Изменение теплоемкости

Расчет изменения теплоемкости при изменении давления Для любого фазового состояния справедливо (см. выше) [c.48]

При изменении температуры в некоторых пределах возникает необходимость определения изменения теплоемкости системы. Поэтому удобно пользоваться средней удельной теплоемкостью для данного диапазона температур. Среднюю мольную теплоемкость для заданных пределов изменения температур при атмосферном давлении можно получить из равенства [c.24]

Рис. 7. Изменение теплоемкости пластового газа при различных давлениях и температурах,

Рис. 6. Изменение теплоемкости пластовой нефти при различных давлениях и температурах.

Мы получили, таким о разом, дифференциальное уравнение адиабатического пути реакции. Вообще говоря, Ср зависит от вследствие изменения теплоемкости с составом, но эта зависимость линейна и [c.55]

В более общем случае при расчете теплообменников необходимо приведенные уравнения дополнить уравнениями, характеризующими изменение объемной скорости потоков по длине аппарата, изменение теплоемкости в функции температуры, зависимость коэффициента теплопередачи от объемных расходов. Аналогично необходимо учитывать теплоту фазовых переходов при конденсации или испарения теплоносителя иди хладоагента. Алгоритмы расчета тенлообменной аппаратуры различных типов изложены в монографии [43]. [c.126]

ИЗМЕНЕНИЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ ПРИ ФИЛЬТРАЦИИ НЕФТЕГАЗОВОГО ПОТОКА ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ЗНАЧЕНИЯХ ДАВЛЕНИЯ И ТЕМПЕРАТУРЫ В СИСТЕМЕ СИ [c.181]

Таким образом, пользуясь табл. 21, можно вычислять изменение теплоемкости углеводородов с увеличением давления. [c.45]

Определим теперь по рис. 3 изменение теплоемкости при увеличении при веденного давления от О до 4,11 при т=1,5 ДСр=28,4 Дж/(моль-К). Следовательно, теплоемкость идеального газа при т=1,5 [c.51]

Если изменение теплоемкости какое-либо вещество в зависимости от температуры выразить графически, то при переходе его через различные агрегатные состояния в большинстве случаев получатся кривые, подобные изображенным на рис. 7. [c.89]

Для определения теплоемкости при давлении, равном 1 am, необходимо еще внести поправку на изменение теплоемкости при изменении давления от р = О до / = 1 [c.24]

Отнесем мольную теплоту реакции (в кдж/кмоль) прореагировавшего вещества А, а также энтальпии всех реагентов к некоторой основной температуре 7 . Тогда, очевидно, общая теплота реакции x AH )Ti, равна изменению энтальпии всей системы, определяемой изменениями теплоемкостей и теплотами фазовых превращений компонентов. Другими словами, можно сказать, что изменение химической энтальпии численно равно изменению физической энтальпии. [c.91]

Температурный коэффициент теплового эффекта процесса равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате процесса. [c.200]

Большое число работ убедительно демонстрирует отличие свойств жидкости, находящейся вблизи поверхности, от свойств в ее объеме [14, 36, 87, 114, 466—475]. Так, обнаружена аномалия диэлектрических свойств [469, 470], эффект ск ачкообразно-го изменения электропроводности [470], изменение вязкости в зависимости от расстояния до твердой- стенки [114, 471, 472], появление предельного напряжения сдвига жидкости при приближении к поверхности твердого тела [14, 473, 474]. Для набухающего в водных растворах 1 а-замещенного монтмориллонита обнаружена оптическая анизотропия тонких прослоек воды [36] найдено изменение теплоемкости смачивающих пленок нитробензола на силикатных поверхностях [475]. Установлено отличие ГС от объемной жидкости по растворяющей способности, температуре замерзания, теплопроводности, энтальпии. В. Дрост-Хансеном опубликованы обзоры большого числа работ, содержащие как прямые, так и косвенные свидетельства структурных изменений в граничных слоях [476—478]. В качестве косвенных доказательств автор приводит, в первую очередь, существование изломов на кривых температурной зависимости ряда свойств поверхностных слоев. Эти температуры отвечают, согласно Дрост-Хансену, разной перестройке структуры ГС. Широко известны также работы Г. Пешеля [479] по исследованию ГС жидкостей (и, прежде всего, воды) у поверхности кварца в присутствии ряда электролитов. [c.170]

Для определения термодинамических параметров алкенов разумнее использовать ограниченное число справочных данных, на основе которых по определенным правилам можно было бы рассчитать характеристики алкена заданного строения. С этой целью нами на основе известных термодинамических величин [I—3] определены поправки — изменения теплоемкости ср, энтропии S , теплоты образования Aff и изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) при образовании AG для следующих изменений в молекуле олефина [c.7]

НИИ давления по рис. 3 и расчет изменения теплоемкости с температурой по уравнению Ср = Ср Т). [c.52]

Разумеется, при очень высоких давлениях (Ар 100 МПа) возможно изменение теплоемкости в два и более раз. [c.49]

Определим, например, изменение теплоемкости СОг, если при 100 °С давление увеличивается от 0,1 до 30 МПа. Для диоксида углерода Гк=304 К Рк = 7,3 МПа. [c.49]

III приближение. В широком интервале температур тепловой эффект химической реакции зависит от температуры и рассчитывается по формуле Кирхгофа и изменение энтропии зависит от температуры. Для расчета зависимости AGr" от Т необходимо использовать аналитическое выражение для теплоемкостей веществ. Чаще всего для этих целей используют степенной ряд и изменение теплоемкостей исходных веществ и продуктов реакции в химическом процессе определяют по формуле [c.123]

Так как изменения с температурой энтропии, как и энтальпии, определяются изменением теплоемкости в ходе реакции, влияние температуры на изменение энтропии в общем подобно описанному для тепловых эффектов. В однотипных газовых органических реакциях энтропия изменяется почти одинаково. Поэтому допущение об одинаковости их Д5° (т. е. допущение, что Xs = 0) обычно не вносит значительной погрешности. Хотя в некоторых реакциях это может внести при расчете несколько большую ошибку, чем допущение о постоянстве разности = —Д5х, однако для действительно однотипных реакций значительной она все же не бывает. Табл. VII, 9 содержит данные об изменении энтропии в реакциях (VII,30) и (VII,31). [c.283]

В работе [77] рекомендовано для определения термодинамических функций алкенов различного строения использовать поправки, учитывающие изменение термодинамических функций при переходе от н-алкена-1 к алкену заданной структуры. Эти поправки учитывают изменения теплоемкости С°р, энтропии 5°, теплоты образования АН°об и стандартной энергии Гиббса образования газообразного алкена А0°об = —ЯТ 1п К°р об для следующих изменений в молекуле [c.386]

Здесь необходимо отметить, что теорема и следствие справедливы независимо от расходов тепла и теплоемкостей потоков. В более специальных случаях они справедливы лишь при небольших изменениях теплоемкостей и нагрузки. [c.240]

В случае необходимости учесть изменение теплоемкостей с температурой следует до интегрирования указанных уравнений подставить в них выражения Ср и Су как функции температуры. При этом пользуются обычно эмпирическими приближенными уравнениями вида [c.201]

В более общем случае, когда необходимо учитывать и изменение теплоемкостей с температурой, мы выражаем в ур. (VI, 27) АСр как функцию температуры, а. дальнейший расчет проводим аналогичным путем (см. пример). [c.287]

Из соотношения (80.6) следует, что процессы в конденсированных системах при температурах, близких к О К, протекают без изменения теплоемкости. Отсюда теплоемкости при 7 -> О К должны быть аддитивными величинами. [c.262]

Изменение теплоемкостей в результате реакции определяется равенством [c.59]

Мол<но ожидать, что при соответственных температурах реакций более простыми будут соотношения не только между описанными выше термодинамическими характеристиками, но и между многими другими. Сюда относятся, например, изменения теплоемкости, изменения внутренней энергии, изменения энергии Гельмгольца. [c.204]

Непрерывное изменение теплоемкости в зависимости от Т объясняется с позиций квантовой теории. Для практических расчетов чаще всего применяют эмпирические формулы параболического вида [c.30]

Частота колебания связей в полиэдрах зависит от природы молекул в них и структуры полиэдра она меняется непрерывно с изменением температуры, что определяет и непрерывное изменение теплоемкости с ростом или снижением Т. [c.30]

I приближение. Для некоторых реакций в нешироком интервале изменения температур изменение теплоемкостей, равное разности суммы теплоемкостей конечных веществ минус сумма разностей теплоемкостей исходных веществ, равно нулю (АСр=0). Для этого случая уравнение (6.24) будет иметь такой простейший вид [c.123]

Фазовые переходы 2-го рода в точке перехода характеризуются конечной величиной изменения теплоемкости, причем она плавно меняется за пределами фазового перехода, что видно из рис. 39 в. Иногда теплоемкость меняется в форме Я-кривых (например, для Не) (см. рис. 40), как для перехода обычного Не—I в сверхтекучий Не—П. [c.173]

Для тербия (Мюнстер А., стр. 183) обнаружено аномальное изменение теплоемкости с понижением температуры ниже 1 К-Приведенные выше формулы показывают, что при 7->0 К и Ср=0. М. Планк постулировал (третий закон термодинамики), что для твердого, индивидуального тела с идеальной кристаллической решеткой при 7=0 К энтропия также равна нулю, то есть [c.215]

Чем выше активационный барьер, тем больше теплоемкость тела в этом энергетическом промежутке. Практически это означает, что при нагревании кокса в процессе графитации его в промежутке между метастабильным и абсолютно устойчивым состоянием следует учитывать изменения теплоемкости кокса. Чем выше теплоемкость кокса, тем больше требуется подводить тепла, чтобы обеспечить равномерное повышение температурь так как температурный градиент [c.205]

Необходимые величины теплового эффекта реакции при 298 К и изменение теплоемкости найдем по теплотам образования всех веществ и по теплоемкостям в справочнике [М [c.53]

Решение. Для получения уравнения ДЯ = / (Т) воспользуемся выражением (VI. 33). Сначала установим зависимость изменения теплоемкости от температуры. Эта зависимость выражается уравнением (VI. 32). Коэффициенты в уравнениях (VI.25) и (VI.26) а, Ь, с и с найдем в справочнике [М.] [c.54]

Отсюда для данной реакции для интервала температур от 298 до 1000 К уравнение зависимости изменения теплоемкости от температуры будет [c.54]

Изменение теплоемкости при постоянной температуре с изменением давления может быть определено непосредственными экспериментальными измерениями. Однако в ряде случаев эти изменения лгогут быть вычислены из термодинамических соотношений, если известно уравпепне состояния газа или имеются экспериментальные данные, характеризующие отклонения этого газа от идеального состояния [20—23 . [c.34]

Однако подход к стеклованию как к релаксационному процессу, являющийся в настоящее время общепринятым, не исключает и термодинамическую трактовку этого явления. Основанием для такой трактовки служит то, что многие признаки перехода полимера в стеклообразное состояние — излом на графике зависимости удельного объема от температуры, скачкообразное изменение теплоемкости— делают этот переход подобным так называемым термодинамическим (фазовым) переходам 2 рода. Поэтому в последнее время получает все большее распространение новая точка зрения на стеклование, сочетающая в себе и кинетический и термодинамический подход. Она состоит в том, что экспериментально наблюдаемое значение Тс является лишь некоторым приближе-нием к температуре истинного фазового перехода Гг, который однако не может быть реализован за реально доступный промежуток времени. Согласно расчету Адама и Гибса, сделанному на молекулярной основе, Г2 лежит примерно на 60° ниже Гс и характеризуется тем, что конфигурационная энтропия цепей равна нулю, т. е. полностью прекращаются поворотные движения в цепях [8]. Этому состоянию соответствует бесконечно большая вязкость полимера, что в ранних работах служило количественным эмпирическим признаком стеклования. [c.43]

Рис. [V, 5, на котором представлена зависимость теплоемкости жидкого гелия от температуры вблизи абсолютного нуля (Кезом и Клузиус, 1932), показывает такое скачкообразное изменение теплоемкости, происходящее пр превращении двух модификаций жидкого гелия при 2,2 °К (это превращение относится к переходам второго рода) . [c.143]

Этот грубо приближенный расчет производят или пренебрегая влиянием изменения теплоемкости системы в результате реакции, т. е. допуская АСр=0, или (второе приближение) принимая ДСр постоянным. В основе обоих способов расчета лежит ур. (VIII, 55) в виде [c.288]

В течение ряда лет по данным, относящимся к 25,00 °С, основным был справочник Россини, Уагмана и др. выпущенный в 1952 г. Этот справочник состоит из двух частей. В первой дана сводка значений ДЯf, о, AЯf, 298, AGf, 298, 1 Д г. 298, и Ср. 298 для неорганических и простейших органических веществ, а также для многих ионов в водных растворах различной концентрации. Во второй части этого справочника приведены параметры различных фазовых переходов для тех же веществ. Они включают данные о температурах этих переходов, их тепловых эффектах, изменениях энтропии и изменениях теплоемкости. [c.75]

II приближение. В некоторых случаях изменение теплоемкостей не зависит от температуры, то есть АСр= onst. Уравнение (6.24) для этого типа химических процессов перепишется в таком виде [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология