Теплоемкость вычисление

В табл. 2 сопоставляются значения теплоемкости, вычисленные по уравнению (35а), с рассчитанными по спектроскопическим данным. [c.211]

Расхождения между значениями теплоемкости, вычисленными по этим уравнениям и по уравнению, полученному в работе [1388], не превышают 2%. [c.878]

В табл. 1 приведена теплоемкость, рассчитанная по уравнению (1), н дано сравнение теплоемкостей, вычисленных по [c.88]

Сравнение опытных данных для реакций в твердых фазах с результатами вычислении по уравнению (IX, 20) показывает, что во всех случаях, когда имеются надежные данные по теплоемкостям, вычисленные температуры превращения хорошо или удовлетворительно совпадают с опытом. [c.319]

Колебательные составляющие теплоемкости, вычисленные по Дебаю и Эйнштейну, находятся в следующем соотношении [c.30]

В с -диафамме (рис. 1.17) по оси ординат откладывают значения истинной теплоемкости, вычисленной по формуле (1.63), а по оси абсцисс — температуры. [c.41]

Степень соответствия величин теплоемкостей, вычисленных по найденным урав-иениям, с данными изменений указана в табл. 52. [c.113]

Расчет по молярной теплоемкости. Вычисление величин max можно проводить ПО формуле (4.19), исходя из экспериментально найденной молярной теплоемкости. [c.67]

При достаточно высоких температурах как теплоемкость, вычисленная по уравнению Дебая (31), так и теплоемкость, вычисленная по уравнению Эйнштейна (30), приближается к пределу Дюлонга и Пти, Су = >Я, т. е. значению, найденному для многих одноатомных кристаллических веществ при комнатной температуре. При низких температурах дебаевская теплоемкость становится пропорциональной Г , что действительно наблюдается для простых веществ. Уравнение (31) часто используется для экстраполяции экспериментальных данных по теплоемкости к абсолютному нулю, причем [c.56]

Для более сложных углеводородов, чем этен (этилен), расчеты значительно менее точны, так как не все необходимые частоты колебаний молекул углеводородов были с достаточной точностью известны. Питцер в своих работах [29], [30], а также и другие исследователи вынуждены были прибегнуть при выборе нужных для подсчетов величин к методу подгонки. Они подбирали частоты колебаний таким образом, чтобы вычисленные по ним энтропии были наиболее близки к данным, полученным из измерений при низких температурах [11], теплоемкости паров к данным, полученным путем непосредственных измерений, и вычисленные величины Ф давали бы при расчете данные для констант равновесия, наиболее близкие к экспериментальным. Кроме того, накладывалось условие закономерного изменения частот колебаний при переходе от углеводорода к углеводороду. Мы рассматриваем материал по частотам колебаний в разделе, посвященном структуре молекул углеводородов [13]. Здесь же только укажем, что, повидимому, приближенная оценка частот колебаний молекул углеводородов не во всех случаях была вполне надежной. Если вычисленные энтропии и величины Ф не противоречили данным эксперимента, то этого нельзя сказать о вычисленных данных для теплоемкостей. Как видно из приведенных в [12] рисунков и текста к ним, теплоемкости, вычисленные для бутанов и пентана, плохо согласуются с экспериментом. Это ставит под некоторое сомнение надежность применения приводимых данных для температур выше тех, при которых они подвергались проверке путем сравнения с экспериментальными данными [c.173]

Использование значений критерия при определении теплоемкости, вычисленных из соотношения [c.19]

Если сравнить опытные данные для теплоемкости растворов НС1 и NHg, отвечающие комнатной температуре,с теплоемкостью, вычисленной по правилу смешения, то,как показал Томсен на основании своих опытов, растворы НС1 и NHg должны быть отнесены к двум противоположным типам растворов. Теплоемкость растворов H I меньше вычисленной, тогда как теплоемкость аммиачных растворов больше этой величины. [c.144]

Когда имеются надежные экспериментальные данные, например для водорода, совпадение наблюдаемых и вычисленных величин превосходно (ср. ст. 94) во многих случаях значения теплоемкостей, вычисленные по статистическому методу, могут считаться более надежными, чем результаты непосредственных измерений. Расчеты могут быть распространены на температуры ниже тех, при которых обычно возможны прямые определения этим путем был получен ряд интересных результатов. [c.71]

Температура, С Теплоемкость, вычисленная по корреляциям, приведенным в работах Табличные данные [43] [c.141]

Теплоемкость по Реньо с Атомная теплоемкость по наблюдению Р с п Атомная теплоемкость, вычисленная по III [c.163]

Напротив, выбор способа определения требуемой величины часто бывает затруднительным. Для такого определения чаще всего используют калориметрические методы (например, измерение величин ЛЯ или аО в соответствующих калориметрах, вычисление А5 из калориметрических данных по теплоемкостям, вычисление АО из экспериментально измеренных величин АН и А5). Но нередки случаи, когда эти величины можно получить, не обращаясь к калориметрическим измерениям (например, вычисление АО, АН, Аи или Д5 химических реакций из экспериментальных данных по константам равновесия при различных температурах или из измерения э.д. с. соответствующим образом составленных гальванических элементов, расчет термодинамических величин из спектроскопических данных и т. д.). [c.9]

Теплоемкость газообразного этилена измерялась рядом исследователей в интервале температур 150—460° К. Результаты измерений, выполненных до 1935 г., приведены в справочнике [426]. В последующие годы измерения теплоемкости были проведены Бурчиком, Истером и Йостом [1019] при Т = 270,7 300,0 и 320,7° К с точностью + 0,5%. Результаты экспериментальных измерений теплоемкости этилена согласуются со значениями теплоемкости, вычисленными по молекулярным постоянным С2Н4, принятым в настоящем Справочнике. [c.583]

Во многих случаях данные по теплотам фазовых переходов используют совместно с данными по теплоемкостям (вычисление термодинамических функций веществ, изучение фазовых переходов, определение количества примесей и др.). Ряд примеров такого совместного использования величин теплоемкостей и теплот фазовых переходов приведен выше. Из специфических случаев применения данных по теплотам фазовых переходов в термохимических расчетах следует отметить использование данных по теплотам испарения и сублимации при пересчетах величин АН реакций, измеренных для веществ, находящихся в жидком или твердом состояниях, к газообразному состоянию или наоборот. Необходимость таких пересчетов очевидна, поскольку экспериментальное определение энтальпий образования (см. первый и второй разделы) чаще всего проводят для веществ, находящихся в твердом или жидком состояниях. Между тем для вычисления термохимических энергий связей, а также для сопоставления энтальпий образования различных соединений надо знать энтальпии образований этих соединений в газообразном состоянии. Последние легко вычислить, если энтальпии испарения или сублимации известны [c.255]

Для водорода, по квантовой теории, вращательная теплоемкость должна изменяться в интервале 50—300° К от нуля до предельного значения Н, соответствующего классической теории. Это полностью согласуется с результатами измерения теплое. п<ости водорода прн низких температурах. В случае более тяжелого дейтерия вращательная теплоемкость уже при 200° К практически не отличается от классического значения. Таким образом выще 300° К вращательная теплоемкость, вычисленная по квантовой теории, для всех газов без исключения не отличается от классических значений и, как указано выще, может быть принята равной R и 3/2 Л для линейных и нелинейных молекул соответственно. [c.278]

Теплоемкости вычисление температуры пламени [c.226]

При обычных температурах, например около 300°К, доля атомной теплоемкости металла, обусловленная электронами, составляет около 0,05 кал. Эта величина очень м ла по сравнению с общей величиной теплоемкости, превышающей 6 кал. Поэтому в таких условиях возможность наблюдения электронной теплоемкости очень невелика. Однако изучение теплоемкости при низких температурах позволяет исследовать влияние электронного газа. В параграфе 546 на основании теории теплоемкости твердых тел Дебая будет показано, что при условии пренебрежения электронной составляющей теплоемкости теплоемкость твердого тела при очень низких температурах является пропорциональной Т . Вычитая величину теплоемкости, вычисленную по уравне- [c.416]

Значения теплоемкости, вычисленные по этой формуле [4], прИ водятся в табл. 1. [c.14]

Удельная теплоемкость (вычисленная), кал г-град) [c.216]

Необходимо отметить, что в случае протекания химических реакций показатель адиабаты к должен определяться через теплоемкости, вычисленные для единицы массы так как процесс рассматривается при неизменной массе, а моль меняется и не может служить характерным параметром. При отсутствии химических реакций моль газа также остается неизменным, а потому к можно определять и через мольные теплоемкости. [c.64]

Добратц считает, что результаты расчетов теплоемкости по видоизмененному им уравнению находятся в лучшем согласии с опытными данными, чем теплоемкости, вычисленные по уравнению (85) (табл. 17). Вместе с тем в результате сравнения расчетных данных с экспериментальными данными автор приходит к выводу, что в большинстве случаев расхождения между опытными и вычисленными величинами но превышают 5%. [c.30]

Используя значенпе у = 2,79-10 - се можно теперь с помощью приведенного выше уравнения найти теплоемкости нри остальных температурах. Единственным предположением остается тезис о согласии теории с опытом нри 331,3° К. В табл. 2 данные Вебера приведены в третьем столбце. Во втором столбце даны величр1ны х = к Т/к, рассчитанные Эйнштейном, исходя из того, что V 2,19 lO сек В последнем столбце приведены теплоемкости, вычисленные из уравнения (33) для соответствующих значений х. Те же результаты графически представлены на рис. 2, из которого видно, что, за исключением отдельных отклонений, теоретическое уравнение в общем виде воспроизводит найденный на опыте ход зависимости теплоемкости от температуры. [c.95]

Поскольку разница между Ср и Си для молекулярных кристаллов становится неразличимой вблизи температур порядка 30° К, функцию теплоемкости Дебая можно использовать для экстраполяции измеренных значений Ср к абсолютному нулю. Келли и Кинг [738], рассмотрев ход наблюдаемых значений Ср ряда неорганических веществ нри низких температурах, предложили для экстраполяции опытных данных так называемый метод проб и ошибок, основанный на соответствующих комбинациях функций Дебая и Эйнштейна. Для аналогичной экстраполяции теплоемкостей органических соединений многие авторы использовали только одну функцию Дебая. Путнам и Килпатрик [1208] измерили низкотемпературную теплоемкость 1,2,4-триметилбензола значения, полученные ими, приведены в табл. П.1. С помощью метода проб и ошибок Путнам и Килпатрик пришли к выводу, что их экспериментальные значения можно экстраполировать к 0° К, основываясь на том, что значения теплоемкостей, вычисленные в предположении пяти степеней свободы и 0л = 103,7, совпадают с первыми шестью экспериментальными значениями теплоемкостей. Подобный эмпирический подход к вычислению теплоемкости вблизи абсолютного нуля, основанный на исполь- [c.41]

Включим теперь взаимодействие, взяв в качестве Н ф) гамильтониан Ландау (4.3). В приближении самосогласованного поля в системе появится спонтанное упорядочение <ф> = ( 1а—в точке фазового перехода в том же приближении получим скачок теплоемкости. Вычисление флуктуационных поправок не изменяет этот результат и приводит лишь к появлению особенностей производных теплоемкости по температуре. Физическая причина малости флуктуационных эффектов для систем с линейной стрикцией состоит в том, что линейные стрикционные взаимодействия подавляют флу1 туации поля упорядочения ф(к) в области малых к почти для всех направлений вектора к. [c.134]

В табл. 123 приведены значения теплоемкости,, вычисленные по уравнениям Мезаки и Маргрейва. Следует отметить, что при 970,2° К на кривой теплоемкости обнаруживается плоский максимум. [c.263]

Возможные погрешности при вычислении поступательной и вращательной составляющих теплоемкости практически равны нулю. Колебательная составляющая теплоемкости определяется с погрешностью, не превышающей 0,005 е. т. [кал/ молъ-град)]. Такие же погрешности имеют и суммарные изохорные и изобарные теплоемкости, вычисленные по уравнениям (111.29) и (111.30). [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология