Температура указание в уравнениях

Зависимость логарифма константы равновесия от температуры указанные авторы выразили уравнением [c.338]

Решая указанные уравнения, найдем выражение средней разности температур в следующем виде [c.14]

Ватсон И Нельсон [10] считают, что указанные уравнения позволяют с достаточной степенью приближения определять коэффициенты сжимаемости при приведенных температурах до 18 = 1,5 [10]. [c.64]

Уравнение (30) позволяет производить вычисление летучестей с достаточной для практических целей точностью только в случае не очень высоких давлений. Однако при давлениях порядка сотен атмосфер, даже для газов, находящихся при высоких по сравнению с критической температурах, применение указанного уравнения приводит, как это следует из данных табл. 1, к значительным неточностям. [c.161]

Расчет по уравнению (12) показывает, что даже под давлением около 500 ат можно ожидать весьма незначительный выход формальдегида. Однако следует иметь в виду, что это уравнение вследствие малой точности экспериментальных данных, положенных в основу при его выводе, может служить только для ориентировочной оценки. По тем же причинам экстраполяция по указанному уравнению в области более низких или более высоких температур допустима только в очень ограниченном интервале. [c.356]

Теплоемкость какого-либо вещества может быть выражена любым из указанных уравнений, но, естественно, в этом случае коэффициенты в разных уравнениях различны, как различна и точность уравнений. Уравнения типа (I, 35а) или (I, 356) предпочтительнее уравнения (I, 35) в тех случаях, когда опытная кривая Ср=[ Т) имеет при невысоких температурах большую кривизну, чем при высоких. Однако уравнения всех указанных типов непригодны при очень низких температурах. [c.48]

Уравнение (4. 26) можно применять для подсчета количества тепла только в том случае, когда температуры горячей и холодной жидкости остаются постоянными, например при кипении жидкостей под постоянным давлением или конденсации пара. В общих случаях температура теплоносителей в нагревательных аппаратах изменяется — горячая жидкость охлаждается, а холодная нагревается. Для таких процессов постоянная разность температур tf — 1/ в уравнении (4. 26) заменяется условной средней разностью температур, и указанное уравнение принимает вид [c.60]

Когда реакция протекает адиабатически, т. е. в условиях, когда стенки реактора изолированы настолько хорошо, что потери тепла в направлениях, перпендикулярных потоку, пренебрежимо малы. В этом случае температура будет возрастать или снижаться вдоль оси реактора в зависимости от того, является ли реакция экзотермической или эндотермической, причем характер изменения легко определить, зная теплоту реакции. Для этой цели составляется тепловой баланс, учитывающий изменение температуры от входа в реактор до заданного поперечного сечения в зависимости от величины переменной у, которая характеризует степень превращения в этом поперечном сечении. Константа скорости (зависимость которой от температуры предполагается известной) таким образом становится функцией у, после чего интегрирование указанных уравнений может быть осуществлено либо численными, либо графическими методами. Эти методы описываются в Приложении И к настоящей главе [c.51]

В случае необходимости учесть изменение теплоемкостей с температурой следует до интегрирования указанных уравнений подставить в них выражения Ср и Су как функции температуры. При этом пользуются обычно эмпирическими приближенными уравнениями вида [c.201]

Соотношение (1У-10) является рабочим уравнением для вычисления стандартной фугитивности чистых жидких компонентов. Для чистого компонента при температуре Т требуются следующие данные давление насыщенного пара, молярный объем жидкости и волюметрические данные паровой фазы. На рис. IV- и 1У-2 показаны фугитивности и давления насыщенного пара бензола и воды как функции величины, обратной температуре. При температурах, меньших нормальной температуры кипения, разница между фугитивностью жидкости и давлением ее насыщенного пара небольшая при более высоких температурах эта разница становится заметной вблизи критической температуры указанные величины могут отличаться в два и более раз. [c.34]

Уравнения применимы в интервалах от 289 К до температуры, указанной в таблице [c.607]

Расчет величин 0т с помощью Нт и бт — Яг,)/Г компонентов реакции производится по уравнению (11,4). В тех случаях, когда базисная температура указанной функции равна О К, а тепловой эффект реакции известен для 298,15 К, расчет можно выполнить по уравнению [c.63]

Указанные уравнения не следует применять, когда тепловые эффекты реакций малы. В таких случаях отношение их может заметно изменяться с температурой. Уравнения неприменимы, когда тепловые эффекты сравниваемых реакций противоположны по знаку ( 24) или меняют знак в данном интервале температур. [c.199]

Уравнения (5.90) — (5.93) были получены при учете только физического тепла охлаждения теплоотдающей среды и допущении постоянства коэффициента теплопередачи К и водяных эквивалентов W, Wo iя вдоль всей поверхности теплообмена. Эти допущения не вносят существенной погрешности при расчете температур теплообменивающихся потоков для зоны конденсатора, где происходит только охлаждение парогазовой смеси до точки росы. На участке же конденсации коэффициент теплопередачи К и водяной эквивалент парогазовой смеси W изменяются вдоль поверхности тепло-и массообмена тем значительнее, чем выше концентрация пара в смеси исходного состава. Поэтому уравнениями (5.90) — (5.93) можно пользоваться при расчете изменения температур теплообменивающихся потоков также и для зоны конденсации только в случае парогазовых смесей с малым исходным содержанием пара. При повышенных и больших содержаниях пара доля теплового потока, обусловленного фазовым превращением пара, становится ощутимой в общем тепловом потоке, поэтому пользование уравнениями (5.90) — (5.93), не учитывающими эту составляющую теплового потока, становится уже неправомерным. Указанными уравнениями нельзя пользоваться и в случае, когда процесс конденсации осуществляется в условиях охлаждения парогазовой смеси до весьма низких (криогенных) температур, т. е. когда доля тепло-притока, обусловленного теплообменом с окружающей средой, [c.179]

Расчет по фугитивности. Во многих случаях, включая случай с неконденсирующимися компонентами, экспериментальные данные для определения константы Генри и параметра Вильсона получены при таком давлении, при котором уравнение состояния со вторым вириальным коэффициентом неадекватно описывает неидеальность паровой фазы. Подобная ситуация может возникнуть несмотря на то, что указанное уравнение может быть использовано для расчета параметров многокомпонентной системы, содержащей неконденсирующийся компонент. Одним из способов решения этой проблемы является определение фугитивностей паровой фазы по экспериментальным волюметрическим данным или по такому уравнению состояния, как модифицированное уравнение Редлиха . Волюметрические данные редко бывают надежными в смысле точности, а иногда просто неверны. Однако исходными данными большинства уравнений состояния являются параметры, характеризующие свойства чистых компонентов, состав паровой фазы, давление и температура. [c.85]

Определить равновесные составы при указанных температурах, используя уравнение Фенске. [c.280]

Уравнение изобары реакции может быть использовано для расчета константы равновесия при заданной температуре для определения температурного режима процесса, идущего с заданным выходом продукта реакции для определения теплового эффекта реакции и т. д. Однако, пользуясь (11.90) и (11.90а), следует учитывать, что при их выводе было допущено постоянство теплового эффекта реакции и изменения энтропии системы в рассматриваемом температурном интервале. В связи с этим указанные уравнения справедливы лишь в узком температурном интервале (от 25 до 2000 °С), в котором изменення указанных величин 144 [c.144]

По полученным данным, используя уравнение (9), рассчитать осмотическое давление раствора для температуры, указанной преподавателем. [c.51]

Оцените температуру Бойля для газа Ван-дер-Ваальса через постоянные а, Ь и Р. Окончательное выражение для Тв должно содержать только а, Ь и Р. Указание уравнение Ван-дер-Ваальса трудно преобразуется в вириальную форму, которая позволила бы оценить Тв, поэтому запишите его в виде [c.14]

В отличие от принципа Ле-Шателье уравнение (IV.7) позволяет предвидеть влияние температуры на равновесие в количественной форме. Для этого необходимо интегрирование указанного уравнения. В первом приближении можно считать, что АЯ° не зависит от температуры. Это приводит к небольшим ошибкам, если теплоемкости продуктов мало отличаются от теплоемкостей исходных веществ [см. уравнение (1.11)]. В этом случае [c.54]

Исследуя зависимость энергии излучения абсолютно черного тела от температуры, Рэлей и Джинс предложили уравнение, хорошо выражающее указанную зависимость в области высоких температур уравнение, выведенное Вином, лучше согласовалось с опытом при низких температурах. Для промежуточной области температур эти уравнения оказались непригодными. М. Планк нашел уравнение, которое описывало зависимость энергии излучения от температуры в широком интервале длин волн (рис. 1.4). Приводим все три уравнения. [c.19]

При выводе уравнения (V. 244) предполагалось, что скрытая теплота плавления растворителя р (а значит и Ккр) не зависит от температуры. Указанное предположение и определяет собой границы практической применимости этой формулы. Б водных [c.300]

Например, пар в указанной выше области молсет существовать при самых различных сочетаниях р и Г. Если, однако, эти параметры изменить так, чтобы появилась жидкость или твердая фаза, например, повысив давление или понизив температуру, то установится равновесие между двумя фазами (жидкость — нар или нар — твердая фаза). При этом новом условии параметры р и Т уже нельзя произвольно менять — определенному значению одного из них соответствует определенное значение другого. Эта связь для равновесия жидкость — нар выражается линией 08, разделяющей области существования этих фаз. Линия ОВ также дает зависимость давления насыщенного пара от температуры, описываемую уравнением Клапейрона — Клаузиуса (см. гл. II). Граница между твердой и газовой фазами определяется линией АО, которая передает зависимость давления пара надо льдом. Линия ОС показывает зависимость температуры плавления льда от давления. Таким образом, три линии на рис. У.1 соответствуют двухфазным равновесиям и выражают для них связь между р и Т. [c.77]

Другое принципиальное отличие уравнений локальной кинетики от общеизвестных кинетических уравнений состоит в следующем. Под формальной константой скорости в уравнениях локальной кинетики нужно понимать некоторую константу, отражающую зависимость скорости реакции как от температуры так и от других возможных факторов, в частности, от скорости потока. Это и дает возможность распространить указанные уравнения на процессы, протекающие как в кинетической, так и в диффузионной областях, а, также учитывать зависимость константы скорости от величины потока, которая существует (вне зависимости от того в весовых или мольных процентах определяется концентрация) для реакций с истинным порядком, отличающимся от первого. [c.40]

Заметив, что отношение э /со в уравнении (31) незначительно растет с температурой обработки материала - от 0,86 до 0,90, по уравнению (30) с учетом Выражений (28), (29) и данных табл. 17, можно рассчитать изменение предела прочности при сжатии в зависимости от температур ) обработки. Результаты такого расчета для полуфабриката КПГ нанесены на рис. 32 [39]. Видно удовлетворительное совпадение с имеющимися экспериментальными данными. Неточный учет перечне--ленных факторов, а также ошибки при измерении входящих в указанное уравнение величин не позволили получить лучшего согласования расчета с экспериментом. [c.81]

Расчет оптимального режима следует вести с последнего по ходу газа слоя. При заданной конечной степени превращения Хп выбирается степень превращения в предыдущем слое и по уравнению (15) определяется степень превращения Температура в каждом слое, как уже отмечалось, должна быть оптимальной. Такой расчет повторяется для четвертого от конца слоя и так далее, пока не будет получено а о, т. е. степень превращения на входе в аппарат. Если х не совпадает с заданной начальной степенью превращения, то выбирается новое значение Хп-х и весь расчет повторяется, пока не будет определено нужное значение гсо. Так как указанные уравнения алгебраические (а не интегральные, как для реакторов со слоями идеального вытеснения), то расчет требует менее 1 мин. счета на электронных машинах. В табл. 7 приведен пример расчета контактного аппарата со слоями идеального смешения. [c.86]

В табл. 3-1 приведены значения Яо и п и предельные температуры применимости уравнения (3-1) для 33 двухатомных и многоатомных газов по данным (Л. 3-2]. По приведенным значениям Хо и и можно вычислить коэффициент теплопроводности при атмосферном давлении и различных температурах от 273° К до предельной, указанной в табл. 3-1. [c.149]

Определяющие уравнения для ламинарного двумерного течения между горизонтальными концентрическими цилиндрами имеют тот же самый вид, что и описывающие течение в горизонтальном цилиндре уравнения (14.4.2) и (14.4.3) однако приведение этих уравнений к безразмерному виду разными авторами осуществлялось по-разному. Указанные уравнения, записанные относительно функции тока i ), завихренности со и температуры ф, после исключения из них давления принимают вид [c.285]

Зависимость максимальной полезной работы химической реакции от температуры устанавливают уравнения Гиббса - Гельмгольца (50) и (51). Подставляя в них вместо ДО и их значения, выраженные через ЭДС, получаем указанные уравнения в форме, связывающей ЭДС с тепловым эффектом реакции и температурой [c.35]

При выводе указанного уравнения предполагалось, что коэффициенты пористости и проницаемости не изменяются с давлением, i. e. пласт недеформируем, вязкость газа также не зависит от давления, гяз совершенный. Принимается также, что фильтрация газа в пласте происходит по изотермическому закону, т.е. температура газа и пласта остается неизменной по времени. Впоследствии один из учеников Л.С. Лейбензона-Б. Б. Лапук в работах, посвященных теоретическим основам разработки месторождений природных газов, показал, что неустановившуюся фильтрацию газа можно приближенно рассматривать как изотермическую, так как изменения температуры газа, возникающие при изменении давления, в значительной мере компенсируются теплообменом со скелетом пористой среды, поверхность контакта газа с которой огромна. Однако при рассмотрении фильтрации газа в призабойной зоне неизотермичность процесса фильтрации сказывается существенно вследствие локализации основного перепада давления вблизи стенки скважины. Кстати, на этом эффекте основано использование глубинных термограмм действующих скважин для уточнения профиля притока газа по толщине пласта (глубинная дебитометрия). При рассмотрении процесса фильтрации в пласте в целом этими локальными эффектами допустимо пренебрегать. [c.181]

Зингер и Вильгельм решали уравнения, соответствующие уравнениям (VIII, 1) и (VIII, 2), но в цилиндрических координатах. Они не учитывали теплопроводности в направлении потока и допускали постоянство физических свойств они полагали также, что скорость выделения тепла вследствие химической реакции есть функция только температуры и, в частности, не зависит от концентрации. Указанные уравнения имеют вид [c.246]

Утаержденне, которое гласит, что А =0, эквивалентно постулату о касательной. Действительно, подставив в уравнение (IX, 19) производные О и Я по температуре [см. уравнение (IV, 16) и (11,9)1, получим при Т=0 Ига Д5°=0 Итд0р=0, т. е. уравнение (IX, 17), являющееся основой указанного расчета. [c.317]

На рис. И1-39 представлена зависимость производной (Ич1йт, рассчитанной по уравнению (П1,219), от температуры катализатора /ч- Получены три точки пересечения кривой с осью абсцисс — йо, Ьо, Со. Эти точки отвечают температурам стационарных состояний частиц и согласуются с температурами, указанными на рис. П1-34. Крайние точки ао и Ьо представляют устойчивые состояния, а точка Со —неустойчивое. Из рис. И1-39 видно, что если начальные температуры частиц катализатора лежат в области 1 (Гчн<670°К), то произ- [c.277]

Однако наши представления о действительном характере течений, скажем, в корпусном аппарате с перегородками крайне ограничены. Поэтому желательно иметь возможность рассчитывать поле скоростей на основе наиболее достоверной из имеюн ,ейся общей информации о течении сред с распределенными сопротивлениями. Это можно сделать путем решения соответствующих дифференциальных уравнений для полей скорости и температуры. Эти уравнения будут приведены 1шже. В разд. 1.4 описаны методы численного решения всех этих уравнений и даны указания по детальному расчету характеристик теплообмепников. [c.28]

С использованием указанного уравнения ыли изучены [20] кинетические закономерности крекинга различных углеводородов и нефтяных фракций. Экспериментальные данные в координатах п1п(1—X) —( —1) описываются прямой линией, пересечение которой с осью ординат дает величину пропарциональную эффективной константе скорости реакции. [Исследования показали, что эффективная константа скорости реакции резко уменьшается при увеличении длительности цикла крекинга. Тангенс угла наклона прямой зависимости эффективной константы скорости реакции от времени контакта катализатора с сырьем в логарифмических координатах при постоянной температуре определяется типом сырья и массовой скоростью его подачи (рис. 4.14)] При 482 °С и массовой скорости подачи сырья 1300 ч тангенс" гла наклона прямой крекинга парафино-нафтеновых углеводородов (рис. 4.14, кривая 1) равен 0,2. В отличие от этого для ароматических углеводородов тангенс угла наклона прямой равен 0,4 при массовых скоростях подачи сырья 1300 ч- . рис. 4.14, крива 3) и 325 ч (рис. 4.14, кривая 4). Для крекинга исходного сырья, являющегося смесью описанных углеводородов, тангенс угла наклона прямой равен 0,3 при массовых скоростях подачи сырья 1300, 650 и 325 ч- (рис. 4.14, кривая 2). [c.107]

Рассмотрим систему, в которой метан (или другой легкий компонент, для которого К мало зависит от температуры) является основным составляющим смеси. Для любой тарелки уравнение, определяющее температуру кипения, может быть записано как у = Кх 1,0. Так как для метана К почти не завпсит от температуры, то при незначительных изменениях состава жидкости для удовлетвореиия указанного уравнения необходимы большие изменения температуры. Вследствие этого для таких систем 0-метод при итерациях часто приводит к раскачке . [c.154]

Для выяснения зависимости значений коэффициента / от температуры Одноатомных газов Зайцевой, [Л.2-26] было проведено экспериментальное исследование теплопроводности шести одноатомных газов. Ею экспериментально была определена теплопроводность гелия, неона, аргона, криптона, сенона и паров ртути при давлениях от 50 до 500 мм рт. ст. и температурах от О до 500° С. Установка Зайцевой исключала необходимость больших поправок к экспериментальным значениям в отличие от данных Каннулика и Кармана [Л. 2-27], уже при 300 С вводивших по правки до 20% к экспериментальным значениям. Обработка экспериментальных данных теплопроводности Зайцевой показала, что зависимость теплопроводности указанных шести одноатомных газов от температуры описывается уравнением [c.134]

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. Прп низких температурах (около 170° С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250° С) образуются другие продукты (N2, N0 и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей KNOз и (NH4)2S04 в эквимолекулярном соотношенпи, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N20, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота (I) рекомендуется брать смесь указанных солей. [c.137]

Вычислить при помощи уравнения (IX, 2) lg( p)Isoo принять, что в тех случаях, когда зависимость теплового эффекта от температуры линейна, значению АН° в указанном уравнении соответствует температура [c.215]

В области температур ниже критической указанные уравнения дают для аргона значения плотности давления, сжижаемости и энергии,, заметно отличающиеся от экспериментальных. Отклонение этих термо- [c.24]

Расчеты по уравнениям (127, 128) могут производиться как графическим, так и аналитическим путем. Подставляя в указанные уравнения известные для данной реакщш при данной температуре значения /Сс и или же Кр и ( р, можно вычислить постоянные С и Сг. Найдя таким путем постоянные интегрирования, можно затем вычислять Кр и Кс для других температур или же определять температуру, при которой константа равновесия имеет определенное значение. [c.169]

Произведем тот же расчет по уравнениям (183) и (184), где Ф=100%, К=, Yp = 30,4 г/л13 = 0,0304 кг1м (из табл. 43) при температуре 30° С. Подставляя эти величины в указанные уравнения (при К= ) получим [c.106]