Вант-Гоффа уравнение для константы равновесия

Зависимость константы равновесия от температуры. Зависимость константы равновесия реакции от температуры описывается уравнением Вант-Гоффа [c.250]

Итак, чтобы ответить на вопрос о возможности самопроизвольного протекания реакции слева направо или, наоборот, справа налево, необходимо знать состав реакционной смеси в момент ее приготовления и константу равновесия при данной температуре. По значениям парциальных давлений и константы согласно (75.3) рассчитывают величину АгО)р,т, являющуюся, согласно Вант-Гоффу, мерой химического сродства взаимодействующих в реакции веществ. Поэтому величину (А г называют иногда просто сродством. Если в момент смешения относительные парциальные давления каждого реагента равны единице (все вещества вступают в реакцию в своих стандартных состояниях), то уравнение (75.3) запишется в виде [c.248]

Здесь Кр — константа равновесия, рассчитанная для относительных давлений компонентов. Таким образом, используя термодинамические соотношения, получили закон действующих масс для конкретной реакции. Этот вывод может быть обобщен на любую химическую реакцию. Общая форма уравнения (292) называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа. [c.251]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением изобары (изохоры) Вант-Гоффа в дифференци- [c.248]

Влияние давления на константы равновесия исследовалось на ряде примеров, и уравнение Вант-Гоффа (ХУ.5.8) было проверено из независимого определения частичных мольных объемов (более полное изложение см. в [22]). Это было сделано для случая изомеризации 1 ис-дихлорэтилена с достаточной точностью и качественно для диссоциации N564 и ионизации слабых электролитов [25] . [c.440]

Согласно закону Вант-Гоффа, влияние температуры на константу равновесия химической реакции (К) выражается уравнением [c.263]

Уравнения (3.7) и (3.8) называют уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Я. Вант-Гоффа (1886). Они показывают зависимость между изменением термодинамического потенциала (АОг или АА,), константой химического равновесия (Кр или Кс) и условиями проведения реакции. Последние характеризуются [c.52]

Значения констант равновесия /Ср рассчитывали по уравнению Вант-Гоффа. Для рассматриваемого случая изменение Кх, в зависимости от температуры реакции иллюстрируется рис. 4. Значения коэффициентов активности Ку1 определяли по графику Ньютона [39, 44]. Величины К для рассматриваемых условий приведены на рис. 5. [c.37]

Выражение (75.3) впервые было выведено Вант-Гоффом (1886) и называется уравнением изотермы реакции. Уравнение (75.3) позволяет вычислить (АгО)я.г, если будут известны относительные парциальные давления реагирующих веществ в момент их смешения и константа равновесия. Константа равновесия может быть вычислена на основании равновесного состава реакционной смеси или по третьему закону термодинамики. [c.248]

Таким образом, соотношение параметров АН и AG в реакциях комплексообразования зависит от величины произведения TAS. Параметры АН и AS мало изменяются с температурой, и в интервале температур, при которых обычно проводятся измерения, их можно считать постоянными величинами. Зависимость констант равновесия от температуры выражается уравнением Вант-Гоффа (уравнения (П.46) или (П.47)]. Исходя из уравнений (II.44), (11.45) и (II.47), можно получить соотношение] [c.100]

Химическое равновесие может смещаться при изменении внешних условий, т. е. является динамическим, что выражается в изменении константы химического равновесия. Уравнение, показывающее зависимость константы равновесия от температуры, получают из уравнений изотермы Вант-Гоффа и Гиббса — Гельмгольца. Дифференцируют уравнение изотермы (3.7) по температуре, учитывая, что парциальные давления каждого участника при смешении заданы и не зависят от температуры [c.55]

В соответствии с уравнением Вант-Гоффа независимость константы равновесия от.температуры означает, что теплота изомеризации равна нулю. Это условие достигается при равенстве стандартных энтальпий образования изомеров. [c.154]

Это важное соотношение, дающее зависимость константы равновесия от температуры, называемое уравнением изобары, было выведено Вант-Гоффом. Оно показывает, что знак производной <1 1п Кр/йТ определяется знаком теплового эффекта реакции. Если эта производная положительна, то функция 1п Кр является возрастающей. В случае эндотермических реакций, для которых АН° положительно, константа равновесия увеличивается при возрастании температуры. Для экзотермических реакций (ЛЯ° отрицательно) константа равновесия уменьшается при увеличении температуры. В тех случаях, когда тепловой эффект реакции очень мал (близок к нулю), Кр почти не зависит от температуры. [c.55]

Показать математически, как константа равновесия зависиг 01 температуры вывести и применить уравнение Вант-Гоффа [уравнение (9.2.2)]. [c.275]

Это соотношение называется уравнением Вант-Гоффа. Для идеального газа оно непосредственно дает температурную зависимость константы равновесия. Так как в этом случае парциальные мольные энтальпии не зависят от состава и равны стандартным значениям, то ДЯ является истинной (измеренной) энтальпией реакции. Для реальных газов соотношения получаются более сложными, и они здесь не будут рассматриваться. [c.169]

Уравнения (4.28) и (4.29) были выведены Я. Г. Вант-Гоф-фом. Они дают зависимость константы химического равновесия от температуры. Из уравнений Вант-Гоффа видно, что если ДЯр, г в данной реакции имеет отрицательное значение, то константа равновесия с ростом температуры уменьшается если АЯр, г>0, то константа равновесия растет с увеличением температуры. При АЯр. т=0 константа равновесия не зависит от температуры. Это же следует из принципа Ле-Шателье. [c.172]

Константа равновесия — безразмерное число. В этом легко убедиться, сравнивая размерности левой и правой частей уравнения (XII, 7). Правая часть имеет размерность энергии. Поэтому и у левой части должна быть та же размерность. Но размерность энергии имеет и величина РТ. Очевидно, что выражение под знаком логарифма должно быть безразмерным числом. Безразмерными числами являются не только константа равновесия, нр каждая из величин, входящих в выражение для константы равновесия. Поэтому, желая выразить константу равновесия через концентрации газов, как у Вант-Гоффа, уравнение (XII, 7) надо преобразовать следующим образом [c.294]

Уравнение (77.3) полезно при вычислении теплового эффекта реакции [АгЯ°(Т)1 графическим путем, если температурную зависимость константы равновесия представить в координатах 1пАГ° — 1/Т. Уравнение (77.2) называется уравнением Вант-Гоффа или уравнением изобары реакции (процесс осуществляется при Р = onst). Согласно уравнению (77.2) влияние температуры на константу равновесия обусловливается знаксгм теплового эс екта. Если АгЯ°(Г)> О (эндотермический процесс), то первая производная положительна, [c.256]

Выражая константу равновесия активированного комплекса при помощи уравнения Вант-Гоффа через стандартную свободную энергию, получают [c.44]

Зависимость константы равновесия от температуры определяется по уравнению Вант-Гоффа [c.30]

Запишем выражение константы равновесия К из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа (разд. 24.2) [c.174]

К представлению о стерическом факторе можно придт формально и при помошл уравнения Вант-Гоффа. Это уравнение имеет тот смысл, что константа скорости отдельных, реакций, составляюших данную обратимую реакцию, изменяется с температурой согласно тому же закону, что и константа равновесия, но только вместо теплового эффекта реакции в него входит теплота активации прямой или обратной реакции. Запишем уравнение Вант-Гоффа в следующем-виде [c.168]

Следует еще раз подчеркнуть, что рассчитанные из термодинамических данных на основе изотермы химической реакции Вант-Гоффа константы равновесия являются безразмерными величинами. При расчете равновеоного состава системы пользуются также константами равновесия, имеющими определенную размерность. В отличие от константы равновесия, заданной уравнением (299), такую константу обозначим Кр [c.255]

Чтобы вычислить константу равновесия при любой температуре, уравнение Вант-Гоффа необходимо проинтегрировать. Интегрирование возможно провести двумя способами [c.251]

Полученные уравнения (Х.ЗЗ), (Х.39) и (Х.40), (Х.41) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнения (Х.38), (Х.39) соответствуют условию р=соп51 и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа. Уравнения (Х.40), (Х.41) отвечают условию К=сопз1 и называются уравнениями изохоры Вант-Гоффа. [c.249]

Для вывода уравнения константы равновесия применяются и другие термодинамические методы (Вант-Гоффа, Горстмана, Де-Донде и др.). [c.114]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона применительно к расчету упругостей пара или давления газа над жидкой или твердой фазой есть по-суш,еству математическое выражение зависимости константы равновесия Кр (прод от температуры. Это находит полнейшее подтверждение в выведенных Вант-Гоффом уравнениях изобары и изохоры химической реакции, причем, например, аналогично уравнению (1П.88) [c.238]

Зависимость от температуры констант равновесия Кр и Кс описывается впервые выведенными Вант-Гоффом уравнениями изобары и изохоры химической реакции. Выведем эти уравнения на примере Кр(прод) следующим образом [c.296]

Энергию диссоциации гексафенилэтана можно вычислить на основании констант равновесия этой реакции К при различных температурах (измеренных, например, колориметрическим методом). Из последних вычисляют теплоту реакции ДЯ при помощи уравнения Вант Гоффа [уравнение (3), стр. 173]. При этом было найдено ДЯ=11,3 ккал1моль (К. Циглер, 1923 г.). [c.378]

Как уже было показано, уравнеаие (324) пригодно для расчета констант равновесия для любой температуры лишь в ограниченной степени (в узком диапазоне температур). Однако на практике часто сталкиваются с необходимостью определить константу равновесия для любой, значительно удаленной от нормальной температуры из взятых в таблицах значений стандартных энтальпии и энтропии для нормальных условий, а также теплоемкости реагирующих веществ. Иногда говорят об абсолютном расчете константы равновесия с помощью выведенного ранее уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология