Углекислота, константа диссоциации

Таким образом, в воде одновременно присутствуют бикарбонат-ионы, карбонат-ионы и свободная углекислота. Концентрации углекислоты в этих формах взаимосвязаны и могут быть определены из констант диссоциации углекислоты по первой и второй ступеням [c.25]

Метилоранж н е применим как индикатор для титрования слабых кислот с константой диссоциации меньше 3.10 " (сероводород, углекислота, мышьяковистая, борная, синильная кислота), а также для органических кислот как сильных (щавелевая, винная, лимонная), так и [c.350]

Здесь Кг и К2 — константы первой и второй ступеней диссоциации углекислоты [c.170]

Из уравнения первой константы диссоциации угольной кислоты легко вывести формулу для нахождения общей концентрации в воде свободной углекислоты [c.85]

Количественное соотношение между различными соединениями углекислоты определяется уравнениями диссоциации первой и второй ступени. Константы диссоциации первой и второй ступени Ку и К2 зависят от концентрации водородных ионов, поэтому существование различных форм углекислоты в растворе определяется величиной pH. [c.81]

Определить формы углекислоты, содержащейся в воде, можно по константам диссоциации угольной кислоты и pH среды. Угольная кислота диссоциирует на ионы ступенчато [c.167]

По своим химическим свойствам анилин также отличен от бензиламина и подобных ему соединений. Анилин является слабым основанием, в то время как бензиламин способен поглощать углекислоту из воздуха. Константы диссоциации для соединений данной группы имеют следующие значения [c.83]

Какие ионы присутствуют в полученном растворе Написать уравнения реакций. Ознакомиться с константами диссоциации угольной кислоты. Надеть на вентиль баллона с углекислотой мешок из плотной материи и пустить очень сильный ток газа. Что наблюдается [c.145]

Салициловая кислота образует кристаллы (темп, плавл. 159°), трудно растворимые в холодной воде. Она является значительно более сильной кислотой, чем бензойная ее константа диссоциации /( = 1,06-10 При осторожном нагревании она возгоняется, при более сильном нагревании расщепляется на фенол и углекислоту, причем фенол вступает в реакцию с салициловой кислотой, образуя сложный эфир НО— pH j—СО—ОС Н . Этот эфир, называемый салолам, обычно получают действием хлорокиси фосфора на с.месь салициловой кислоты с фенолом. [c.382]

Водная щавелевая кислота С2Н2О4 -2Н20 кристаллизуется в бесцветных моноклинных призмах, плавящихся при 101,5° и теряющих воду при комнатной температуре над серной кислотой или при нагревании до 100° безводная щавелевая кислота сублимируется при 150° и плавится при 180° 1 часть щавелевой кислоты растворяется в 10 частях при 15° и в 3 частях кипящей воды в 2,5 части спирта при 15° ив 1,8 части кипящего спирта. Кроме того, I часть щавелевой кислоты растворяется в 100 частях эфира. При нагревании щавелевой кислоты с серной кислотой выделяются окись углерода и углекислота. Константа диссоциации первая ступень—5,9-10" (25°), вторая—6,4-10 (25°). [c.240]

Содержание агрессивной углекислоты в воде может быть вычислено на основании результатов химического анализа воды. Основанием для такого вычисления являются следующие положения. В момент равновесия воды (содержащей свободную углекислоту, ионы Са и ионы НСО ) с твердым карбонатом кальция количественные соотношения определяются тремя константами — двумя константами диссоциации угольной кислоты (см. 38) [c.45]

Состояние этих равновесий, очевидно, определяется активной концентрацией ионов водорода в данной воде. В общем здесь наблюдается полная аналогия с рассмотренными выше ( 39 и 40) равновесиями между различными формами углекислоты и разница будет только в величинах констант диссоциации. [c.51]

Так называемая кажущаяся первая константа диссоциации углекислоты [c.25]

Как только что указывалось, величина в точке эквивалентности ЕСТЬ лучший указатель для выбора подходящего индикатора (предполагается, что растворы свободны от углекислоты). Поэтому очень важно знать (приблизительно верную) формулу, по которой можно вычислить С достаточной точностью для всех практических случаев значения р в точке эквивалентности, если только известна константа диссоциации титруемой кислоты или щелочи. [c.338]

Насколько хорошо совпадают вычисления, исходящие из комбинации констант диссоциации воды и углекислоты с результатами прямых определений, видно из того, что, в то время как для температуры 1123° С подобное вычисление дает для Кр значение 2,3, по экспериментам Гана Кр= 2,5. [c.239]

Колеман [220] нашел, что степень кислотности карбонилгидрида одного порядка с углекислотой. Константы диссоциации при 1756 по измерениям Крумхольца составляют [245] К = 4 -10 и 1(2 = 4 10 . При 0° константа диссоциации определена равной К1 = 3,6 10-5 и К2= 1,10-14 [243, 244]. [c.90]

Иногда при неполном растворении указанное количество щелочи приходится несколько увеличивать, однако при этом надо следить за тем, чтобы индикатор не показал щелочной окраски. После нейтрализации содержимое ступки количественно переносят в литровую колбу, доводят дистиллированной водой до метки и фильтруют. К стандартной шкале и к испытуемым лробам воды должен прибавляться индикатор одной и той же порции пои-готовления и при ломощи одной и той же капельницы. При употреблении рекомендуемых иногда спиртовых растворов индикаторов Кларка н Лебса в малобуферных водах возможна значительная ошибка в кислую сторону вследствие кислотной природы индикаторов. В особенности большое значение это имеет три определении кислых болотных вод с ничтожной буфер ностью, так как в этом случае константа диссоциации применяемого индикатора (бромкрезоловый пурпуровый pH=6,3) уже превышает первую константу диссоциации углекислоты. [c.44]

Нитрилотриуксусная кислота, сокращенно обозначаемая НдХ, при нейтрализации сильным основанием ведет себя, как сильная двухосновная кислота, которую можно с точностью оттитровать по метиловому красному. Потенциометрическая кривая ее титрования также имеет нормальную форму, соответствующую израсходованию двух эквивалентов щелочи. Поведение нитрилотриуксусной кислоты подробно изучал Г. Шварценбах [1] потенциометрические измерения он производил при помощи стеклянного электрода и в качестве нейтрализующего раствора применял гидроокись тетраметилаМ мония, чтобы исключить возможное образование комплексного соединения с ионами натрия или калия. Для удаления углекислоты из титрующего раствора он взбалтывал суспензию окиси серебра с гидроокисью тетраметиламмоиия. Математической обработкой кривых нейтрализации (рис. 1, кривая I) Шварценбах вычислил соответствующие константы диссоциации, отрицательные логарифмы которых следующие [c.10]

В настоящее время наиболее изучено карбонатно-кальциевое равновесие. Соотношение ионных и молекулярных форм главных макрокомпонентов в растворе описывают системой уравнений, включающей константы диссоциации угольной кислоты, произведение растворимости карбоната кальция, ионное произведение воды [3—5]. Однако в реальных условиях концентрация ионов кальция часто намного превышает рассчитанную из условий карбонатного равновесия (в частности, по данным работы [6] в 16— 17 раз). Явление пересыщения вод карбонатом кальция авторы работ [3, 6] связывают с малой скоростью установления равновесия в карбонатной системе, нарушенного вследствие поглощения углекислоты в процессе фотосинтеза. В модельных экспериментах наблюдалось уменьшение скорости осаждения карбоната кальция с ростом содержания растворенных органических ве-ществ. Стабилизирующее действие органических веществ авторы объясняют адсорбцией органических веществ или их малораст- [c.94]

Приводимая обычно константа диссоциации угольной кислоты является кажущейся, так как при ее вычислении за величину концентрации угольной кислоты [Н2СО3] принимают на самом деле суммарную концентрацию углекислоты и растворенной двуокиси углерода [Н2СО3+СО2]. Если же при расчете концентраций использовать в формуле действительное, гораздо меньшее, значение концентрации угольной кислоты, то величина константы диссоциации будет равна 5-10 . [c.474]

Хлорноватистая кислота, являющаяся продуктом взаимодействия хлора с водой, имеет меньшую константу диссоциации (К Ai4-10- ), чем угольная (Н2СОз5 Н++НСОГ —/ gi 4 10" ), поэтому она не сможет вытеснять углекислоту из анионита, а подвергается в растворе диспропорционированию. Образующиеся при этом соляная и хлорноватая кислоты нейтрализуются ионитом. [c.180]

Умбрайт, Буррис и Штауффер (1951), а также А. А. Ничинорович (1955), говоря о концентрацир углекислоты, поддерживаемой буферными растворами, ссылаются на величины, полученные Варбургом в 1919 г. Остается неясным, почему эти авторы не пользуются данными Смиса, основанными на более точных определениях величин констант диссоциации угольной кислоты, произведенных в 1933—1935 гг. [c.26]

Дл1я установлеиия константы диссоциации воды необходимо получить химически чистую воду. Обычную дистиллированную воду абсолютно Ч1ИСТ0Й считать нельзя, так как она содержит ряд примесей и особенно растворенную в ней углекислоту, которая, реагируя с водой, дает угольную кислоту. Следовательно, обычная дистиллированная вода имеет иислую, а /не нейтральную реащию. [c.158]

Для определенной температуры воды концентрация насыщения по СаСОз может быть найдена расчетным путем (по константам диссоциации углекислоты и произведению растворимости углекислого кальция). При этом, однако, не учитывается влияние органических веществ, проявляющееся в замедлении скорости кристаллизации углекислого кальция. [c.245]

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты - при 10° равна 3,23-10-8, при 30° —6,61 10-8 и при 50° —8,91-10-8. Хлорноватистая кислота вытесняется из ее солей — гипохлоритов даже углекислотой воздуха С10 + СО2 + Н2О = НСЮ + НСО3. В равновесии с раствором хлорноватистой кислоты в парахнаходятся НСЮ, Н2О и СЬО последняя образуется по реакции [c.927]

По мнению авторов работы [12], определение органических кислот в смесях с достаточно высокой точностью возможно, если константы их диссоциации различаются в 10 раз. При определении предельно слабых кислот из анализируемого раствора должна быть удалена углекислота, напридгер, пропусканием струи чистого азота. В случае определения фенолов углекислоту можно не удалять, но обязательно исключить окислители, так как даже кислород воздуха окисляет фенолы (при pH > 8) [13]. [c.140]

При комнатной температуре ортокремневая кислота слабее угольной (константы диссоциации Н2СО3 составляют = 3,5 10 и = Ъ 10 ввиду чего влажная углекислота разрушает силикаты. Но при 175—200° С ортокремневая кислота уже способна разлагать карбонаты [266]. [c.68]

По константам равновесия рассчитаны степени диссоциации углекислоты и водяных наров в зависимости от температуры и давления. Эти данные приведены в табл. 9 и 10. Под степенью диссоциацпи аир здесь понимается количество углекислоты или водяных паров, подвергнувшихся диссоциации, в долях от единицы. [c.30]

Одной из особенностей стеклянного электрода является то обстоятельство, что потенциал его определяется не только количеством Н+-ионов в растворе, но зависит также и от источника этих Н -ионов. Если измерить потенциал стеклянного электрода в растворах различных кислот с одинаковой концентрацией Н -иопов в каждом растворе, то окажется, что потенциалы его будут отличаться друг от друга (На-электрод и хингидронный электрод дают в подобном случае одинаковые значения). Расхождение это тем больше, чем сильнее различаются константы электролитической диссоциации взятых кислот. Очевидно, электрод, Е которого установлено по какому-либо буферному раствору, может давать точные значения или в растворах, содерн аш,их ту же кислоту, или в растворе кислоты, близкой по силе к той, по которой установлено Е данного электрода. Мы произвели ряд параллельных титрований — с Нг-электродом и стеклянным электродом. При титровании со стеклянным электродом через жидкость пропускалась струя азота для того, чтобы углекислота воздуха не искажала результатов титрования. Результаты приведены на рис. 2. Еп электрода С1, с которым получены приведенные данные, установлено по НС1-буферу (0,001 N НС1 в 0,009 N КС1), у которого pH 3,06. [c.34]

Однако эти значения не могут быть использованы непосредственно для вычисления константы электролитической диссоциации Н2О2. Нулевой потенциал стеклянного электрода был установлен по НС1 — КСЬсмеси, содернгащей сильную кислоту. Стеклянный электрод, установленный по буферу, содержащему сильную кислоту, в растворах слабо кислоты будет давать отклонение тем большее, чем сильнее разнятся их константы, особенно в щелочной области. Ввиду того, что НдО, является очень слабой кислотой, наиболее целесообразной являлась установка электрода по чистому раствору щелочи. Для этого тот же объем воды в тех же условиях был протитрован едким кали. При всех титрованиях для устранения углекислоты воздуха над жидкостью пропускался ток чистого азота. [c.46]

По своим химическим свойствам уксусная кислота является слабой кислотой, константа электролитической диссоциации которой равна 1,82 10 мол/л при 18°С. Как и минеральные кислоты, уксусная кислота способна нейтрализовать основные окислы и их гвдраты, а также вытеснять углекислоту из углекислых солей, давая соответствующие средние соли, называемые ацетатами. На этом свойстве уксусной кислоты основано в технике получение большинства уксуснокислых солей. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология