Константы скорости реакции первого порядка

Константа скорости реакции первого порядка равна 2,5-10 eк , а исходная концентрация составляет 0,1 кмоль м . Определить начальную скорость реакции [c.49]

Константа скорости реакции первого порядка имеет размерности сек- , мин , ч 1. Величина, обратная константе скорости реакции "первого порядка, имеет размерность времени и называется средней продолжительностью жизни отдельной частицы. Для характеристики скорости реакции первого порядка наряду с константой скорости часто пользуются так называемым временем полупревращения или полураспада равным промежутку времени, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества. [c.315]

Константы скорости реакции первого порядка при пиролизе метана [c.67]

Обозначим константу скорости реакции первого порядка в слое твердых частиц порозностью через к. Будем рассматривать гетерогенные реакции в системе газ — твердые частицы их общая скорость лимитируется либо диффузией, либо кинетикой реакции адсорбции или десорбции. В первом случае процесс может лимитироваться внутренней диффузией (в порах частицы) либо внеш-йей (к наружной поверхности частицы). Общая скорость реакционного процесса максимальна в случаях, когда лимитирующей стадией является внешняя диффузия. Кроме того, диффузия может контролировать процесс в слое с барботажем пузырей, когда наиболее медленной стадией является приток свежего реагента от пузырей к непрерывной фазе. [c.311]

Следовательно, константу скорости реакции первого порядка можно выражать в сек мин или ч . [c.20]

Это уравнение означает пропорциональность скорости превращения компонента Л его локальной концентрации. Соответственно ki называется константой скорости реакции первого порядка. [c.35]

Хлорноватистая кислота обладает высокой константой диссоциации, вследствие чего проблема подавления ионизации для нее практически не возникает. Каталитическая константа скорости k составляет около 5000 л1 моль-сек) при 25 °С, поэтому константу скорости реакции первого порядка можно резко изменять, добавляя относительно малые количества гипохлорита. Однако константа скорости сильно зависит от состава раствора и должна быть специально измерена для каждого используемого раствора абсорбента. Даже при соблюдении этого условия, в каждом случае необходима оценка того, не изменяется ли состав раствора у поверхности в ходе абсорбционного процесса, что отличало бы скорость реакции здесь от скорости в основной массе жидкости. [c.245]

В работе, выполненной вфир-ме Ай-Си-Ай для системы сероочистки, описанной в начале этой главы, скорость сероочистки гептана также близка к первому порядку по отношению к концентрации серусодержащего соединения. Некоторые константы скоростей реакций первого порядка даны в табл. 7. [c.77]

Изучалось влияние давления водорода на ход реакции. Как видно нз рис. 14, константа скорости реакции первого порядка прямо пропорциональна парциальному давлению водорода Ян,. Поскольку в исследованном диапазоне давлений водорода его растворимость в большинстве водных растворов подчиняется закону Генри, то константа скорости первого порядка должна [c.198]

Из литературных данных [35, 80-87] известно, что изменение концентрации меркаптидов во времени при каталитическом окислении происходит по первому порядку, т.е. скорость реакции можно оценить по наблюдаемой константе скорости реакции первого порядка. Дополнительными опытами было установлено, что при указанных выше условиях окисление меркаптида протекает в кинетической области. По расходу меркаптидов реакция имеет первый порядок. [c.49]

Подставляя значение 1п2 = 0,6932, получаем й =—. Это соотношение показывает, что константа скорости реакции первого порядка обратно пропорциональна периоду полураспада. [c.470]

Иа (1.8) получим выражение для константы скорости реакции первого порядка [c.7]

Константы скоростей реакций первого порядка для сероочистки гептана [c.78]

Для грубой, но более простой оценки снижения движущей силы каталитического процесса в кипящем слое за счет второго фактора — неравномерности распределения концентрации в слое — можно использовать введенную нами в разделе П.З характеристику этой неоднородности 6 , т. е. относительную пульсацию объемной концентрации твердой фазы сг (или порозности слоя е = 1 — а). Для идеально однородного слоя константа скорости реакции первого порядка К пропорциональна объемной концентрации твердой фазы о, а в неоднородном относительная пульсация значения К от его среднего значения К просто равна тому же самому значению O. [c.180]

VI.37 + /( >эфф/м Изменение константы скорости реакции первого порядка в кипящем слое за счет неравномерности распределения катализатора и обратного перемешивания газа (IV.9) [c.262]

Для определения константы скорости реакции первого порядка можно пользоваться непосредственно соотношениями (IV.71) и (IV.72). [c.163]

Как видно, константа скорости реакции первого порядка не зависит от способа выражения концентраций. [c.232]

Программа. Константа скорости реакции первого порядка. П7 + [c.117]

Вьфажение (II 1.2а) может быть использовано для определения константы скорости реакции первого порядка) [c.158]

В табл. 4.3 приведены сводные данные о влиянии области протекания реакции на ее кинетические параметры. Рассмотрим, как изменяется область протекания реакции с изменением условий ее проведения. Изменение температуры в наибольшей степени влияет на скорость реакции, проходящей в кинетической области, в значительно меньшей степени — при протекании реакции во внутридиффузионной области и практически не влияет на скорость реакции, если она протекает во внешнедиф-фузиоиной области. С повышением температуры реакция, протекающая во внутренней кинетической области, в результате возрастания константы скорости начинает тормозиться диффузией в порах и переходит во внутридиффузионную область. При дальнейшем повышении температуры продолжение возрастания константы скорости приводит к торможению реакции внешней диффузией, и реакция переходит во внешнедиффузионную область. Далее повышение температуры на скорость реакции влияния практически не оказывает. На рис. 4.2 приведена зависимость константы скорости реакции первого порядка на пористом катализаторе от температуры. На непористом катализаторе осуществляются только два режима— внешнекинетический и внешнедиффузионный. Если во внутренней кинетической области реакция протекает по первому порядку, то влияние [c.151]

Экспериментальные данные большинства исследователей экстраполируются в область очень высоких давлений обычно путем нанесения на график обратной константы скорости реакции первого порядка относительно обратного давления (см. рис. 4). Такое экстраполирование действительно, разумеется, только в том случае, если порядок реакции меняется при низких давлениях от первого до второго. Поскольку это положение доказано, вероятно, лучше оценить экспериментальные данные следующим образом. Сакссэ дает для энергии активации величины, лежащие между 70 и 73 ккал, изменение которых происходит в интервале давлений от 20 до 200 мм рт. ст. Результаты при давлении ниже 20 мм рт. ст. совершенно неточны. По данным Стици и Шейна энергия активации имеет величину 70 ккал. Наилучшей поэтому представляется экспериментальная величина 72 2 ккал в интервале давлений 20—500 мм рт. ст. Результаты Кухлера и Тиле не могут быть рассмотрены подробно, поскольку они приводят только данные по константам скоростей, экстраполированные до бесконечного давления. Экспериментальные данные оказыг ваются промежуточными между двумя предсказанными теоретически границами и они указывают на сложность механизма, где имеют место, возможно, реакции обрыва (5а) и (56) и некоторые другие, играющие важную роль. [c.24]

Полученное выражение сходно по форме с уравнением (VIII,13) и уравнением (VI,21), приведенным в монографии Дэвидсона и Харрисона , но содержит множитель е /(1 + е ), учитывающий сопротивление диффузии как в нецрерывной фазе, так и в дискретной. Если рассматривать только пузыри, то отношение е /(1 + 8 ) будет равно 1. Сопротивлением непрерывной фазы можно пренебречь в случае очень быстрых реакций, но оно должно быть учтено если константа скорости реакции первого порядка меньше 2 " . [c.210]

Константу скорости реакции первого порядка к, определяли по стенени превращения озона, измеренной одновременно в реакторе с неподвижным слоем твердых частиц (работающим при тех же температуре и влажности), для которого j = = ехр - krPWIF). [c.350]

Для констант скорости реакции первого порядка возьмем и 2 = к . Значенпя к и 2, по данным Демериа, Лонгфильда и Батлера, представлены на рпс. 1У-22 в виде зависимости от 1/7. Экстраполируя линии за [c.148]

Константа скорости реакции первого порядка для гидрогеноли-за глицерина при давлении 14 МПа с ростом температуры увеличивается быстрее, чем скорость гидрогеиолиза сорбита [c.128]

Таким образом, чтобы быть уверенным в том, что данйая система не лимитируется диффузией в пленке, необходимо, чтобы измеренная константа скорости реакции первого порядка составляла менее 10% от ксх,. [c.51]

Следует помнить, что константы скорости реакций разных порядков являются разными физическими величинами и сопоставление их абсолютных значений лишено какого бы то ни было смысла. При переходе от одной единицы измерения концентраций к другой константа скорости реакции первого порядка не изменяется. Константа скорости второго порядка возрастает в 6,02-раз при переходе от смЧсек к л моль сек, а константа скорости третьего порядка возрастает при этом в 3,6- 10 раз. Кроме того, константы скорости любого порядка возрастают пропорционально увеличению единиц измерения времени. Например, при переходе от секунд к минутам численные значения констант скорости возрастают в 60 раз. [c.48]

Следует помнить, что константы скорости реакций разных порядков являются разными физическими величинами и сопоставление их абсолютных значений лишено какого бы то ни было смысла. При переходе от одной единицы измерения концентраций к другой константа скорости реакции первого порядка не изменяется. Константа скорости реакции второго порядка возрастает в 6,02-10 раза при пеоеходе от к М- -сек , а константа скорости реак- [c.47]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы скорости реакции первого порядка: [c.9] [c.211] [c.305] [c.441] [c.68] [c.45] [c.110] [c.38] [c.229] [c.238] [c.372] [c.279] [c.246] [c.650] [c.90] [c.91] [c.50] [c.51] [c.267] [c.161] [c.51] [c.51] [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология