Правило Ваит-Гоффа

Правило Ваит-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры приближенно определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа [c.106]

Мысль о том, что четыре валентные связи атома углерода направлены к углам правильного тетраэдра была высказана в 1874 г. голландским химиком Дж. X. Ваит-Гоффом (1852—1911) и независимо от него французским химиком Н . А. Ле Велем (1847—1930) для объяснения существования правых и левых форм некоторых органических соединений, что проявляется в развитии определенных граней кристаллов (энантиоморфизм) и в способности растворов вращать плоскость поляризации луча проходящего поляризованного света в правую или левую сторону (оптическая активность). Это явление было открыто в 1848 г. нри изучении винной кислоты Луи Пастером (1822—1895). [c.198]

Ф. п. было выведено Дж. Гиббсом (1873—76), к-рый дал в своих трудах первые его приложения. В дальнейшем это правило получило развитие в работах Я. Ваит-Гоффа, Б. Розебома н их учеников, в работах Н. С. Курнакова и ого школы. Ф. п. имеет важное. пгаченне при исследовании гетерогенных систем. [c.187]

ЛЕ ШАТЕЛЬЁ -БРАУНА ПРЙНЦИП, согласно совр. представлениям объединяет два не связанных друг с другом правила собственно принцип Ле Шателье (1884) и сокращенный принцип Ле Шателье - Брауна (1887). Оба правила представляют собой следствия общего принципа равновесия Гиббса (см. Термодинамическое равновесие). Принцип Ле Шателье гласит если система находится в состоянии равновесия, то при действии на нее сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в к-ром эффект внеш. воздействия ослабевает. Принцип Ле Шателье определяет смещение хим. и фазовых равновесий при изменении т-ры, давления, состава системы. Напр., повышение т-ры смещает равновесие эндотермич. р-ций в сторону образования конечных продуктов, экзотермич. р-ций-в сторону образования исходных в-в (принцип смещения подвижного равновесия Вант-Гоффа). Повышение давления смещает хим. равновесие в направлении процесса, при к-ром объем системы уменьшается. Введение в систему дополнит, кол-ва к.-л. реагента смещает равновесие в направлении того процесса, при к-ром концентрация этого в-ва убывает. [c.588]

В. В. Марковников и А. М. Зайцев сформулировали ряд правил, впервые связавших направление хим. р-ции с хим. строением вступающего в р-цию в-ва. Эксперим. данные Й. Вислиценуса (1873) об идентичности структурных ф-л (-(-)-молочной к-ты (из кислого молока) и ( )-молочной к-ты послужили толчком для создания стереохим. теории (Я. Вант-Гофф и Ж. Ле Бель, 1874), в к-рой постулировалось тетраэдрич. строение фрагмента с четырехвалентным атомом углерода, что в случае четырех разл. заместителей предсказывало существование пространственно-зеркальных изомеров для соед. с двойной связью (тетраэдры соединяются по ребру)-наличие геом. изомерии. На этой основе возникла стереохимия-тука, о трехмерной ориентации атомов в молекулах и вытекающих отсюда следствиях, касающихся св-в соед. (см. также Конфигурация стереохимическая, Конформационный анализ. Молекулярная механика. Оптическая активность, Хиральность). [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология