Растворимость хлористого калия

Рис. 110. Зависимость производной растворимости хлористого калия в воде от температуры в точке Бергмана .

Растворимость хлористого калия в воде [c.259]

Из приведенных примеров видно, что переход системы из одного равновесного состояния в другое проходит через промежуточные неравновесные состояния. Такой процесс называют неравновесным процессом. Степень неравновесности промежуточных состояний системы в ходе некоторого процесса, а тем самым и степень неравновесности процесса в целом, могут быть охарактеризованы максимальным в пределах системы перепадом того свойства, которое изменяется в рассматриваемом процессе. Так, максимальная неравновесность при нагревании сферического тела наблюдается в начальный момент нагревания и равна Т — Т . В случае растворения КС1 при повышении температуры максимальная неравновесность может быть охарактеризована разностью растворимостей хлористого калия при начальной и конечной температурах j — С , поскольку в начале процесса в верхней части раствора концентрация еще равна С , а в нижней, вблизи поверхности растворяющихся кристаллов, С . [c.180]

Так, например, было обнаружено, что кривая растворимости хлористого калия в воде испытывает излом, по данным одних авторов при 22° С, а по данным других авторов при 27° С [36]. [c.485]

На рис. XVI- показаны кривые растворимости водных растворов различных солей в зависимости от температуры. Как видно из рисунка, наиболее резко возрастающей положительной растворимостью обладает азотнокислый калий (линия /—/), меньше изменяется с повышением температуры растворимость хлористого калия (линия 2—2) и почти не изменяется растворимость хлористого натрия (линия 3— [c.633]

Растворимость хлористого калия в воде сильно зависит от температуры, как это видно из табл. 33, [c.259]

Реакция протекает преимущественно по первому типу при наличии катализатора (МпОз и т. п.), по второму — в его отсутствие. Образующийся при распаде по второму типу хлорнокислый калий (или перхлорат калия) очень малорастворим в воде и поэтому легко отделяется от хорошо растворимого хлористого калия. [c.253]

Имеется много качественных данных по растворимости, электропроводности и кинетике [35], которые показывают, что в растворителях, сольватирующих катионы, ион лития обладает значительно более отрицательной величиной Ig а°, чем ион натрия. Аналогичные данные указывают, что в растворителях, сольватирующих анионы, ионы фтора и гидроксила характеризуются весьма отрицательными величинами Ig а°. Например, отношение растворимости фтористого калия к растворимости хлористого калия равно 0,36 в метаноле и лишь 0,029 в ацетоне, который плохо сольватирует анионы [36]. [c.300]

С другой стороны, концентрация С)" столь велика, что превышает величину произведения растворимости хлористого калия. [c.47]

Растворимость хлористого калия в воде значительно больше идеальной и лежит, повидимому, вблизи максимума на кривой Семенченко для K I. Логарифм коэффициента активности воды в растворах КС1 при больших концентрациях отрицателен. Поэтому следует принять для растворов КС1 в воде х < 0. Но если X отрицательно, то из (11.71) следует, что в водных растворах хлористого калия рост производной растворимости по темпера туре означает возрастание среднего координационного числа z. [c.490]

Таблица Х,8. Растворимость хлористого калия в плаве нитроаммофоса

Основные технические требования, предъявляемые к твердой соли и рассолам, — отсутствие загрязнений механическими и особенно химическими примесями в виде солей кальция, магния и серной кислоты. Хлористый натрий применяют в виде насыщенных растворов. Растворы хлористого калия обычно бывают слабее насыщенных, так как вследствие сильной зависимости растворимости хлористого калия от температуры возможны закупорки трубопроводов кристаллами. [c.255]

Рис. 47. Кривые растворимости хлористого калия в растворах хлористого натрия различных концентраций

Полученная подвижная расплавленная масса после охлаждения застывает ее подвергают выщелачиванию для отделения трудно растворимого хлорнокислого -калия от легко растворимого хлористого калия. Побочным процессом является распад хлорноватокислого калия на хлористый калий и кислород. [c.379]

Все существующие методы переработки карналлита основаны на большей растворимости хлористого магния по сравнению с растворимостью хлористого калия и делятся на способы полного и неполного растворения Первые способы заключаются в [c.161]

Переработка сильвинита. Этот процесс заключается в разделении содержащихся в нем хлористого калия и хлористого натрия. Один из методов получения хлористого калия из сильвинита основан на том, что растворимость хлористого калия в горячей воде выше, чем в холодной, т. е. чем выше температура воды, тем больше хлористого калия можно растворить в ней. Растворимость же хлористого натрия с повышением температуры изменяется очень мало, и потому в горячей и холодной воде растворяются примерно одинаковые количества поваренной соли. Следовательно, если в горячей воде растворить измельченный сильвинит, то в раствор перейдут и хлористый калий и хлористый натрий. При охлаждении такого раствора, насыщенного при высокой температуре двумя солями, будет кристаллизоваться только хлористый калий, так как с понижением температуры растворимость его уменьшается. Хлористый натрий, растворимость которого почти не зависит от температуры, останется в растворе. Кристаллы хлористого калия отделяются от раствора. Раствор, полученный после отделения кристаллов K l (маточный раствор), используется для растворения новых порций сильвинита. [c.146]

Описан ряд других способов переработки рассолов, получаемых при подземном выщелачивании руды так, например, предлагается аммонизировать растворы. Растворимость хлористого калия в присутствии аммиака снижается, к из раствора кристаллизуется КС1 хлористый калий отделяют в специальных отстойниках, и на центрифуге сушат и выпускают в виде готовой продукции. Из маточного раствора отгоняют аммиак, возвращаемый в цикл, а раствор через теплообменник направляют в сброс [c.171]

Производство хлористого калия методом галургии. Выделение КС1 из сильвинита основано на том, что растворимость хлористого калия с повышением температуры значительно возрастает, тогда как растворимость хлористого натрия почти не изменяется. [c.580]

Растворимость хлористого калия в водном растворе перекиси водорода, мол. 101)0 г растворителя [c.108]

Концентрация в водном растворе, г/л Содержание хлористого водорода Растворимость хлористого калия [c.550]

Растворимость хлористого калия-рения, г/л [c.556]

Содержание хлористого лития в водном растворе, вес. /о Растворимость хлористого калия в водном растворе хлористого лития, вес. /о ( Состав твердой фазы [c.748]

Состав сильвинита определяется условиями его осаждения из высыхающего соляного озера. При высыхании соляного озера сначала выделяется лишь каменная соль до тех пор, пока рапа, оставаясь все время насыщенной в отношении каменной соли, не сделается благодаря непрерывно возрастающей концентрации хлористого калия насыщенной и в отношении этого последнего. Наступит ли это раньше или позже — зависит от растворимости хлористого калия, а растворимость хлористого калия определяется температурой, при которой испаряется рапа, т. е. от климата, в условиях которого соляное озеро обратилось в соляную залежь. Соликамский сильвинит содержит в среднем 70—75% каменной соли и только 2С—25% хлористого калия. [c.638]

Вследствие возможности кристаллизации КО из концентрированных растворов, поскольку растворимость хлористого калия с изменением температуры изменяется больше, чем для хлористого натрия, принимают меры к теплоизоляции и обогреву трубопроводов для щелочи. В остальном технология и аппаратурное оформление процесса такие же, как для электролиза растворов хлорида натрия (стр. 227). [c.272]

Например растворимость хлористого калия при температуре 20° равна 25,8%, при температуре 30° — 27,2% и при температуре 100° — 36,1%. Следовательно, 27,2%-ный раствор КС1 при 20° является пересыщенным, при 30° — насыщенным, а при 100° — ненасыщенным. [c.38]

Растворимость хлористого калия в 5%-ном растворе хлористого натрия мр жно так же определить, как и растворимость его в воде, и изобразить аналогичной кривой. Так, верхняя кривая (рис. 44) есть кривая растворимости хлористого калия в чистой воде следующая кривая-кривая растворимости хлористого калия в 5%-ном растворе хлористого натрия и поэтому она расположена несколько ниже. [c.126]

Меняя концентрацию хлористого натрия, получим ряд кривых растворимости хлористого калия в растворах хло-ристо о натрия. [c.126]

Кривая растворимости хлористого магния расположена в плоскости / диаграммы (эта кривая выделена на рис. 61), кривая растворимости хлористого калия — в плоскости //(рис. 60). [c.147]

Кривая растворимости хлористого калия (рис. 60) состоит из двух ветвей АС — кривой замерзания растворов КС1 и СО — кривой растворимости соли в воде С — криогидратная точка системы КС1—Н О. [c.147]

Способ извлечения хлористого калия из сильвинита растворением основан на различной растворимости хлористого калия и хлористого натрия. [c.319]

Растворимость хлористого натрия в воде в присутствии хлористого калия с повышением температуры понижается, а растворимость хлористого, калия, напротив, повышается, при этом понижение растворимости для хлористого натрия незначительное, а повышение растворимости для хлористого калия весьма значительное, что видно из табл. 37. [c.320]

Насыщенный раствор хлористого калия берут для того, чтобы уменьшить величину диффузионного потенциала, возникающего на границе соприкосновения жидкости, содержащейся в каломельном полуэлементе, с жидкостью во втором полуэлементе, и для того, чтобы диффузия хлористого калия в испытуемый раствор не снижала концентрацию хлористого калия в каломельном полуэлементе. Растворимость хлористого калия зависит от температуры, поэтому величина потенциала каломельного электрода тоже зависит от температуры. Эта зависимость выражается формулой, по которой величина потенциала каломельного электрода к = [c.127]

Так, растворимость хлористого калия при температуре 20° равна 25,8%, при температуре 30°—27,2% и при температуре 100°—36,1%. Следовательно, 27,2% раствор хлористого калия при 20° является пересыщенным, при 30°—насыщенным, а при 1С0 —ненасыщенным. [c.53]

Проводим через точку, соответствующую 30% КС1, вертикальную линию, которая пересекает кривую растворимости хлористого калия в точке Ь следовательно, в осадок будет выпадать хлористый калий. На участке ab охлаждение раствора происходит без кристаллизации хлористого калия. Начиная от точки Ь, при дальнейшем охлаждении раствора выпадает хлористый калий, а фигуративная точка раствора перемещается по пути кристаллизации до точки d, соответствующей заданной температуре 0°. [c.84]

Кроме проектирования объемной диаграммы на плоскость составов, применяется ее ортогональное проектирование на одну из вертикальных координатных плоскостей. Каждое сечение объемной фигуры плоскостью, параллельной плоскости КС1 — дает кривую на плоскости, изображающую растворимость хлористого калия при различных температурах [c.124]

Верхняя кривая представляет собой кривую растворимости хлористого калия в чистой воде следующая кривая — кривая растворимости хлористого калия в 5% растворе хлористого натрия (поэтому она расположена несколько ниже). Нижняя кривая растворимости дает концентрацию хлористого калия в растворах, насыщенных по отнощению к хлористому калию и хлористому натрию. [c.125]

Ненасыщенный раствор 1 изотермически испаряется при 100° до тех пор, пока его фигуративная точка, двигаясь по лучу испарения, не дойдет до кривой растворимости хлористого калия В С . В точке 2 при дальнейшем испарении воды начнется кристаллизация хлористого калия. Если бы из раствора 2 испарялась только вода, то фигуративная точка жидкой фазы стала бы перемещаться по вектору 2, проведенному от полюса воды (точка О). Если бы происходила кристаллизация одной соли КС1, то фигуративная точка стала бы перемещаться по вектору 4, проведенному от полюса КС1 (точка К). [c.132]

Воды, содержащие большое количество сульфатов, оказывают разрушающее действие на бетонные конструкции. Причиной этого считают образование гипса (в результате реакции между известью цемента и сульфатами), Которое сопровождается увеличением объема и возникновением в бетоне трещин. Хлориды, содержащиеся в воде в больших количествах, при соприкосновении с бетоном разрушают его в результате выщелачивания образующихся при взаимодействии с известью растворимых хлористого каль-1ЦИЯ и магния. [c.32]

Хлористый калий добывают так же как и каменную соль, т. е. luaxTHHM способом. Используя различную растворимость хлористого калия и хлористого натрия или хлористого магния, путем многократной кристаллизации выделяют хлористый калий. Для электролиза требуется хлористый калий, возможно свободный от примеси хлористого натрия, так как в противном случае нельзя получить чистое едкое кали. [c.260]

Растворимость, т.-е. количество вещества, потребное для насыщения, изменяется с температурою и притом, при ее возрастании, для твердых тел растворимость обыкновенно возрастает, а для газов уменьшается, чего и должно ждать, потому что твердые тела при нагревании, а газы при охлаждении приближаются к жидкому или растворенному состоянию [54]. Для выражения изменения растворимости с температурою употребляется нередко графический способ. На оси абсцисс, или горизонтальной, откладывают температуры, восстано-вляемые же перпендикуляры (ординаты) определяют своею величиною, условно, растворимость соли, выражая, напр., каждую весовую часть соли, приходящейся на 100 ч. воды, одним делением, напр., миллиметром. Соединяя вершины перпендикуляров, получим кривую, выражающую растворимость. Для твердых тел кривые обыкновенно восходящие, т.-е. удаляются от горизонтальной линии по мере возрастания температур. Эти кривые своим уклоном ясно показывают степень быстроты возрастания растворимости с температурою. Назначив несколько точек кривой, т.-е. сделав определение растворимости при нескольких температурах, по изгибу и форме кривой, прямо из ее вида можно знать растворимость при про-межуточяых температурах, т-е. знать эмпирический закон растворимости [55]. Наблюдения показали, что растворимость некоторых солей, как, напр., поваренной, изменяется с тем-пэратурою срав кительно весьма мало, что для других веществ при одинаковых увеличениях температуры, растворимость увеличивается одинаково, так, напр., для хлористого калия, при О , для насыщения требуется на 100 ч. воды 29,2, при 20" —34,7, при 40° — 40,2, при 60 — 45,7, т.-е. на каждые 10" растворимость увеличивается на 2,75 вес. ч. соли. Поэтому растворимость хлористого калия в воде можно вы- [c.64]

Извлечение хлористого калия из наиболее распространенной в природе калийсодержащей соли—сильвинита (смеси КС1 и Na l) основано на различной растворимости хлористого калия и хлористого натрия в воде. Вследствие того что хлористый калий хорошо растворим в горячей воде, он переходит в раствор, а хлористый натрий остается в осадке и отделяется от раствора путем фильтрации. Отфильтрованный раствор упаривается, и из него выпадает белая, с сероватым оттенком, мелкокристаллическая соль—хлористый калий. [c.65]

Растворимость хлористого калия значительно выше, чем Na l, и больше возрастает с повышением температуры. В связи с этим для подавления побочных процессов при электролизе КС1 применяют растворы хлористого калия более высокой концентрации (330— 335 г л КС1). Растворимость хлористого калия при температуре 70—80° С, при которой ведется электролиз, составляет соответственно 392 и 407 г л КС1. Столь значительное отличие рабочей концентрации рассола хлористого калия от концентрации насыщенного раствора КС1 обусловлено возможностью кристаллизации хлористого калия в трубопроводах, так как его растворимость с понижением температуры значительно уменьшается. Например, при 50° С она составляет 359 г л, а при 40° С снижает я до 341 г л КС1. [c.270]

Проводим ординату через точку, соответствующую составу КС1 = 30%, которая пересекает кривую растворимости хлористого калия (точка 2), следовательно, в осадок будет выпадать КС1. На участке 7—2 будет происходить охлаждение раствора (б ез кристаллизации КС1), начиная от точки 2, расположенной на кривой растворимости КС1, при дальнейшем охлаждении раствора будет кристаллизоваться КС1 и изменение-еостава раствора следует по кривой растворимости до точки 3, соответствующей 0°. [c.57]

Прямая, проведенная через ось температуры, параллельно оси концентраций, пересекает все четыре линии растворимости (а, Ь, с, d) с ее помощью, например, мсжно указать, что растворимость хлористого калия при 40° равна 45 молям, а хлористого натрия — 60 молям при совместной растворимости насыщенный раствор содержит 23 моля КС1 (точка Ь) и 50 молей Na l (точка с), т. е. определяется растворимость одной соли в присутствии другой, а также зависимость растворимости от температуры для каждой соли. [c.127]

НИЯ В Воде значительно отличается от растворимости хлористого калия. На графике (рис.65) сопоставлены кривые растворимости КС1 и Mg la воде, а в табл. 13 приведена их совместная растворимость , из таблицы видно, что растворимость в воде хлористого магния значительно превышает растворимость хлористого калия. [c.152]

Прямая, проведенная через ось температуры параллельно оси концентраций, пересекает все четыре линии растворимости в точках а, Ь, с, d. Ординаты этих точек указывают, что растворимость хлористого калия при 40° равна 45 молям, а хлористого натрия —55 молям насыщенный двумя солями раствор содержит при той же температуре 23 моля КС1 (точка Ь) и 45 молей Na l (точка с). [c.125]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.198 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.364 , c.365 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.25 , c.270 ]

Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.209 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология