Ван-дер-Ваальса и квадруполей

Основным в электростатической теории сил Ван-дер-Ваальса является представление о диполях, квадруполях или в общем случае о мультиполях. Рассмотрим это представление. Пусть имеется система точечных зарядов е . Расстояния зарядов от начала координат (точка О) равны х , у , 24). Определим потенциал ноля, создаваемого зарядами во внешней точке, находящейся на расстоянии от начала координат. Потенциал ср дается выражением [c.65]

Во многих случаях бывает трудно решить, относится ли данное адсорбционное явление к физической адсорбции или хемосорбции. Физическую адсорбцию можно определить как явление, при котором молекулы связываются с поверхностью адсорбента силами Ван-дер-Ваальса в их самом широком понимании, т. е. с учетом притяжения квадруполей, а также постоянных и наведенных диполей. Химическую адсорбцию можно представить как явление, при котором связь молекул с поверхностью осуществляется за счет обмена электронами или их обобществления. Эти определения позволяют теоретически разграничить два обсуждаемых типа явлений, однако отличить их друг от друга на практике представляет весьма трудную задачу. [c.20]

В выражение для энергии взаимодействия, обусловленного силами Ван-дер-Ваальса, кроме члена, фигурирующего в уравнении (7), входят также другие слагаемые, которые учитывают взаимодействие изменяющихся квадруполей с диполями и квадруполей друг с другом. Поэтому суммарное выражение будет иметь следующий вид [c.30]

Адсорбции аргона, кислорода и азота на хлористом калии посвящено большое число теоретических и экснериментальных исследований [36, 105, 106], В книге Брунауэра по физической адсорбции [17] дан обзор соответствующих работ. Все исследователи, ио-видимому, согласны с тем, что для адсорбированного атома или молекулы наиболее благоприятным является расположение непосредственно над центром элементарной ячейки кристаллической решетки. В этом месте электростатическая поляризация минимальна, а неполярные силы Ваи-дер-Ваальса имеют максимальную величину и играют преобладающую роль [107]. Дрэйн [37а[ обратил внимание на то, что энергия адсорбции азота на ионных поверхностях обычно выше, чем аргона или кислорода, в то время как в случае ненонных поверхностей внергии адсорбции вссх трех газов практически одинаковы. Он приписал этот эффект влиянию квадрупольного момента азота и рассчитал слагаемое энергии адсорбции, появляющееся в результате притяжения квадруполя молекулы азота полем кубической грани кристалла хлористого калия. Согласно этим расчетам, участки поверхности кристалла, расположенные тюносредственно над центром элементарной ячейки, по-прежнему остаются наиболее благоприятными для адсорбции. Найденное значение слагаемого энергии адсорбции, обусловленного притяжением [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология