Кислород существование в виде различных

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Не следует путать полиморфизм с аллотропией — явлением существования элемента в виде различных простых веществ независимо от их фазового состояния. Например, кислород О2 и озон Оз — аллотропные формы кислорода, существующие в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях. Графит и алмаз — аллотропные формы углерода и одновременно его кристаллические модификации. Понятия аллотропии> и полиморфизма совпадают для кристаллического состояния простого вещества. [c.12]

Наиболее часто встречающиеся формы существования различных элементов в земной коре представлены в таблице 2.2. В ней указаны те формы существования элементов, которые имеют наибольшее распространение. Например, большая часть железа находится в виде различных оксидов и гидроксидов, хотя сульфиды железа также очень распространены и являются самыми распространенными из всех остальных сульфидов. Из остальных элементов в наибольших количествах в виде сульфидов в земной коре встречаются 2п, РЬ, Си, Ag, 8Ь, В1, N1, Со, Мо и Hg. Считается, что большинство металлов выносится из магматических очагов в виде сульфидов, но затем на поверхности земли под действием кислорода воздуха и воды наиболее растворимые и гидролизуемые из них вначале окисляются до сульфатов, а затем до оксидов или гидроксидов. [c.23]

В работах Н. В. Белова неоднократно высказывалась мысль о том, что основной динамической формой существования двуокиси кремния в растворе (а возможно, и в расплаве) является Не тетраэдрический ион [5104] - или комплекс 51 (ОН)4, а нейтральная молекула 5102. В соответствии с этим представлением образование столь характерных для кристаллических структур силикатов кремнекислородных тетраэдров происходит непосредственно на поверхности растущего кристалла из двух кислородов, принадлежащих твердой фазе, и двух других, принадлежащих присоединяющейся молекуле 5Юг (процесс силификации). В частности, формирование с помощью такого механизма трехмерного кремнекислородного каркаса предполагает существование на поверхности твердой фазы подходящих посадочных площадок в виде двух атомов кислорода, принадлежащих двум различным тетраэдрам кристаллической структуры, отстоящих друг от друга на расстоянии, равном длине ребра кислородного тетраэдра. [c.150]

Прн исследовании в ультрафиолетовом свете распада перекиси водорода над платиной наблюдаются электронные потоки от более активных к менее активным частям поверхности. Хорошей иллюстрацией неоднородности поверхности является также десорбция кислорода с активированного угля. Оказывается, что небольшую часть кислорода можно десорбировать простым откачиванием в высоком вакууме значительная часть кислорода удаляется в виде Oj, тогда как в вакууме при нагревании десорбируется смесь O-f +С0.2. Эти явления показывают, что поверхность угля неравноценна и на ней существует по меньшей мере три типа различных участков, удерживающих кислород с неодинаковой прочностью. Наконец, сложность поверхности катализаторов очевидна и из факта существования определенной сорбционной емкости, т. е. способности одной и той же поверхности адсорбировать различные количества газов. Так, например, 1 см угля может адсорбировать 0,227 м.г гелия, 1,67 мл аргона, 2,35 мл азота, 2,5 мл кислорода, 3,5 мл окиси [c.108]

Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Эта способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями) данного элемента. Явление аллотропии — наглядное подтверждение различия между простым веществом и химическим элементом. Существование аллотропных видоизменений связано с различным строением кристаллических структур простых веществ или с различием числа атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Например, углерод имеет аллотропные формы алмаз, графит, кар-бин кислород — молекулярный кислород Og и озон Од. [c.30]

Выше были рассмотрены различные классы соединений, содержащих непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода, и мы видели, что связь атомов кислорода (за исключением озона) никогда не ведет к образованию более длинных цепей , чем 0 — 0. Сера в этом отношении отличается от кислорода, так как ее характерным свойством является легкое образование н разрыв цепей атомов 5, Рассмотрим сначала структуры элементов кислорода, серы, селена и теллура. Выше уже указано, что эти элементы существуют в виде двухатомных молекул. Наиболее сложная ковалентная молекула, образуемая кислородом (кроме озона и молекулы О ), — это двухатомная люлекула О2, в форме которой кислород существует в твердом состоянии. В ромбической сере элементом структуры является молекула 5 , представляющая собой изогнутое восьмичленное кольцо. Свойства жидкой серы сложны, и для объяснения нх предположено существование различных видов молекул, например и 8 . Наиболее вероятно, что в жидкости некоторые (если не все) кольца 8д раскрываются, и непрерывно происходит разрыв и соединение цепей 8 различной длины. Термодинамическое рассмотрение свойств жидкой серы основано на том, что подвижная жидкость при температурах ниже 160° С, (8х), с(-стоит главным образом из кольцевых молекул 8д и что вязкая жидкост ,, (8 ), при высоких температурах состоит из цепей различной длины. Пластичная сера, получающаяся при быстром охлаждении жидкости, также содержит такие цепи. На основе данных рентгенографического анализа жидкой серы показано, что каждый атом серы имеет двух ближайших соседей на расстоянии 2,05А, что очень близко к кратчайшему расстоянию 8 — 8 в ромбической сере (2,12а). Пары серы содержат молекулы 8д при температурах, несколько превышающих точку кипения при дальнейшем же повышении температуры происходит диссоциация этих молекул на молекулы 83, которая заканчивается [c.349]

Однако из ряда последующих работ [9—14] очевидно, что различия между серебром и ртутью не так велики, как это следовало из работ Красильщикова. Необходимо, конечно, иметь в виду большое различие в состоянии поверхности ртути и серебра, особенно в области потенциалов положительнее водородного нуля. В этом смысле изучение серебряного электрода представляет особый интерес, так как формы адсорбции кислорода на поверхности серебра наиболее исследованы [15, 16]. Хемосорбированный кислород может существовать в различных связанных состояниях. Впервые предположение о существовании различных форм кислорода на поверхности металлов было высказано Фрумкиным [17]. Вероятно, в первую очередь будет подвергаться восстановлению кислород, находящийся в слабо связанной молекулярной форме. [c.140]

От степени связности кремнекислородного каркаса зависит состояние структурного кислорода в стекле, его активность. Выше речь шла о кислородных ионах двух видов — мостиковых О и не-мостиковых О". И те и другие связаны с кремнием в кремнекислородных радикалах ковалентными силами. Принципиальное значение имеет вопрос о возможности существования в силикатном расплаве свободных ионов О . В принципе не исключено, что свободные ионы О могут возникать в результате реакций термической и электролитической диссоциации силикатов. Эти реакции представляются в различных формах, например [c.255]

Хотя для большинства элементов при обычных условиях характерно существование в виде какого-либо одного простого вещества, многие из них характеризуются наличием аллотропии (И 4). Последняя, вообще говоря, может быть обусловлена как различием в кристаллической структуре (например, графит и алмаз), так и различной атомностью молекул (например, кислород и озон). В обоих случаях соответствующие простые вещества более или менее сильно отличаются друг от друга по свойствам. При дальнейшем изложении во внимание принимаются, главным образом, наиболее обычные формы элементов. [c.253]

Механизм перехода. В настоящее время широко распространено мнение, что при относительно низких температурах большая часть пути газа через твердые кристаллы идет не столько через самую рещетку, сколько через поры или интергранулярные трещины. При высоких температурах диффузия через решетку, конечно, возможна Однако до сих пор еще имеются большие разногласия относительно действительного механизма перехода кислорода или металла наружу или внутрь окисленного слоя, и, может быть, вообще сомнительно существование четкого различия, проводимого некоторыми исследователями между диффузией через решетку и диффузией через трещины. Кроме того, очень много гипотез, распространенных в настоящее время среди физико-химиков, основаны на работах о веществах, подобно углероду или кремнию, которые весьма отличаются от окисных пленок металлов. Однако последние исследования диффузии газов через окись кремния достойны внимания, так как они показывают, что различные виды перехода возможны даже в тех случаях, когда вообще нет действия на металл. Баррер пришел к заключению, что при высоких температурах гелий, водород и неон проходят сквозь решетку окиси кремния, хотя более тяжелые газы, как кислород, азот и аргон, идут вдоль плоскостей скольжения. При низких температурах гелий, водород и неон проникают вследствие диффузии вдоль плоскостей скольжения. Баррер считает, что миграция идет от адсорбированного слоя, а не от газовой фазы. Элти с другой стороны, считает, что гелий и неон диффундируют через окись кремния вдоль узких трещин в виде адсорбированных атомов и что атомы газа проникают в трещины скорее непосредственно из газовой фазы, чем из слоя газа, адсорбированного поверхностью окиси кремния. [c.171]

Процессами анионной полимеризации называются реакции образования макромолекул в системах, в которых концевой атом растущей цепи имеет отрицательный заряд. Растущие цепи (активные центры реакции роста) подразделяются на различные типы по двум признакам по природе концевого атома и по степени его удаления от противоиона. Первая характеристика зависит только от природы мономера. Концевым атомом является углерод — при образовании растущих цепей за счет раскрытия связей С = С, кислород — в случае полимеризации по связи С=0 или С—О (раскрытие кислородсодержащих гетероциклов), сера — при полимеризации циклических тиоэфиров, азот — в случае некоторых азотсодержащих мономеров. Вторая характеристика зависит от большего числа факторов, важнейшие из которых — свойства противоиона и реакционной среды и температура. Ими определяется существование активных центров в виде поляризованных молекул, ионных пар или свободных анионов, а также в виде изолированных или ассоциированных растущих цепей. [c.44]

Давно уже известно, что некоторые металлы, например алюминий, магний, свинец, в атмосферных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, окисляются с поверхности и покрываются тонкой пленкой окиси, которая благодаря своей компактности изолирует внутренние слои металла от соприкосновения с воздухом и этим защищает металл от дальнейшего окисления. Образование окисной пленки на поверхности свойствецно почти всем металлам, включая сюда медь, никель, хром и другие металлы, считавшиеся долгое время вполне устойчивыми к таким воздействиям. Однако на этих металлах толщина образующихся пленок во много раз меньше толщины тех пленок, существование которых было установлено ранее. Эти более тонкие пленки не изменяют внешнего вида поверхности металла и не обнаруживаются глазом. На рис. 138 изображены кривые роста окисной пленки на меди при различных температурах. Они показывают, что толщина пленки сильно возрастает с повышением температуры. [c.377]

В природе углерод встречается и в свободном состоянии, и в виде соединений, главным образом солей угольной кислоты (мел, известняк, мрамор). Много углерода содержат каменный (99%) и бурый угли, торф (57%). Углерод входит в состав нефти природного газа, воздуха, растений, организмов человека и животных. В отличие от кислорода и азота углерод при обычных условия не образует молекул, для него характерна атомная кристаллическая решетка. Это связано с четырехвалентностью углерода. Различные способы образования атомами углерода четырех связей друг с другом обусловливают существование для него трех аллотропных видоизменений алмаза, графита и карбина. Порядок взаимного расположения атомов углерода в этих веществах существенно различается. [c.240]

Диозонид и диальдегид хинолина не выделены и их существование в свободном виде неизвестно. Юркина, Русьянова и др. изучали механизм озонолиза хинолина в различных растворителях (хлороформ, метанол, уксусная кислота безводная и с добавлением воды) [137—140]. Ими было показано, что наилучшим растворителем является 90%-ная уксусная кислота что гидролиз диозонида в воде происходит очень быстро в растворе обнаружены пиридин-2,3-диальдегид, глиоксаль, щавелевая кислота и смолистые продукты. Превращение диальдегида в никотиновую кислоту удалось авторам достичь действием на него атомарным кислородом, получаемым при термическом разложении озона. Для этого раствор диозонида в 90%-ной уксусной кислоте нагревали до 106° С и пропускали через него озон в присутствии катализатора — ацетата кобальта. Таким образом, авторы разработали одностадийный процесс превращения хинолина в никотиновую кислоту с применением одного окислителя озона. Процесс проводится в два периода, отличающиеся только температурными условиями. Оптимальными режимами являются для первого периода— температура 20—25° С, концентрация уксусной кислоты — 90%, хинолина 100г/л, расход озона 3 моля на 1 моль хинолина для второго периода — содержание воды 10%, количество ацетата кобальта 0,5—1,0% к массе хинолина, температура 106° С, расход озона 1 моль на 1 моль хинолина. Выход медицинской никотиновой кислоты составляет 80%. [c.197]

Рис. 3.17. Модели поликремневых кислот и коллоидных частиц. а — циклическая трикремневая кислота б — кубическая октакремневая кислота в и г — коллоидные частицы, образованные в соответствии с теоретическими представлениями в результате конденсации мономера при условии, что замкнутые кольцевые структуры формируются до тех пор. пока исходные разновидности кремнезема не будут полностью окружены монослоем осажденного кремнезема, несущего в свою очередь силанольные группы. Когда фор-мирование структур происходит при рН>7. внутренняя часть кремнезема содержит мало силанольных групп. Различные виды не полностью сконденсированных олигомеров могут образовать ядра коллоидных частиц. Доказательств о существовании структур а и б не имеется. Атомы кислорода изображены в виде сфер атомы водорода в виде черных кружочков. Атомы кремния на рисунке не видны. (По данным Айлера [976] с разрешения Plenum Press.)

Некоторые масс-спектры приведены на рис. 82. Материал, летучий при температуре жидкого азота, был в основном представлен окисью углерода и содержал малое количество метана и следы сероводорода и хлористого водорода. Материал, летучий при температуре твердой углекислоты, в дополнение к указанным выше соединениям содержал бромистый водород, сероуглерод, двуокись серы, сероокись углерода и двуокись углерода. При комнатной температуре в газообразных продуктах был найден дихлорбензол, В дополнение были обнаружены следы бензола и ряд углеводородных осколков, характерных для распада конденсированных ароматических систем. Пик с массой 50 был необычайно велик. Некоторая часть твердого продукта, оставшегося в системе, была помещена в емкость, непосредственно соединенную с масс-спектрометром без промежуточного натекателя при этом для различных температур был получен ряд спектров, которые не позволили провести полной идентификации всех продуктов. Было идентифицировано лишь два соединения бензофенон и следы нафталина. Один из полученных спектров приведен на рис. 82. Из полученных результатов следует, что соединение содержало углерод, водород, кислород, серу, хлор и бром. Весь хлор представлен дихлорбензолом, наличие которого подтверждает существование бензольного кольца, замещенного двумя атомами хлора в исходном соединении. Бром был идентифицирован в виде бромистого метила, что указывает на наличие группы — СНгВг. Кислород и сера в подавляющем большинстве представлены СО, OS, СО2, SO2 и S2. Группы, ответственные за появление такой сложной смеси, могут быть определены следующим образом. Образование СО связано с соединениями типа простых эфиров и кетонов, содержащих лишь один атом кислорода в молекуле. Двуокись углерода образуется с большой вероятностью из соединений, содержащих два и более атомов кислорода в молекуле очень близко один от другого (ангидриды кислот и карбоновые кислоты). По аналогии можно считать, что SO2 характеризует группу сульфокислот. Группы, ответственные за появление OS и S2, не могут быть установлены точно. Они свидетельствуют, конечно, о соседстве атомов кислорода и серы и наличии более чем одного атома серы. Содержание нафталина мало (так же как и содержание бензола), и это может свидетельствовать о наличии конденсированной системы, а не присоединенной нафталиновой группы. Присутствие бензофенона позволяет сделать очень важные выводы о структурной группе исследуемой молекулы этот факт свидетельствует также, что бензофеноновая группа не очень прочно связана с остальной частью скелета. Эта часть молекулы, как показали дальнейшие исследования, представлена структурой [c.180]

В области частот валентных колебаний воды спектры гидратов нередко состоят из ряда (более двух) хорошо или слабо разрешенных полос. Это обстоятельство заставляет подозревать, существование нескольких видов молекул воды в решетке кристаллогидрата, которые могут различаться как положением относительно центрального атома, так и участием в различных пЬ прочности водородных связях. Однако отнесение отдельных полос к тому или иному виду молекул воды по ряду причин встречает значительные трудности. Если молекула воды не участвует-в водородной связи или в водородной связи ее атомы пагружены -симнетрично, то в спектре могут проявиться частоты симметричного в антисимметричного валентных колебаний, взаимное расположение которых определяется характером и прочностью связа, ион металла — кислород воды 13671. При наличии асимметрив водородной связи число полос сохраняется, но их природа уже-несколько иная (см. ниже). [c.185]

Рассмотрим присутствующие в ней частицы. Не вызывает сомнения тот факт, что ковалентные молекулы, состоящие из двух атомов водорода и одного атома кислорода, безусловно являются самыми обычными молекулами. Тем не менее читателю следует иметь в виду, что в воде присутствуют два стабильных изотопа водорода ( Н 98,985% H = D 0,0149%) и три стабильных изотопа кислорода ( Ю 99,759% Ю 0,037% 0,204%). Кроме того, в результате реакций, происходящих под действием космических лучей, в воде присутствует и тритий, водород с массой, равной трем ( HsT). Этот изотоп радиоактивен, но содержание его в воде постоянно и вполне ощутимо. Все радиоактивные изотопы кислорода слишком короткоживущи (период полураспада 2. мин и менее), чтобы их присутствие можно было обнаружить. Таким образом, существует много различных типов молекул воды H2 0, DH O, Тг О и другие. Всего пз шести изотопов можно составить восемнадцать различных изотопных комбинаций. Относительная вероятность существования каждой из этих комбинаций при условии равной прочности всех связей не-зав1 си ао от изотопной массы является произведением распространенностей изотопов (в атомных процентах), входящих в ее состав. Так, например, соотношение Нг О и Do 0 будет равно [c.27]

До открытия изотопов кислорода и водорода вода представлялась состоящей из одинаковых молекул состава НгО. После открытия изотрпов кислорода и (1927—1930 гг.) и изотопа водорода Н — (дейтерия 1932 г.) представление о химическом составе воды значительно усложнилось, так как все эти изотопы были в воде обнаружены. Таким образом, вместо одного вида молекул воды НгО их оказалось 9 различных видов (если не учитывать существование изотопа водорода Н , содержание которого очень мало), представляющих собой различные комбинации из указанных изотопов НЮ Н О и т. д. [c.4]

Нами разработан способ расчета у на основе данных рентгенографического анализа. Параметр кристаллической решетки феррита в области существования однофазной структуры может быть представлен в виде аддитивной суммы параметров бездефектного и дефектного ферритов. Условно выделенный дефектный феррит описывается совокупностью кластеров, например М3О4, У-М.2О3 и т. п., изоструктурных шпинели. Экспериментально установлена связь между положением изоконцентрат кислорода и изопараметрических прямых в координатах gP02— 1Т. Величина 7 согласно расчетным формулам связана с количеством дефектного феррита, содержание которого определяется из значений параметров кристаллической решетки образцов, прошедших термическую обработку при различных давлениях О2 в газовой фазе и температуре. По предлагаемой методике построены диаграммы твердых шпинельных растворов в системе —M.g—Мп— Ре—О, использование которых существенно упрощает выбор оптимальных режимов спекания и синтеза. [c.155]

Далее, Беккером, применивщим для исследования эмиссионный микроскоп-проектор [18], было опубликовано доказательство существования на поверхности вольфрама адсорбционных центров двух видов, различающихся по плотности кислорода. Эти два вида центров характеризуются различными энергиями связи, причем одна из них соответствует теплоте адсорбции 4 эв, а вторая — 2 эв. Подобное доказательство можно вывести из данных по адсорбции азота, полученных Гринхальфом и сотрудниками [19], которые показали, что на некоторых металлах наблюдается необратимый и обратимый тип хемосорбции, особенности которой зависят от рода металла и адсорбата. По-видимому, скорости физической адсорбции на адсорбционных центрах обоих видов одинаковы, а скорости перехода в хемосорбированное состояние различны. Этим обусловливается наблюдаемое быстрое и медленное поглощение. [c.438]

Рентгеноструктурными исследованиями твердых соединений уранила НаиОзАсз и иОзРз [185] доказано существование иО " в виде линейной группы кислород-уран-кислород. Однако в спектрах комбинационного рассеяния насыщенных растворов различных солей уранила, исследованных Конн и Ву [186], а также Шатьянараяном [187], обнаружено по крайней мере две основные частоты цколо 860 и 200 смГ , которые были приписаны соответственно симметричным растягивающим VJ и изгибающим колебаниям. Третья, более слабая линия при 909 смг была отнесена за счет асимметричных Уд колебаний. Как и ожидалось, линейная группа кислород-уран-кислород имеет только одну частоту, соответствующую симметричным v колебаниями, следовательно, данные спектров комбинационного рассеяния указывают на наличие изогнутой, а не линейной конфигурации. Саттон 1188] а [c.193]

Такая различная прочность связи, а также 5-образ-ный характер температурной зависимости адсорбции указывает, по-видимому, на существование нескольких заряженных форм хемосорбции кислорода. Из различного вида термодесорбционных кривых следует, что для разных окислов соотношение между этими формами отличается. Так, после прогрева в О2 при 500° окиси тербия кислород десорбируется только в высокотемпературной форме. В общем случае кислород после 500° прогрева содержится как в высокотемпературной, так и в низкотемпературной форме вследствие того, что после прогрева образец остывает в кислороде до комнатной температуры, после чего и проводятся измерения ф. Количественные характеристики форм хемосорбции кислорода, приведенные в табл. 1, дают возможность сравнить величину изменения работы выхода при адсорбции кислорода при 20° и после прогрева при 500° на образцах Н02О3, УгОз, ЬагОз и ТЬ40у — различной предварительной тренировки. Изменение Аф при адсорбции кислорода (Р = 0,5 мм рт. ст.). Переход от образца, тренированного при 500° (образец № 1), к образцу, тренированному при 800 (ст. тр. образец), в определенном смысле обратим, хотя и ие возможен с помощью одного только прогрева в кислороде. [c.277]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислород существование в виде различных: [c.347] [c.64] [c.310] [c.32] [c.630] [c.630] [c.313] [c.17] [c.103] [c.83] [c.38] [c.363] [c.408] [c.20] [c.150] [c.77] [c.405] [c.72] [c.25] [c.62] [c.61] [c.440] [c.17] [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология