода. Для сточных вод вопрос практически касается только нитратов. Биологическое потребление кислорода за 5 или 20 дней, или БПКао, считается масштабом органических загрязнений и приводится для расчета так называемого эквивалента населенного пункта. Химическое окисление, выражаемое расходом перманганата калия, бывает различным в зависимости от того, легко или трудно окисляются те или иные органические соединения. Например, жирные кислоты почти не окисляются перманганатом калия. Поэтому потребление перманганата калия для большинства сточных вод не может служить основой расчета биологических очистных сооружений. [c.99]

Наконец, к этому разряду окислений можно причислить переход амид-пых и имидных органических соединений в аммиак и в первоначальное тело при кипячении с водою, иногда при содействии кислот или щелочей. Вообще амидное соединение какого-либо вещества ХО3 будет X02 + NПз, имидное соединение — ХО - -N11 при окислении первого будет разлагаться один, а ири окислении второго два эквивалента воды, кислород которой окисляет органическое тело, а водород с амидом или имидом дает [c.467]

Неодинаковый характер кормления травоядных и плотоядных животных обусловливает и различную реакцию мочи у них. При мясной пище входящий в ее состав фосфор в организме окисляется и выделяется в виде фосфатов. Преобладание, однозамещенных фосфатов—одна из причин кислой реакции мочи. При растительных кормах из углеводов и органических кислот в организме образуется значительное количество угольной кислоты. Связываясь со щелочными элементами, она дает щелочные бикарбонаты. Поэтому моча травоядных более щелочная. Величина pH мочи не отражает абсолютного количества выделенных кислых и щелочных соединений, а знание их необходимо для суждения о характере обмена веществ. В таких случаях приобретает большое значение определение титруемой кислотности или щелочности мочи. Как правило, по мере продвижения ультрафильтрата по мочевым канальцам он подкисляется. В дистальном отрезке мочевых канальцев моча кислее, чем в проксимальном. Возможны два пути подкисления мочи реабсорбция щелочных компонентов ультрафильтрата и переход в содержимое канальцев кислых эквивалентов. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология