Хлористый калий растворы водные, свойства

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Термодинамические свойства водных растворов бромистоводородной кислоты, хлористого калия, бромистого натрия и гидратов окисей натрия [c.347]

Основное свойство водных растворов солей хлористого натрия, хлористого калия и хлористого магния состоит в том, что они не замерзают при относительно низких отрицательных температурах. [c.49]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Свойства водных растворов хлористого калия изучались многими способами. Значения электродвижущей силы элементов [c.349]

Можно видеть, что отношение измеренного мембранного потенциала к потенциалу, максимально возможному для полностью селективно проницаемой мембраны, очень близко к величине Р, определяемой из уравнения (10). Между отношением ЕЩо и свойством селективной проницаемости, определяемым уравнением (10), не существует зависимости, выраженной какой-либо формулой. Величины, вычисленные по уравнениям (8) и (10), могут приближаться друг к другу по числовому значению только в случае электролита, катион и анион которого имеют в водном растворе почти одинаковые подвижности, например хлористого калия. Только в этом и подобном ему электролитах отношение / о будет иметь какое-то значение при оценке мембран. [c.158]

В настоящее время электрохимический метод является основным в производстве хлора и каустической соды. Он основан на свойстве водных растворов хлористых солей щелочных металлов — поваренной соли или хлористого калия — разлагаться под действием постоянного тока с образованием газообразного хлора, раствора едкой щелочи и газообразного водорода. [c.32]

Получается электролизом водного раствора хлористого калия. Физические свойства. Белое кристаллическое вещество. Т. плавл. 380,4° т. кип. 1320°. Уд. вес 2,044 (20°). Образует гидраты с 1, 2 и [c.296]

Если взять горячий алкогольный раствор хлористого бензила, смешать, его с достаточным количеством алкогольного раствора едкого кали и ускорить нагреванием спокойно идущее взаимодействие обоих тел, находим,, что через некоторое время щелочная реакция жидкости почти исчезла если прилить теперь равное количество воды и отогнать большую часть, алкоголя при возможно низкой температуре, то всегда получается, количество маслянистой жидкости, составляющее почти 40% от веса разложившегося хлористого бензила. Водная жидкость, из которой осаждено это масло, содержит калийную соль кислоты, кристаллизующейся при осаждении из горячего раствора азотной кислотой и обладающей всеми свойствами бензойной кислоты для идентификации ее я определил содержание-серебра в ее серебряной соли. [c.90]

Кроме того, установлено, что поведение иона NH/ в жидком аммиаке аналогично поведению иона НзО в водных растворах. Так, хлорид аммония NH4 t, растворенный в жидком аммиаке, ведет себя, как хлористый водород НС1 в водном растворе, т.е. проявляет свойства сильной кислоты. Аналогично амид калия KNH2 проявляет в жидком аммиаке свойства сильного основания, как едкое кали КОН в водном растворе. Основные свойства наблюдаются и у ацетата [c.41]

Ре (СО) 5 хорошо растворяется в спиртовом растворе карбоната натрия или карбоната калия и в растворенном состоянии обладает особенно сильными восстанавливающими свойствами превращает, например, нитробензол в анилин или кетоны в спирты. Для доказательства наличия карбонилов, в частности пентакарбонила железа и тетракарбонила никеля, в простых случаях может быть использована сильная восстановительная способность этих соединений. Таким образом, например, из аммиачного раствора нитрата серебра карбонилы выделяют чистое серебро, а из водного раствора хлористого палладия — палладий. [c.149]

Свойствами коагуляторов обладают жидкое стекло, фосфат натрия, хлористый цинк, хлористый алюминий, сернокислый калий, водный раствор крахмала и др. Из них наибольшее распространение получило жидкое стекло в виде водного раствора плотностью 1,3. Добавляется оно в количестве 2—5% на масло. При введении коагулятора необходимыми условиями являются перемешивание и как средство, ускоряющее процесс оседания скоагулированных частиц на дно, — подогрев масла до 90—95° С. После отделения отстоявшихся частиц от масла его необходимо промывать водой. В результате гидролиза большинства коагуляторов с водой образуются щелочи или кислоты, способствующие, помимо коагуляции, более глубокой химической очистке. [c.496]

К смеси 1 моля альдегида или кетона, растворенного в 2—3 молях спирта, 1, моля соответствующего эфира ортокремненой кислоты прибавляют несколько капель спиртового раса вора хлористого водорода. Смесь оставляют на несколько дней при комнатной температуре или же нагревают с обратным холодильником. Дальнейшая обработка реакционной смеси зависит от свойств продукта реакции. Некоторые ацетали, например диме-тнлацеталь бензофенона, могут быть выделены в кристаллическом состоянии. Обычно же продукт фракционируют в вакууме, дестиллат выливают в. %%-ный водный раствор едкого кали и смесь взбалтывают для гидролиза эфира кремневой кислоты. При работе с высшими эфирами кремневой кислоты смесь необходимо нагревать до кипения. Слой ацеталя, который после этого больше не содержит кремния, отделяют, сушат углекислым калием и перегоняют. [c.210]

Типичным случаем (и одним из первых по времени исследования) является элемент с салищловым альдегидом, насыщенным салициловой кислотой, в качестве органического вещества. Если водным раствором Xaq переменной концентрации является раствор хлористого калия, то электродвижущая сила изменяется от - -137 до —32 mV при изменении концентрации соли otN/6250 до 2,5 N, причём электродвижущая сила устаназливается сразу и остаётся практически постоянной в течение по крайней мере двух часов. По мере роста концентрации соли, органическая фаза, обладающая кислотными свойствами в реакции, становится менее положительной по отношению к воде. [c.462]

Хлорит калия K lOg — соль хлористой кислоты H IO2 (АГди р = 1,1 10 2), которая диспропорционирует даже в разбавленном водном растворе и обладает слабым отбеливающим свойством [c.297]

История илидов фосфора начинается с 1890 г., хотя об их свойствах практически ничего не было известно до 1950 г., если не считать их краткого изучения в 20-х годах XX века. Миха-элис и Гимборн [1] в 1894 г. получили первый фосфониевый илид (СбН5)зР = СН—СООСНз, хотя они предложили другую формулу для этого соединения. Он был синтезирован при обработке водного раствора хлористого карбоэтоксиметилтрифенил-фосфония холодным раствором едкого кали. Акснес [2 предложил впоследствии илидное строение для этого продукта. В 1899 г. Михаэлис и Колер [3] сообщили о получении еще двух фосфониевых бетаинов впоследствии было показано [4], что [c.13]

Тиофен-2-альдегид представляет собой бесцветную жидкость, которая и по запаху и по химическим свойствам в высшей степени напоминает бензальдегид. Он окисляется на воздухе в тиофен-2-карбоновую кислоту [105], а под действием концентрированного водного раствора едкого кали превращается в смесь 2-тиенилкарбинола и тиофен-2-карбоновой кислоты. Взаимодействие с уксусным ангидридом и уксуснокислым натрием приводит к образованию р-(2-тиенил)-акриловой кислоты [106] с диметиланилином и хлористым цинком образуется ди-(п-диметиламинофенил)-2-тиенилметан [107]. Альдегид конденсируется с тиофеном в присутствии фосфорного ангидрида, давая три-(2-тиенил)метан [108]. Во многих других реакциях [109] он ведет себя так же, как бензальдегид однако под действием цианистого калия в растворах в отличие от бензальдегида он превращается в резиноподобную массу, из которой все же может быть выделен 2,2 -теноин [110]. [c.180]

Хлористый пропилен представляет собою бесцветную жидкость с темп, кип. 96,8° при 760 ш, /f=l,66, Лд —1,4388, обладающую химическими и физическими свойствами, весьма сходны.ми со свойствами хлористого этилена. Он тюлучается в сравнительно больших количествах и по всей вероятности сможет найти важное применение в химической промышленности или как растворитель, или в качестве сырого материала для химических синтезов. Например он может вступать в реакцию с аммиако.м с образованием диамина или с цианистым натрием, давая динитрил, гидролизующийся в метилянтарную кислюту хлористый пропилен можно гидролизовать водным раствором соды с образованием прогги-ленгликоля. Он был также предложен для обезвоживания уксусной и других алифатических кислот в результате обработки спиртовым едким кали он дает смесь (выход 95%) двух изомерных хлорпропиленов [c.519]

Гидролиз солей. В любом водном растворе всегда надо учесть амфотерные свойства воды, количественно выраженные величиной ее ионного произведения. Благодаря своим амфотерным свойствам вода может действовать как слабая кислота или слабое основание это двоякое вoй твv. выступает на первый план при рассмотрении реакции соле а растворах. Соль сильной кислоты и сильного основания нодобно хлористому натрию нли нитрату калия, не. олжн - [c.18]

После перегонки с паром и сушки над плавленым хлористым кальцием полученное таким образом вещество обладает следующими свойствами это — желтоватое масло, сильно преломляющее свет и обладающее своеобразным свойством лишь незначительно см (чивать стекло его запах аналогичен запаху хлороформа и в то жо время напоминает запах иодистого этила вкус — определенно сладкий. Это наиболее плотное из всех жидких органических веществ. Его илотность ири - -5° равняется 3,342 при +2° оно представляет собой кристаллическую массу, состоящую из крупных блестящих пластинок, которые расплавляются лишь при -1-5°. Начавшееся при этой температуре застывание продолжается до -]-3°. В момент кристаллизации отмечается очень значительное уменьшение объема. Коэффициент расширения этого вещества такнге очень велик 0,9645 гр. заполняют при 100° тот же объем, который заполняется 1,0407 гр. при 5°. Считая эти цифры лишь приблизительными, я не решаюсь вывести из них коэффициент расширения. На это вещество не действуют ни водный раствор едкого кали, ни кипящая азотная кислота средней концентрации. [c.33]

Полученный эфир не растворяется в минеральных кислотах, ни разбавленных, ни крепких, за исключением крепкой серной кислоты, в которой растворяется, давая желто-зеленый раствор с красивой фиолетовой флуоресценцие . При пропускании хлористого водорода через раствор его в обыкновенном эфире соединения также не получается. По отношению к щелочам эфир оказывается очень стойким после нагревания в запаянной трубке при 100° в продолжение 8 час. с избытком 10% спиртового едкого кали он был выделен обратно носле нейтрализации щелочи неизмененным. Не обладая основными свойствами, эфир обнаруживает ясные признаки кислых свойств, он растворяется в сравнительно слабых водных растворах едкого кали, натра и соды, давая бесцветные растворы, из которых эфиром не извлекается, и выпадает в виде осадка при нейтрализации растворов кислотами. С крепкими водными растворами щелочи эфир дает густое, сиропообразное вещество, при прибавлении воды переходящее в раствор, а отделенное от щелочи и поставленное в эксикатор, застывающее в твердую массу. [c.381]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлористый калий растворы водные, свойства: [c.349] [c.38] [c.157] [c.12] [c.355] [c.106] [c.225] [c.46] [c.329] [c.291] [c.50] [c.558] [c.144] [c.286] [c.67] [c.1517] [c.1517] [c.170] [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология