Теплоемкость органических соединений

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ [c.761]

Теплоемкость органических соединений при давлении 760 мм рт. ст. и температуре 298,15°К [3,15] [c.146]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.154]

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.751]

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕННА [c.760]

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯ [c.754]

МЕТОД ЭКСТРАПОЛИРОВАНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НИЖЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЖИДКОГО ВОЗДУХА [c.79]

Данные по удельной теплоемкости органических соединений в газообразном состоянии см на стр. 766, 772, 773, [c.751]

В таблицах приведены значення теплоемкостей органических соединений для указапият [c.751]

В связи с этим метод экстраполирования теплоемкостей органических соединений ниже температуры жидкого воздуха, предложенный Парксом и Хаффменом [3, 4], следует рассматривать как приближенный, а результаты расчетов величин энтропии, выполненные таким путем, необходимо контролировать, например, посредством сопоставления с результатами вычислений по молекулярным константам и спектроскопическим данным (см. главу VII). [c.84]

Теплоемкость органических соединений в зависимости от температуры при нормальном давлении ......................154 [c.4]

Энтропию можно определить на основе третьего закона термодинамики, если известно для данного вещества изменение теплоемкости от температуры, как можно более близкой к абсолютному нулю, до данной температуры Г. Если при этом вещество меняет агрегатное состояние (или переходит из одной кристаллической модификации в другую), необходимо еще знать теплоты таких переходов. Такой метод был основан после открытия Нернстом третьего закона термодинамики, т. е. после 1906 г. Однако в цервые два — три десятилетия XX в. данных о теплоемкостях органических соединений при температуре, близкой к абсолютному нулю (0 - -20 К), было недостаточно, и поэтому для вычисления теплоемкости в этой области применялись различные экстраполяционные формулы, например формула Дебая Ср = аТ . [c.123]

Энтропии и теплоемкости органических соединений, а также энтропии, теплоты и свободные энергии образования их из элементов при 25 С и 1 атм. [c.28]

В таблицах приведены значения теплоемкостей органических соединений для указанных температур или значения средних теплоемкостей для интервалов температур. [c.751]

Поскольку разница между Ср и Си для молекулярных кристаллов становится неразличимой вблизи температур порядка 30° К, функцию теплоемкости Дебая можно использовать для экстраполяции измеренных значений Ср к абсолютному нулю. Келли и Кинг [738], рассмотрев ход наблюдаемых значений Ср ряда неорганических веществ нри низких температурах, предложили для экстраполяции опытных данных так называемый метод проб и ошибок, основанный на соответствующих комбинациях функций Дебая и Эйнштейна. Для аналогичной экстраполяции теплоемкостей органических соединений многие авторы использовали только одну функцию Дебая. Путнам и Килпатрик [1208] измерили низкотемпературную теплоемкость 1,2,4-триметилбензола значения, полученные ими, приведены в табл. П.1. С помощью метода проб и ошибок Путнам и Килпатрик пришли к выводу, что их экспериментальные значения можно экстраполировать к 0° К, основываясь на том, что значения теплоемкостей, вычисленные в предположении пяти степеней свободы и 0л = 103,7, совпадают с первыми шестью экспериментальными значениями теплоемкостей. Подобный эмпирический подход к вычислению теплоемкости вблизи абсолютного нуля, основанный на исполь- [c.41]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.48 , c.201 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.95 , c.100 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.545 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.465 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.48 , c.123 , c.124 , c.125 , c.126 , c.127 , c.128 , c.129 , c.130 , c.131 , c.132 , c.133 , c.134 , c.135 , c.136 , c.137 , c.138 , c.139 , c.140 , c.141 , c.142 , c.143 , c.144 , c.145 , c.146 , c.147 , c.148 , c.149 , c.150 , c.151 , c.152 , c.153 , c.154 , c.155 , c.156 , c.157 , c.158 , c.159 , c.160 , c.161 , c.162 , c.163 , c.164 , c.165 , c.166 , c.167 , c.168 , c.169 , c.170 , c.171 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.751 , c.763 , c.854 , c.875 , c.901 , c.912 , c.917 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.751 , c.763 , c.854 , c.875 , c.901 , c.912 , c.917 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.751 , c.763 , c.854 , c.875 , c.901 , c.912 , c.917 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.48 , c.199 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.751 , c.763 , c.854 , c.875 , c.901 , c.912 , c.917 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология